Questão 01 sobre Equações de Clapeyron: (Unicamp SP/1993) O dióxido de nitrogênio pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento do nitrato de chumbo-II, Pb(NO3)2, que se decompõe de acordo com a equação:
Pb(NO3)2(s) ® PbO(s)+ xNO2(g)+ yO2(g)
Pergunta-se:
a) Qual o valor dos coeficientes indicados por x e y na equação acima?
b) Qual o volume total dos gases produzidos, a 500K e 1,0 bar, quando 1,0 mol de nitrato de chumbo se decompõe?
Dado: R = 0,081 bar L / K. mol.
Questão 02. (Ufg GO/1999/2ªFase) Um dispositivo de segurança, utilizado em certos modelos de automóveis, consiste em uma bolsa que é inflada com um gás para proteger os ocupantes em caso de colisão. A maioria dessas bolsas é inflada com nitrogênio, que é liberado pela rápida reação entre a azida de sódio e óxido de ferro (III), produzindo óxido de sódio, ferro metálico e o gás.
a) Complete e balanceie a equação que representa a reação de obtenção do gás inflado nas bolsas:
NaN3(s) + ……. ® ……….. + ………… + ….N2(g)
b) partindo-se de uma massa de 131g de azida de sódio, considerando que o gás apresenta comportamento de gás ideal, determine a pressão exercida numa bolsa de 75,0L, em um dia em que a temperatura é de 30o
Questão 03. (Puc RJ/1991) Um recipiente contém 1 mol de gás carbônico (CO2) na pressão de 0,82 atm. e na temperatura de 167ºC. Nessas condições, a massa específica do gás em gramas por litro é:
a) 0,8
b) 1,0
c) 1,2
d) 1,4
e) 1,6
Questão 04 sobre Equações de Clapeyron: (Unificado RJ/1996) O CO2 produzido pela decomposição térmica de 320g de carbonato de cálcio teve seu volume medido a 27°C e 0,8 atm.
O valor, em litros, encontrado foi:
(Dados: Ca=40; C=12; O=16; R= 0,082 atm.L.mol-1.K)
a) 22,4
b) 44,8
c) 67,2
d) 71,6
e) 98,4
Questão 05. (Uni-Rio RJ/1995) 29,0 g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam o volume de 8,20L à temperatura de 127°C e à pressão de 1520 mmHg. A fórmula molecular do provável gás é:
(R = 0,082 l . atm .L/mol K)
a) C2H6
b) C3H8
c) C4H10
d) C5H12
e) C8H14
Questão 06. (Unimep SP/1994) A 25ºC e a 1 atm, dissolvem-se 0,7 litros de gás carbônico em um litro de água destilada. Essa quantidade de CO2 corresponde a:
(Dados: R = 0,082 atm.l/mol.k; Massas atômicas: C = 12; 0 = 16).
a) 2,40 g
b) 14,64 g
c) 5,44 g
d) 0,126 g
e) 1,26 g
Questão 07 sobre Equações de Clapeyron: (Unificado RJ/1992) 5 moles de um gás ideal a uma temperatura de 27ºC ocupam um volume de 16,4 litros. A pressão exercida por essa quantidade do gás é:
Dado: R = 0,082 atm. L/mol . K
a) 0,675 atm
b) 0,75 atm
c) 6,75 atm
d) 7,5 atm
e) 75 atm
Questão 08. (Ufpi PI/1990) O octano, C8H18, é um dos constituintes da gasolina. Quando você dirige um automóvel, ocorre a sua queima através da reação de combustão. Considerando uma combustão completa, encontre o volume de oxigênio, O2, puro, a pressão de 1,025 atm, e 27ºC, para queimar 57 g de octano.
a) 100 litros
b) 240 litros
c) 180 litros
d) 150 litros
e) 15 litros
Questão 09. (Uel PR/1994) Uma massa de 11,65g de um certo gás, contido em um recipiente de 5,0 dm3, exerce uma pressão de 152,0 cm Hg, medida a 20°C. O gás é: Dado: R = 0,082 L atm K-1 mol-1.
01. He
02. H2
04. O2
08. CO2
16. N2
32. SO2
Questão 10 sobre Equações de Clapeyron: (Unicamp SP/1988) O gás oxigênio, O2, é comercializado em cilindro de 50 dm3 e apresenta a temperatura ambiente uma pressão de 200 atm.
a) Qual a massa de oxigênio contida no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de 27°C?
b) Que volume o oxigênio contido no cilindro ocuparia na mesma temperatura e à pressão de 1,0 atm?
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Gabarito com as respostas da lista de exercícios de química sobre Equações de Clapeyron:
01. a) X = 2; Y = 1
2Pb(NO3)2(s) -> 2PbO(s)+ 4NO2(g)+ 1O2(g)
b) V = 101,25L
02. a) 6NaN3(s) + Fe2O3(s) -> 3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g)
b) P = 1atm
03. B;
04. E;
05. C;
06. E;
07. D;
08. D;
09. 16;
10. a. 1,3.104g
b. V= 1,0.104dm3
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína