Questão 01 sobre Propriedades Periódicas e Aperiódicos dos Elementos Químicos: Responda ao que se pede utilizando a tabela abaixo, em que os elementos estão representados por letras que não correspondem aos seus símbolos reais.
a) Entre os elementos representados na família dos gases nobres, qual apresenta 1.º potencial de ionização maior?
b) Entre os elementos representados no 3.º período, qual apresenta 1.º potencial de ionização menor?
c) Entre os elementos representados, qual o que apresenta 1.ª afinidade eletrônica maior?
d) Entre os elementos representados no 4.º período, qual exige menor quantidade de energia para perder o 1.º elétron?
e) Entre os elementos representados, qual o que libera maior quantidade de energia pela entrada de um elétron?
f) Entre os elementos representados, qual o que possui átomos de maior tamanho?
Questão 02. Para os elementos do 2.º período, responda:
a) qual possui 1.º potencial de ionização maior?
b) qual possui maior afinidade eletrônica?
c) qual o de maior raio atômico?
d) qual a 1.ª energia de ionização menor?
Questão 03. (UFSM) Considere as configurações eletrônicas no estado fundamental para os elementos químicos representados por:
x = 1s2, 2s2, 2p6
y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
Analise as afirmativas:
I. x e y são gases nobres.
II. z é um elemento representativo metálico.
III. O 1.º potencial de ionização de y é menor que o 1.º potencial de ionização de z.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
Questão 04 sobre Propriedades Periódicas e Aperiódicos dos Elementos Químicos: (ITA) Ordenando as eletronegatividades dos elementos cloro, ferro, sódio, enxofre e césio em ordem crescente, obtemos a seguinte sequência das eletronegatividades:
a) Cs, Na, Fe, S, Cl
b) Na, Cs, S, Fe, Cl
c) Cl , S, Na, Cs, Fe
d) Cs, Na, Fe, Cl , S
e) Cl , Fe, Na, S, Cs
Questão 05. (ITA) Nas expressões abaixo o E representa a energia necessária para produzir as respectivas ionizações, onde M representa o mesmo elemento.
M (g) -> e(g) + M+(g); E1
M+ (g) -> e(g) + M++(g); E2
M++ (g) -> e(g) + M+++(g); E3
Qual das afirmações abaixo é correta:
a) E 1 E2 E3
b) E 1 E2 > E3
c) E 1 < E2 < E3
d) E 1 > E2 E3
e) a ordenação dos valores dos Ei depende da natureza do elemento M.
Questão 06. (Cescem) A equação química: Ag(g) Ag+(g) + e– representa:
a) a ionização da prata.
b) a afinidade eletrônica da prata.
c) a eletrólise da prata.
d) a redução da prata.
e) a vaporização da prata.
Questão 07 sobre Propriedades Periódicas e Aperiódicos dos Elementos Químicos: (ITA) A energia de ionização do cloro representa a energia posta em jogo na reação de equação abaixo:
a) Cl2(l ) + 2 e Cl – (g)
b) Cl(g) C +(g) + e
c) Cl(g) + e Cl –(g)
d) 2 Cl + (g) + 2 e Cl2(g)
e) Cl2(g) Cl –(g) + Cl +(g)
Questão 08. (Cescem) Em qual das transformações abaixo, no sentido indicado, é envolvida energia correspondente à afinidade eletrônica?
a) X X1+
b) Z 1- Z
c) Z Z1-
d) X 1+ X2+
e) Y 2+ Y1+
Questão 09. (UFF) Dão-se as configurações eletrônicas dos seguintes átomos neutros:
Identifique nominalmente:
a) os elementos químicos simbolizados de A até E.
b) o de maior raio atômico.
c) o de maior potencial de ionização.
d) o gás nobre.
Questão 10 sobre Propriedades Periódicas e Aperiódicos dos Elementos Químicos: (UERJ) As fotocélulas são dispositivos largamente empregados para acender lâmpadas, abrir portas, tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no chamado “efeito fotoelétrico”, que é facilitado quando se usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fm são: sódio, potássio, rubídio e césio.
De acordo com o texto acima, cite o metal mais eficiente para a fabricação das fotocélulas, indicando o nome da família a que ele pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica.
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Gabarito com as respostas das 10 questões sobre Propriedades Periódicas e Aperiódicos dos Elementos Químicos:
01.
a) I
b) B
c) H
d) L
e) H
f) A
02.
a) Ne (neônio)
b) F (flúor)
c) Li (lítio)
d) Li (lítio)
03. C;
04. A;
05. C;
06. A;
07. B;
08. C;
09.
a) A = Magnésio, Mg.
B = Sódio, Na.
C = Neônio, Ne.
D = Flúor, F.
E = Nitrogênio, N.
b) É o elemento B, isto é, Sódio.
c) É o elemento C, isto é, Neônio.
d) É o elemento C, Neônio.
10. Metal: Césio ou Cs.
Nome da família: Metais alcalinos
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína