Modelos Atômicos Exercícios com Gabarito

01 – (ITA SP/1998.  Modelos Atômicos:

Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisa­dores abaixo foi o principal responsável pela determinação de sua carga elétrica?

a) R. A. Milikan

b) E. R. Rutherford

c) M. Faraday

d) J.J. Thomson

e) C. Coulomb

 

 

02 – (Uerj RJ/2004/1ªFase)

A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.

Exercícios de Química sobre Modelos Atômicos com Gabarito, para Curso Superior, ENEM e Vestibular. clip_image004

Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:

a) nêutrons no núcleo

b) partículas no núcleo

c) elétrons por camada

d) partículas na eletrosfera

 

 

03 – (Ufg GO/1998/1ªFase) .  Modelos Atômicos:

Leia o texto a seguir:

Há cem anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph Jonh Thompson mudou dois mil anos de uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer ‘não-divisível’. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria.

Ciência Hoje, vol. 22, nº131, 1997, p.24

 

A respeito das idéias contidas neste texto, é correto afirmar-se que:

01. faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria;

02. os elétrons são porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e são consideradas as partículas fundamentais da matéria;

04. os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons;

08. com a descoberta do elétron, com a carga elétrica negativa, pode-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo;

16. a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.

 

 

04 – (Ufsc SC/1995)

A palavra átomo é originária do grego e significa “indivisível”, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é VERDADEIRO afirmar que:

01. não podem ser desintegrados.

02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.

04. possuem partículas positivas denominadas elétrons.

08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.

16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.

32. contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons.

 

 

05 – (ITA SP/1999) .  Modelos Atômicos:

Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:

I. O átomo apresentará a configuração de uma esfera rígida.

II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.

III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.

IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções abaixo se referem a todas as afirmações CORRETAS?

a) I e IV

b) II e III

c) II e IV

d) II, III e IV

e) I, II, III e IV

 

Substâncias, Misturas e Estados Físicos da Matéria Exercícios Resolvidos.

 

06 – (Umg MG/1989) .  Modelos Atômicos:

Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.

Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em:

OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL

I. Conservação da massa em reações químicas

II. Proporções entre as massas de reagentes e produtos

III. Espectros atômicos descontínuos

IV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica

V. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos

IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO

a) Adoção do modelo de Dalton

b) Adoção do modelo de Dalton

c) Adoção do modelo de Rutherford

d) Adoção do modelo de Rutherford

e) Rejeição do modelo de Dalton

 

 

07 – (Ufg GO/2000/2ªFase) .  Modelos Atômicos:

A tabela, a seguir, apresenta propriedades de substâncias e de seus átomos constituintes:

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Nos retângulos abaixo, faça desenhos que representem essas substâncias, segundo o modelo atômico de Dalton. Considere que os retângulos representam sistemas mantidos a 25°C, 1 atm.

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08 – . (Fuvest SP/1989)

Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que:

a) “os átomos são indivisíveis;

b) “os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”;

Á luz dos conhecimentos atuais, quais são as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessa hipóteses?

 

 

09 – (ITA SP/1998) .  Modelos Atômicos:

São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier (1743-1794) para o desenvolvimento da ciência:

I. Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros.

II. Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de medidas.

III. Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de oxigênio.

IV. Escolha do nome oxigênio para o componente do ar atmosférico indispensável para a respiração humana.

V. Comprovação experimental da conservação de massa em transformações químicas realizadas em sistemas fechados.

Qual das opções abaixo contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?

a) I, II, III, IV e V

b) Apenas I, II e IV

c) Apenas II e III.

d) Apenas IV e V

e) Apenas V

 

 

10 – (Unifor CE/2006/Julho)

Considerando os resultados da experiência de Rutherford, que investigou a deflexão de partículas alfa em lâminas metálicas muito finas, pode-se afirmar que:

I. Eles seriam os mesmos, se tivessem sido utilizadas lâminas metálicas espessas.

II. A eletrosfera praticamente não impõe resistência ao movimento das partículas alfa.

III. O fato de apenas uma pequena porção das partículas alfa terem sofrido grandes desvios indica que o núcleo é maciço e constitui a menor parte do átomo.

É correto o que se afirma SOMENTE em

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) II e III.

 

🔵 >>> Confira também a segunda parte desta lista de exercícios.

 

Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas dos exercícios de atomística Modelos Atômicos:

01: A;
02: C;
03: V, F, F, F, F;
04: F-F-F-V-V-V;

05: E
Todos os itens estão de acordo com a teoria de J. Dalton.

06: C;

07: Segundo o modelo de Dalton os átomos seriam “verdadeiras bolas de bilhar”: homogêneos, maciços e indivisíveis. Assim pode-se representar as substâncias como nos retângulos abaixo, ressaltando apenas as diferenças existentes entre os raios de cada um dos átomos que compõem as moléculas e o estado fisico que cada uma estaria a 25oC: o cloro e o ozônio são gases; o bromo é líquido; Iodo e o sódio são sólidos, ou seja, as moléculas que representam as substâncias gasosas estarão mais afastadas, enquanto que as substâncias em fase líquida apresentam suas moéculas mais próximas e os sólidos com os átomos ou moléculas bastante compactos.

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08: a) não. Os átomos são considerados, atualmente, como partículas divisiveis.
b) não. Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em número de prótons.

09: A;
10: E

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2 comentários em “Modelos Atômicos Exercícios com Gabarito”

    • Olá, buscamos sempre corrigir possíveis erros em nossos gabaritos. Poderia ser mais especifico quais questões você acredita estar com o gabarito errado?

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