Ligações Intermoleculares Exercícios Resolvidos

1. Ligações Intermoleculares: (ITA) Considerando a família do oxigênio, nota-se que os hidretos do tipo H2X, dos elementos dessa família, são todos gasosos nas CNTP, menos o de oxigênio. Essa situação é consequência:
a) do baixo peso molecular da H
2O.
b) das ligações covalentes.
c) das pontes de hidrogênio entre as moléculas.
d) do fato de o oxigênio ser o átomo dessa família que tem o maior raio atômico.
e) do fato de que nas CNTP o gelo é menos denso que a água líquida.

 


2. (Cescem) No nitrogênio solidificado, as moléculas adjacentes, N2, serão unidas por ligações:
a) de Van der Waals.
b) de dipolos.
c) covalentes.
d) iônicas.
e) hibridizadas.

 


3. (FCC) À temperatura ambiente acetona evapora mais rapidamente do que a água. Sendo assim, pode-se concluir que, em relação à água, a acetona apresenta:
a) ponto de ebulição mais alto.
b) ligações intermoleculares mais fracas.
c) pressão de vapor menor.
d) pontes de hidrogênio em maior número.
e) configuração geométrica menos simétrica.

 


4. (UFSE) Na seguinte estrutura:

Lista de exercícios de química sobre as Ligações Intermoleculares, para estudantes e professores.

Estão representadas moléculas de água unidas entre
si por ligações:
a) covalentes.
b) iônicas.
c) por pontes de hidrogênio.
d) por pontes de oxigênio.
e) peptídicas.

 

 

5. Ligações Intermoleculares: (Fuvest) A tensão superficial, que provém das forças de atração intermoleculares, é maior na água ou no éter
etílico? Por quê?
[Dado: éter etílico: H
3C – CH2 – O – CH2 – CH3 ].

 

Ligações Químicas Atividades Respondidas.


6. Ligações Intermoleculares: (PUC) A congelação da água nas superfícies dos lagos em países frios ocorre pela:
a) ruptura de ligações intermoleculares.
b) ruptura de ligações intramoleculares.
c) formação de ligações intermoleculares.
d) formação de ligações intramoleculares.
e) formação de ligações intramoleculares e intermoleculares.

 


7. (UFJF) Escreva o tipo de ligação intermolecular existente em cada substância citada.
a) Cloreto de hidrogênio líquido.
b) Água líquida.
c) Gás nobre hélio na fase líquida.
d) Iodo na fase sólida.

 


8. Ligações Intermoleculares: (UFU) Um químico compilou os valores dos pontos de ebulição dos haletos de hidrogênio. Os resultados foram os seguintes:

a) Por que essas substâncias apresentam diferentes pontos de ebulição?
b) Explique por que o HF tem ponto de ebulição superior aos demais.
c) Explique a ordem dos pontos de ebulição dos três últimos compostos.

 


9. (UFRGS) Analise os dados da tabela seguinte em relação às forças de interação entre as unidades constituintes dos sólidos.

A ordem crescente das forças de interação, nesses
sólidos, é:
a) 1, 3, 2, 4.
b) 2, 3, 1, 4.

c) 2, 4; 1; 3.
d) 3, 1, 4, 2.
e) 4, 2, 3, 1.

 


10. Ligações Intermoleculares: Uma molécula do tipo  tem geometria?

 

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Gabarito com as respostas dos exercícios sobre Ligações Intermoleculares:

1. C;
2. A;
3. B;
4. C;


5. Na água, por apresentar pontes de hidrogênio.


6. C;


7.
a) Forças dipolo-dipolo.
b) Pontes de hidrogênio.
c) Forças de Van der Waals.
d) Forças de Van der Waals.


8.
a) Os PE dependem das massas das moléculas e das forças de atração intermoleculares.
b) Entre as moléculas de HF existem pontes de hidrogênio.
c) Os PE estão crescendo na ordem crescente das massas das moléculas.


9. C;
10. A;

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