Estrutura Atômica 10 Exercícios com Gabarito

Questão 01 sobre Estrutura Atômica: (UNESP-SP) Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:

a) A indivisibilidade do átomo.
b) A existência de nêutron.
c) A natureza elétrica da matéria
d) A quantização de energia da órbitas eletrônicas
e) A maior parte da massa do átomo está no núcleo.

Questão 02. (UFV-MG) A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a germinação, retardar o amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. O isótopo césio 137 pode ser utilizado na obtenção de alimentos irradiados, por não conter resíduos radiativos e, portanto, não prejudicar a saúde. Em relação a este elemento, é incorreto afirmar:

a) O número de nêutrons do césio 137 é 80.
b) O césio 137 é isótopo do césio 133.
c) A distribuição eletrônica do elemento césio é [Xe] 6s1
d) O césio forma substância iônica com o cloro.

Questão 03. (UERJ-RJ) O cátion que apresenta o mesmo número de elétrons do 14C é:

a) N+
b) C2+
c) P3+
d) Si4+

Questão 04 sobre Estrutura Atômica: (UFV-MG) O ânion cloreto, o argônio e o cátion potássio têm em comum o mesmo número:

a) De prótons
b) De elétrons
c) De nêutrons
d) De massa
e) Atômico

Questão 05. (UNESP-SP) No ano de 1887, o cientista britânico J.J. Thomson descobriu, através de experimentos os raios catódicos, a primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos. O modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como “pudim de passas”. Para esse modelo, pode-se afirmar que:

a) O núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do átomo
b) As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo
c) Os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do núcleo
d) Os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar.
e) Os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao redor do núcleo

Questão 06. (UFRRJ-RJ) Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T são isóbaros X e W são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 25 prótons e número de massa 52 e que o átomo T tem 26 nêutrons, o número de elétrons do átomo W é:

a) 21
b) 22
c) 23
d) 24
e) 25

Questão 07 sobre sobre Estrutura Atômica:. (PUCCAMP-SP) Estrutura Atômica: Dados os três átomos A, B e C, notamos que A e B são isótopos; A e C são isótonos; B e C são isóbaros. Sabemos ainda que:

I. A soma dos números de prótons existentes em A, B e C é 79

II. A soma dos números de nêutrons existentes em A, B e C é 88

III. O número de massa de A é 55 Consequentemente podemos concluir que os átomos A, B e C têm respectivamente

Números atômicos Números de massa:
a) 26-26-27 55-56-56
b) 25-25-29 55-59-59
c) 24-24-31 55-62-62
d) 27-27-25 55-53-53
e) 28-28-23 55-50-50

Questão 08. (UnB-DF) Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John Dalton (1766-1844). Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outros cientistas da época, Dalton resgatou os conceitos acerca da indivisibilidade do átomo introduzidos por Demócrito e Leucipo, filósofos gregos que tiveram suas idéias rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes filósofos na época (400 a.C.). A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos químicos. A esse respeito, julgue os itens abaixo.

( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria das reações químicas.

( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.

( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje.

( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados ou destruídos no curso de reações químicas ordinárias.

Questão 09. (UFRS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro.

Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar.

Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:
a) Dalton
b) Thomson
c) Lavoisier
d) Rutherford
e) Bohr

Questão 10 sobre Estrutura Atômica: (PUC-RS) Responder a esta questão com base nas seguintes afirmativas referentes ao modelo atômico atual.

I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima.

II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia.

III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado.

IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo.

Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV

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Gabarito contendo as respostas dos exercícios sobre o conteúdo de Estrutura Atômica:

01. d;

02. a;

03. a;

04. b;

05. b;

06. c;

07. a;

08. E – C – E – C;

09. E;

10. E

Anderson Medeiros Dalbosco

Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína