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Equações de Clapeyron Exercícios Resolvidos

01 – Equações de Clapeyron: (Unicamp SP/1993)             

O dióxido de nitrogênio pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento do nitrato de chumbo-II, Pb(NO3)2, que se decompõe de acordo com a equação:

 

Pb(NO3)2(s)  ® PbO(s)+  xNO2(g)+ yO2(g)

Pergunta-se:

a) Qual o valor dos coeficientes indicados por x e y na equação acima?

b) Qual o volume total dos gases produzidos, a 500K e 1,0 bar, quando 1,0 mol de nitrato de chumbo se decompõe?

Dado: R = 0,081 bar L / K. mol.

 

 

02 – (Ufg GO/1999/2ªFase)         

Um dispositivo de segurança, utilizado em certos modelos  de automóveis, consiste em uma bolsa que é inflada com um gás para proteger os ocupantes em caso de colisão.  A maioria dessas bolsas é inflada com nitrogênio, que é liberado pela rápida  reação entre a azida de sódio e óxido de ferro (III), produzindo óxido de sódio, ferro metálico e o gás.

a) Complete e balanceie a equação que representa a reação de obtenção do gás inflado nas bolsas:

 

NaN3(s) +   …….     ®     ………..     +    …………     +   ….N2(g)

 

b) partindo-se de uma massa de 131g de azida de sódio, considerando que o gás apresenta comportamento de gás ideal, determine a pressão exercida  numa bolsa de 75,0L, em um dia em que a temperatura  é de 30o

 

 

03 – Equações de Clapeyron: (Puc RJ/1991)           

Um recipiente contém 1 mol de gás carbônico (CO2) na pressão de 0,82 atm. e na temperatura de 167ºC. Nessas condições, a massa específica do gás em gramas por litro é:

a) 0,8

b) 1,0

c) 1,2

d) 1,4

e) 1,6

 

 

04 – (Unificado RJ/1996)            

O CO2 produzido pela decomposição térmica de 320g de carbonato de cálcio teve seu volume medido a 27°C e 0,8 atm.

O valor, em litros, encontrado foi:

(Dados: Ca=40; C=12; O=16; R= 0,082 atm.L.mol-1.K)

a) 22,4

b) 44,8

c) 67,2

d) 71,6

e) 98,4

 

 

05 – Equações de Clapeyron: (Uni-Rio RJ/1995)    

29,0 g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam o volume de 8,20L à temperatura de 127°C e à pressão de 1520 mmHg. A fórmula molecular do provável gás é:

(R = 0,082 l . atm .L/mol K)

a) C2H6

b) C3H8

c) C4H10

d) C5H12

e) C8H14

 

Composição Química da Célula Exercícios Respondidos.

 

06 – Equações de Clapeyron: (Unimep SP/1994)                

A 25ºC e a 1 atm, dissolvem-se 0,7 litros de gás carbônico em um litro de água destilada. Essa quantidade de CO2 corresponde a:

(Dados: R = 0,082 atm.l/mol.k; Massas atômicas: C = 12; 0 = 16).

a) 2,40 g

b) 14,64 g

c) 5,44 g

d) 0,126 g

e) 1,26 g

 

 

07 – (Unificado RJ/1992)            

5 moles de um gás ideal a uma temperatura de 27ºC ocupam um volume de 16,4 litros. A pressão exercida por essa quantidade do gás é:

Dado: R = 0,082 atm. L/mol . K

a) 0,675 atm

b) 0,75 atm

c) 6,75 atm

d) 7,5 atm

e) 75 atm

 

 

08 – Equações de Clapeyron: (Ufpi PI/1990)            

O octano, C8H18, é  um dos constituintes da gasolina. Quando você dirige um automóvel, ocorre a sua queima através da reação de combustão. Considerando uma combustão completa, encontre o volume de oxigênio, O2, puro, a pressão de 1,025 atm, e 27ºC, para queimar 57 g de octano.

a) 100 litros

b) 240 litros

c) 180 litros

d) 150 litros

e) 15 litros

 

 

09 – (Uel PR/1994)            

Uma massa de 11,65g de um certo gás, contido em um recipiente de 5,0 dm3, exerce uma pressão de 152,0 cm Hg, medida a 20°C. O gás é: Dado: R = 0,082 L atm K-1 mol-1.

01. He

02. H2

04. O2

08. CO2

16. N2

32. SO2

 

 

10 – (Unicamp SP/1988)             

O gás oxigênio, O2, é comercializado em cilindro de 50 dm3 e apresenta a temperatura ambiente uma pressão de 200 atm.

a) Qual a massa de oxigênio contida no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de 27°C?

b)        Que volume o oxigênio contido no cilindro ocuparia na mesma temperatura e à pressão de 1,0 atm?

 

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Gabarito de química sobre Equações de Clapeyron:

 

01) a) X = 2; Y = 1
2Pb(NO3)2(s) -> 2PbO(s)+ 4NO2(g)+ 1O2(g)
b) V = 101,25L

02) a) 6NaN3(s) + Fe2O3(s) -> 3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g)
b) P = 1atm

03) B; 04) E; 05) C; 06) E; 07) D; 08) D; 09) 16;
10)
a) 1,3 . 104g
b) V= 1,0 . 104dm3

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