Número de Oxidação e Equação Química Exercícios

1. (UFG/2012) Número de Oxidação: No combate à poluição, novos motores movidos a diesel adotam uma tecnologia em que a ureia é adicionada ao gás de escape. Essa estratégia promove a conversão dos óxidos de nitrogênio em H2O e N2. Ocorre assim uma reação de

a) oxidação.

b) eliminação.

c) rearranjo.

d) substituição.

e) redução.

 

 

2. (UNEMAT MT/2012) Número de Oxidação: Os vegetais são seres vivos constituídos de substâncias formadas por átomos de vários elementos químicos, extraídos naturalmente do solo ou adicionados pelo homem durante a prática agrícola. Esses elementos constituintes dos tecidos vegetais são classificados como macronutrientes (presentes em grandes quantidades) e micronutrientes (presentes em pequenas quantidades). Entre os macronutrientes, destacam-se o Nitrogênio, o Fósforo e o Potássio, que são encontrados, por exemplo, nas formas de Nitrito de Sódio (NaNO2), Ortofosfato de Cálcio (Ca3 (PO4)2) e Nitrato de Potássio (KNO3).

Considerando-se os 3 (três) macronutrientes acima citados, pergunta-se:

Quais são, respectivamente, os Números de Oxidações do Nitrogênio no NaNO2, do Fósforo no Ca3 (PO4)2 e do Potássio no KNO3?

a) -3, -5 e -1

b) +3, -5 e +1

c) +3, +5 e -1

d) +3, +5 e +1

e) -3, +5 e +1

 

 

3. (Enem) Número de Oxidação: A fotossíntese e a respiração são processos biológicos fundamentais na manutenção metabólica dos organismos. Esses processos envolvem a redução e a oxidação complementar do carbono e do oxigênio:

Energia + 6CO2 + 6H2O ÆC6H12O6 + 6O2 Sobre esses processos, é CORRETO afirmar:

a) o oxigênio, durante a respiração, é oxidado para formar água, e o carbono é reduzido para formar dióxido de carbono.

b) as plantas, quando realizam a fotossíntese, oxidam o átomo de carbono em dióxido de carbono, utilizando a energia luminosa.

c) o oxigênio, à medida que o carbono é reduzido durante a fotossíntese, é oxidado de sua forma na água para sua fórmula molecular, O2.

d) os organismos, quando realizam a respiração, reduzem o carbono orgânico em dióxido de carbono, utilizando energia para sintetizar proteínas.

 

 

4. (UNESP/2011) Número de Oxidação: A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte reação de oxirredução

Cd (s) + NiO2 (s) + 2 H2O (l) Æ Cd(OH)2 (s) + Ni(OH)2 (s)

O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são:

a) H2O (l), Cd(OH)2 (s)

b) NiO2 (s), Cd(OH)2 (s)

c) NiO2 (s), Cd (s)

d) Cd (s), Cd(OH)2 (s)

e) NiO2 (s), Ni(OH)2 (s)

 

 

5. (ACAFE SC/2011) Número de Oxidação: A equação química não balanceada, representada abaixo, refere-se à reação entre ferro metálico e cloro gasoso.

Fe(s) + Cl2(g) Æ FeCl3(s)

Considerando as informações acima, marque com V as afirmações verdadeiras e com F as falsas.

( ) A equação química corretamente balanceada apresenta os coeficientes estequiométricos 2, 3 e 2, respectivamente. ( ) Na obtenção de 58,0 g de FeCl3 serão consumidos aproximadamente 20,0g de ferro.

( ) Na reação acima o cloro atua como redutor. ( ) O número de oxidação do ferro, na substância FeCl3, é igual a + 3.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

a) V – V – F – V

b) V – F – V – V

c) F – V – V – F

d) F – F – V – F

 

 

🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas dos exercícios de Número de Oxidação e Equação Química:

1. e 2. d 3.c 4.c 5.a

Deixe um comentário

Este site utiliza o Akismet para reduzir spam. Fica a saber como são processados os dados dos comentários.