Questão 01 sobre Pureza Química: (Unifesp SP/2006/2ªFase. Existem diferentes formas pelas quais a água pode fazer parte da composição dos sólidos, resultando numa grande variedade de substâncias encontradas na natureza que contêm água ou elementos que a formam. A água de estrutura é denominada de água de hidratação, que difere muito da água de absorção ou … Leia mais
Questão 01 sobre Massa: (Unesp SP/2007/Exatas). O magnésio tem sido utilizado, na indústria, para as mais diversas aplicações. Por ter densidade menor que outros metais, quando presente em ligas metálicas utilizadas em automóveis, o magnésio contribui para a redução de peso, o que torna o automóvel mais econômico. Sabendo-se que de 1 m3 de água do … Leia mais
Questão 01 sobre Massa Química: (Ufg GO/2008/2ªFase). A análise do enxofre contido numa amostra de sacarina pode ser realizada segundo as seguintes etapas: 1. inicialmente, o enxofre é convertido em íons sulfato; 2. a seguir, a solução que contém os íons sulfato é tratada com uma solução de cloreto de bário, formando-se um precipitado; 3. o … Leia mais
Questão 01 sobre Mol: (Unifor CE/2008/Janeiro). Considere a reação representada por: Esse precipitado amarelo, quando aquecido, libera cloro, Cl2 (g), amônia, NH3 (g) e HCl (g) (esses últimos podem produzir NH4Cl (s)), restando Pt(s) como resíduo. Na decomposição total de 1 mol de (NH4)2PtCl6 (s) a quantidade, em mols, de cloro (g), amônia (g) e … Leia mais
Questão 01 sobre Rendimento Químico: (Ufam AM/2008). A reação de combustão do monóxido de carbono é dada pela equação: CO(g) + ½ O2(g) à CO2(g) Considere que esta reação ocorra em um sistema mantido nas CNTP e inicia-se a partir de seis litros de uma mistura estequiométrica de monóxido e oxigênio. Qual o volume total do … Leia mais
Questão 01 sobre Pureza química: (Unifesp SP/2008/1ªFase.) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do … Leia mais
Questão 01 sobre Excessos: (Ufc CE/2008/2ªFase). O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F, e o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a seguinte equação química: Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico.a) Qual é o reagente limitante da reação?b) Determine … Leia mais
Questão 01 sobre Cálculos Estequiométricos: Modelo Enem. Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono? (C=12; O=16 cte de Avogadro=6,02 x 1023) a) 2,1 x 1024b) 1,5 x 1024c) 1,2 x 1024d) 1,2 x 1023e) 1,5 x 1 025 Questão 02. Modelo Enem. A equação química: 2Mg(OH)2 + X HCl Æ 2MgCl2 + 4 H2O … Leia mais