1. Cinética Química: (Elite) De que maneira os choques entre as moléculas influenciam na velocidade das reações?
2. (Elite) As colisões (ou choques) são necessários para que uma reação ocorra?
3. (Elite) Todo o tipo de colisão provoca ruptura de ligações?
4. (Elite) Quais são os fatores favoráveis às rupturas de ligações?
5. Cinética Química: (Elite) Explique a relação entre geometria e energia favorável para as reações.
Termoquímica Atividades Respondidas.
6. Cinética Química: 6. (Elite) Explique o que é a “energia de ativação”.
7. (Elite) Dê características da “energia de ativação”.
8. (Elite) Qual é a relação entre a energia de ativação e a velocidade das reações?
9. (Elite) Cite alguns fatores que aceleram o início de uma reação.
10. (Elite) Se uma reação possui baixa energia de ativação, o que se pode afirmar sobre as colisões entre as moléculas?
🔴 Veja também a segunda parte desta lista de atividades.
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Gabarito com as respostas dos exercícios sobre Cinética Química:
1. A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao número de colisões favoráveis.
2. Sim, pois, para que uma reação ocorra, é necessário que haja uma colisão entre as moléculas reagentes.
3. Não, apenas quando as colisões são favoráveis.
4. Geometria e energia favoráveis.
5. Quando as moléculas colidem geometricamente favoráveis, elas também precisam de energia suficiente para que ocorra a reação.
6. Trata-se da energia mínima necessária para que as moléculas possam colidir de uma maneira favorável.
7. A energia de ativação possui um valor característico para cada reação e não varia com a temperatura nem com a concentração dos reagentes.
8. Quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.
9. Calor, luz, faíscas elétricas etc.
10. As colisões não precisam ter muita energia para originar os produtos.
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína