Energia de Ligação Química 10 Questões Respondidas

Questão 01 sobre Energia de Ligação Química: (UFRGS) A seguir, é apresentado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso:

São feitas as seguintes afirmações:
I. É preciso mais energia para decompor a molécula de oxigênio do que para decompor a molécula de nitrogênio.

II. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as moléculas de HBr e HI.

III. Entre as moléculas gasosas H2, O2 e Cl2, a molécula de Cl2 é a menos estável.

IV. A reação H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) deve ser endotérmica.

Quais estão CORRETAS?
A) Apenas I e II.
B) Apenas I e III.
C) Apenas II e III.
D) Apenas I, III e IV.
E) Apenas II, III e IV.

Questão 02. (ITA-SP) Assinale qual das reações a seguir é a mais endoenergética:

A) B2(g) → 2B(g)
B) C2(g) → 2C(g)
C) N2(g) → 2N(g)
D) O2(g) → 2O(g)
E) F2(g) → 2F(g)

Questão 03 sobre Energia de Ligação Química: (UFOP-MG–2008) O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é representada pela seguinte equação química:

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação:

Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ.mol-1, é de:
A) 247,0.
B) 123,0.
C) –247,0.
D) –92,5.

Questão 04. (UEG-GO–2007)

Baseado na tabela anterior contendo valores de entalpias de ligação, o calor liberado em kJ.mol-1, na reação de combustão completa do butano em fase gasosa, seria:

A) 1 970.
B) 2 264.
C) 4 180.
D) 5 410.

Questão 05 sobre Energia de Ligação Química: (UNIFESP) Com base nos dados da tabela:

pode-se estimar que o ∆H da reação representada por 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g), dado em kJ por mol de H2O(g), é igual a:

A) +239.
B) +478.
C) +1 101.
D) –239.
E) –478.

Questão 06. (UFRGS) Considere as energias de ligação, em kJ.mol^-1, listadas na tabela a seguir:

O valor de ∆Hº, em kJ.mol^-1, para a reação CH3CH== CH2 + Br2 → CH3CHBrCH2Br é igual a:

A) –235.
B) –112.
C) zero.
D) +112.
E) +235.

Energia de Ligação Química: (FGV-SP–2008)

Instrução: Na tabela, são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 ºC para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X). Observe-a e responda às questões 07 e 08.

Questão 07 sobre Energia de Ligação Química: Modelo Enem. Analise as afirmações seguintes.

I. Entre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e a sua ligação H—F é a mais forte.
II. A distância de ligação entre os átomos nas moléculas X2 é maior no I2, já que a sua energia de ligação é a mais fraca.
III. A molécula com maior momento dipolar é o HI.

Está CORRETO o contido em:
A) I, II e III.
B) I e II, apenas.
C) I e III, apenas.
D) II e III, apenas.
E) II, apenas.

Questão 08. Modelo Enem. O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando borbulhado em água, resulta em uma solução de ácido clorídrico. Esse composto é um dos ácidos mais utilizados nas indústrias e laboratórios químicos. A energia para formação de 2 mol de cloreto de hidrogênio, em kJ, a partir de seus elementos, é igual a:

A) +862.
B) +187.
C) –187.
D) –244.
E) –862.

Questão 09. (UFTM-MG) O fósforo branco e o fósforo vermelho são alótropos do elemento fósforo. O arranjo estrutural dessas moléculas é tetraédrico, com átomos de P em cada vértice. A energia de dissociação do fósforo branco, P4, é 1 260 kJ.mol^-1. O valor médio previsto para a energia de ligação P—P no fósforo branco é, em kJ.mol^-1:

fósforo branco (P4)
A) 210.
B) 252.
C) 315.
D) 420.
E) 630.

Questão 10 sobre Energia de Ligação Química: (UFTM-MG) Utilizando os valores médios de energia de ligação (variação de energia quando 1,0 mol de ligações é quebrado no estado gasoso a 25 ºC e 1 atm) em kJ/mol (H—H: 436; O=O: 496; e O—H: 463) e a entalpia de vaporização de H2O a 25 ºC igual a 44 kJ/mol, a entalpia de formação da água no estado líquido, em kJ/mol, é:

A) +286.
B) +242.
C) +198.
D) –242.
E) –286.

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Gabarito com as respostas das questões de química sobre Energia de Ligação Química:

01. C;

02. C;

03. D;

04. B;

05. A;

06. B;

07. B;

08. C;

09. A;

10. E

Anderson Medeiros Dalbosco

Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína