10 Atividades sobre os Números Quânticos com Gabarito – 02

Questão 01 – (Ufsc SC) Atividades sobre os Números Quânticos: Dentre as opções abaixo, assinale as corretas:

01. a primeira camada principal contém apenas dois elétrons no máximo;

02. a forma da nuvem eletrônica 1s é esférica;

04. qualquer camada principal contém um número de subcamadas igual ao número quântico magnético;

08. em um átomo no estado normal as subcamadas são preenchidas em ordem crescente de energia;

16. em um nível de número quântico principal n, os valores do número quântico secundário l variam de 0 a (n – 1);

32. em um nível de número quântico principal l, os valores do número quântico magnético variam de –l a + l;

64. o conjunto de números quânticos n = 3; l = 3; m = 0; s = -1/2 é possível.

Questão 02. (Ufsc SC) Estão corretas as alternativas:

01. o conjunto de números quântico: n = 3; l = 2; m = 3; s = +1/2 é possível;

02. o número quântico responsável pela orientação do orbital no espaço é o número quântico magnético;

04. o Princípio da Exclusão estabelecido por Pauli afirma que não existem, em um mesmo átomo, dois ou mais elétrons com os quatro números quânticos iguais;

08. o orbital com forma de halters apresenta número quântico secundário ou azimutal igual a 2;

16. qualquer orbital de número quântico secundário igual a zero é esférico.

Questão 03. (FCChagas BA/1994) Conforme as regras que regulam os valores dos quatro números quânticos, qual dos seguintes conjuntos é possível?

a) n = 2 l = 0 m = +2 s = +1/2
b) n = 2 l = 0 m = +2 s = -1/2
c) n = 2 l = 2 m = 0 s = +1/2
d) n = 3 l = 2 m = +3 s = -1/2
e) n = 4 l = 2 m = -1 s = +1/2

Questão 04. (Ufes ES/1997) Com relação à estrutura do átomo, é correto afirmar:

01. o número de massa é a soma do número de elétrons mais o número de prótons;
02. o número quântico magnético varia de 0 a (n – 1);
03. o número quântico secundário varia de –1 a +1 passando por zero;
04. no núcleo do átomo há prótons e nêutrons e, na eletrosfera, elétrons;
05. quando o número quântico magnético é zero, o número quântico principal pode ser zero ou um.

Questão 05. (Unip SP/1994) Atividades sobre os Números Quânticos: Qual a configuração eletrônica tem o valor 3/2 para a soma do número quântico spin de todos os seus elétrons? Convencione que o número quântico spin do primeiro elétrons do orbital é +1/2.

a) 1s² 2s² 2p¹

b) 1s² 2s² 2p²

c) 1s² 2s² 2p³

d) 1s² 2s² 2p⁴

e) 1s² 2s² 2p⁵

Questão 06. (Ufpa PA/1992) Um elétron, quando salta de uma camada de número quântico principal n1, para outra de número quântico principal n2 mais próxima do núcleo:

a) absorve (n1 – n2) quanta de energia.
b) libera uma onda eletromagnética equivalente a (n1 + n2) quanta de energia.
c) libera uma onda eletromagnética equivalente a (n1 – n2) quanta de energia.
d) muda o sinal do spin.
e) absorve (n1 + n2) quanta de energia.

Questão 07. (Mogi SP/1995) Assinale a alternativa que representa um conjunto de números quânticos não-permitidos:

a) n = 3 l = 0 m = 0 s = +1/2
b) n = 4 l = 0 m = 0 s = -1/2
c) n = 3 l = 1 m = 1 s = +1/2
d) n = 3 l = 2 m = 1 s = +1/2
e) n = 3 l = 0 m = 1 s = +1/2

Questão 08. (Uff RJ/1996/1ªFase) Considere os casos:

Dessas designações para estados quânticos, as que não descrevem um estado característico (permitido) para um elétron num átomo são:

a) 1 e 4
b) 1 e 5
c) 2 e 3
d) 3 e 4
e) 3 e 5

Questão 09. (Fei SP/1993)São valores compatíveis, respectivamente, com os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron mais energético do átomo de número atômico 31, no estado fundamental:

a) n = 3 l = 1 m = 0
b) n = 4 l = 1 m = -1
c) n = 5 l = 3 m = 2
d) n = 4 l = 2 m = -2
e) n = 4 l = 2 m = -1

Questão 10. (Fei SP/1997) Atividades sobre os Números Quânticos: O número máximo de elétrons com spin – 1/2 no subnível d é:

a) 2
b) 10
c) 8
d) 7
e) 5

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Gabarito com as respostas das Atividades sobre os Números Quânticos:

01. 01 – 02 – 08 – 16 – 32;
02. 02 – 04 – 16;
03. E;
04. 04;
05. C;;
06. C;
07. E;
08. E;
09. B;
10. E