Questões sobre Distribuição Eletrônica Resolvidas- 02

Questão 01. (Unimar SP/2005). Questões sobre Distribuição Eletrônica: Analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta:

I. O preenchimento dos orbitais atômicos faz-se sempre na ordem decrescente de energia dos mesmos.

II. A subcamada p de um elemento, tendo 3 elétrons, estes se distribuem, cada elétron ocupando um orbital.

III. Quando um átomo possui 6 elétrons na camada de valência pode-se afirmar que é um átomo que, no mínimo, tem 8 elétrons.

a) todas estão corretas
b) todas estão incorretas
c) I e II estão corretas
d) I e III estão corretas
e) II e III estão corretas

Questão 02. (Ufc CE/2004/1ªFase) O íon cádmio (Cd²⁺) apresenta elevado grau de toxidez. Essa observação é atribuída a sua capacidade de substituir íons Ca²⁺ nos ossos e dentes, e íons Zn²⁺ em enzimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que representa corretamente as configurações eletrônicas dos íons Cd²⁺, Zn²⁺ e Ca²⁺, respectivamente.

Dados:
Ca (Z = 20)
Zn (Z = 30)
Cd (Z = 48)
[Ar] (Z = 18)
[Kr] (Z = 36)

a) [Kr]4d¹⁰ – [Ar]3d¹⁰ – [Ne]3s²3p⁶

b) [Kr]4d⁸5s² – [Ar]3d¹⁰ – [Ar]4s¹

c) [Kr]4d⁹5s¹ – [Ar]3d¹⁰4s¹ – [Ar]4s¹

d) [Kr]4d¹⁰5s² – [Ar]3d¹⁰4s² – [Ar]4s²

e) [Kr]4d¹⁰5s²5p² – [Ar]3d¹⁰4s²4p² – [Ne] 3d²4s²

Questão 03. (Ufrj RJ/2004). As telas de televisão plana e de telefones celulares usam como visores os chamados OLED, que são equivalentes a “microlâmpadas” coloridas formadas por camadas de compostos metalorgânicos depositadas entre dois eletrodos.

Um dos metais mais utilizados como emissor de fótons é o alumínio, ligado a um composto orgânico, a quinolina [Al(quinolina)₃].

a) Em sistemas semelhantes, pode-se variar a cor da luz emitida substituindo-se o alumínio por outro metal de mesma valência.

Escreva a configuração eletrônica do íon Al³⁺ e indique, entre os íons da lista a seguir, qual poderia substituir o alumínio nesses sistemas.

K⁺, Ca²⁺, Sc²⁺, Ti⁴⁺, V⁵⁺,

Mn⁴⁺; Fe³⁺; Co²⁺; Ni²⁺; Cu²⁺.

Dado: Al (Z = 13)

b) A emissão de luz nesses dispositivos pode ser explicada pelo modelo de Bohr.

O diagrama de energia a seguir refere-se ao OLED de [Al(quinolina)₃].

Com base no diagrama de energia referente ao OLED de [Al(quinolina)₃] e utilizando o gráfico de conversão e a escala de cores apresentados a seguir, determine o comprimento de onda l e a cor da luz emitida pelo OLED de [Al(quinolina)₃].

Questão 04. (ITA SP/2003. Sabendo que o estado fundamental do átomo de hidrogênio tem energia igual a –13,6 eV, considere as seguintes afirmações:

I. O potencial de ionização do átomo de hidrogênio é igual a 13,6 eV.

II. A energia do orbital 1s no átomo de hidrogênio é igual a –13,6 eV.

III. A afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a –13,6 eV.

IV. A energia do estado fundamental da molécula de hidrogênio, H2(g), é igual a – (2 x 13,6) eV.

V. A energia necessária para excitar o elétron do átomo de hidrogênio do estado fundamental para o orbital 2s é menor do que 13,6 eV.

Das afirmações feitas, estão ERRADAS
a) apenas I, II e III.
b) apenas I e III.
c) apenas II e V.
d) apenas III e IV.
e) apenas III, IV e V.

Questão 05. (Mackenzie SP/2006). Questões sobre Distribuição Eletrônica: Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos.

Em relação a seus íons, é correto afirmar que:
a) têm Z=18.
b) têm 20 elétrons e A = 40.
c) têm 18 elétrons e A = 39.
d) são cátions bivalentes.
e) têm A = 38.

Questão 06. (Uepb PB/2003) Observe as configurações eletrônicas abaixo:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

marque a alternativa que corresponde, respectivamente, às espécies químicas acima:

a) S⁰ S^2– Fe³⁺ Fe²⁺ Fe⁰

b) S^2– S⁰ Fe³⁺ Fe²⁺ Fe⁰

c) Fe⁰ Fe²⁺ Fe³⁺ S^2– S⁰

d) Fe³⁺ Fe⁰ Fe²⁺ S⁰ S^2–

e) Fe²⁺ Fe³⁺ Fe⁰ S⁰ S^2–

Questão 07. (Ufpi PI/2003). De acordo com o “princípio de Aufbau” para a distribuição eletrônica em átomos multieletrônicos, diz-se que um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as opções abaixo, aquela coincidente com a de um átomo no seu estado fundamental é:

a) 1s² 2s¹ 2p⁴ .

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d¹⁰.

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁵ 4s².

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰.

e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁸ 4p².

Questão 08. (Ufac AC/2003) Elementos químicos são utilizados em organismos vivos para a realização de muitas tarefas importantes. Por exemplo, o ferro faz parte da molécula de hemoglobina participando do transporte do oxigênio no corpo. O átomo de ferro tem Z = 26.

A camada de valência deste átomo tem:
a) 6 elétrons
b) 14 elétrons
c) 2 elétrons
d) 8 elétrons
e) 12 elétrons

Questão 09. (Ufc CE/2002/1ªFase). Uma das estratégias da indústria cosmética na fabricação de desodorantes baseia-se no uso de substâncias que obstruem os poros da pele humana, inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias utilizadas, inclui-se o sulfato de alumínio hexahidratado, Al₂(SO₄)₃.6H₂O. A configuração eletrônica correta do alumínio, tal como se encontra nessa espécie química, é:

a) idêntica à do elemento neônio

b) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

c) idêntica a do íon Ca²⁺

d) 1s²2s²2p³

e) (1s²2s²2p⁶)² 

Questão 10. (Uniube MG/2001/Julho). Questões sobre Distribuição Eletrônica: Dos íons, abaixo, aquele(s) que possui(em) o seu último elétron representado em 2p⁶, de acordo com o diagrama de Pauling, é(são):

I. ₁₁Na⁺

II. ₁₉K⁺

III. ₂₀Ca²⁺

IV. ₉F ^–

Assinale a afirmativa correta:
a) II, III e IV.
b) I e IV.
c) I e III.
d) II e III.

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Gabarito com as respostas das Questões sobre Distribuição Eletrônica:

01.  E;
02.  A;

03. a) [Ne], ou 1s2 2s2 2p6 ; o que pode substituí-lo é o Fe3+
b) 520 nm ; cor verde

04.  D;
05.  C;
06.  A;
07.  D;
08.  C;
09.  A;
10.  B

Anderson Medeiros Dalbosco

Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína