11 – (Unifesp SP/2006/2ªFase. Pureza Química: Existem diferentes formas pelas quais a água pode fazer parte da composição dos sólidos, resultando numa grande variedade de substâncias encontradas na natureza que contêm água ou elementos que a formam. A água de estrutura é denominada de água de hidratação, que difere muito da água de absorção ou … Leia mais
11 – (Unesp SP/2007/Exatas). Massa: O magnésio tem sido utilizado, na indústria, para as mais diversas aplicações. Por ter densidade menor que outros metais, quando presente em ligas metálicas utilizadas em automóveis, o magnésio contribui para a redução de peso, o que torna o automóvel mais econômico. Sabendo-se que de 1 m3 de água do … Leia mais
01 – (Ufg GO/2008/2ªFase). Massa Química: A análise do enxofre contido numa amostra de sacarina pode ser realizada segundo as seguintes etapas: 1. inicialmente, o enxofre é convertido em íons sulfato; 2. a seguir, a solução que contém os íons sulfato é tratada com uma solução de cloreto de bário, formando-se um precipitado; 3. o … Leia mais
01 – (Unifor CE/2008/Janeiro). Mol: Considere a reação representada por: Esse precipitado amarelo, quando aquecido, libera cloro, Cl2 (g), amônia, NH3 (g) e HCl (g) (esses últimos podem produzir NH4Cl (s)), restando Pt(s) como resíduo. Na decomposição total de 1 mol de (NH4)2PtCl6 (s) a quantidade, em mols, de cloro (g), amônia (g) e cloreto … Leia mais
01 – (Ufam AM/2008). Rendimento Químico: A reação de combustão do monóxido de carbono é dada pela equação: CO(g) + ½ O2(g) à CO2(g) Considere que esta reação ocorra em um sistema mantido nas CNTP e inicia-se a partir de seis litros de uma mistura estequiométrica de monóxido e oxigênio. Qual o volume total do … Leia mais
01 – (Unifesp SP/2008/1ªFase. Pureza: A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo … Leia mais
01 – (Ufc CE/2008/2ªFase). Excessos: O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F, e o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a seguinte equação química: Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico. a) Qual é o reagente limitante da reação? … Leia mais
1) Cálculos Estequiométricos: Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono? (C=12; O=16 cte de Avogadro=6,02 x 1023) a)2,1×1024 b)1 ,5×1 024 c)1 ,2×1024 d)1 ,2×1023 e)1 ,5×1 025 2) Cálculos Estequiométricos: A equação química: 2Mg(OH)2 + X HCl Æ 2MgCl2 + 4 H2O fica estequiometricamente correta se x for igual a: … Leia mais