Lista com 10 Exercícios sobre Ligações Covalentes com Gabarito

01. Exercícios sobre Ligações Covalentes: (UFU-MG) O fosfogênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosfogênio apresenta:

A) uma ligação dupla e duas ligações simples.
B) uma ligação dupla e três ligações simples.
C) duas ligações duplas e duas ligações simples.
D) uma ligação tripla e duas ligações simples.
E) duas ligações duplas e uma ligação simples.

 

02. (UFPE–2008) Considerando os elementos químicos com as seguintes configurações eletrônicas:
Aa: 1s1;
Bb:1s2 2s1;
Cc: 1s2 2s2 2p2; Dd:1s2 2s2 2p4; Ee: 1s2 2s2 2p5;
Ff: 1s2 2s2 2p6; Gg:1s2 2s2 2p6 3s1;

 

Analise as afirmativas a seguir.
( ) Apenas dois desses elementos apresentam configuração eletrônica de gás nobre.
( )Aa e Dd podem formar moléculas diatômicas homonucleares.
( ) A molécula de Aa2 é formada por uma ligação simples, e a molécula de Dd2 tem ligação dupla.
( ) Aa, Bb e Ff pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
( ) Bb, Cc e Ee pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.

 

 

03. (UEPG-PR) Sobre os compostos a seguir, assinale o que for CORRETO.
I. Dióxido de carbono II. Cloreto de potássio III. Sulfeto de sódio IV. Oxigênio molecular
Dados:C(Z=6);O(Z=8);Na(Z=11);S(Z=16); Cl(Z=17); K(Z=19).
01. Em solução aquosa, o composto III sofre dissociação, formando apenas íons monovalentes.
02. Os compostos II e III apresentam ligação do tipo iônica.
04. Os compostos I e IV apresentam ligações por meio de atração eletrostática.
08. O composto I apresenta ligação do tipo covalente polar.
16. O composto IV apresenta ligação do tipo covalente apolar.
Soma ( )

 

 

04. (UFLA-MG–2009) Ligações químicas envolvendo átomos de carbono são características de moléculas orgânicas. O carbono forma ligações fortes com uma variedade de elementos, especialmente com H, O, N e halogênios. O comprimento de uma ligação química está relacionado à natureza dos átomos envolvidos e à ordem de ligação. Das ligações a seguir, indique a ordem decrescente de comprimento de ligação.
A) C—H > C—C > C—O
B) C—C > C=C > C ≡≡C
C) C≡≡C > C=C > C—H
D) C=O > C—O > C—C

 

 

05. Exercícios sobre Ligações Covalentes: (Enem) Linus Pauling foi o primeiro a elaborar o conceito de eletronegatividade. Em sua definição, eletronegatividade é a capacidade de um elemento atrair elétrons para si quando ele faz parte de um composto.
Ele argumentou que o excesso de energia ∆ de uma ligação A–B em relação à energia média das ligações A–A e B–B pode ser atribuída à presença de uma contribuição iônica à ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os ligantes.

Disponível em:<http://www2.ufpa.br/quimdist/disciplinas/quimica_inorganica_teorica/cap114_estrutura.pdf.> (Adaptação). Acesso em: 12 fev. 2011.

A espécie química H–X apresenta um maior caráter iônico
(43%) do que a espécie química H–Y (5%), portanto,
A) a ligação H–Y é mais polar do que a ligação H–X e por esse motivo, apresenta maior valor de ∆.
B) em uma amostra de um mol de H–X, num determinado instante, existem mais espécies iônicas do que em uma amostra de um mol de H–Y.
C) o momento de dipolo elétrico em uma espécie H–X é menos intenso do que em uma espécie H–Y.
D) o elevado caráter iônico da ligação H–X torna a densidade da nuvem eletrônica H–X mais uniforme do que a da espécie H–Y.
E) ambas as espécies apresentam coincidência dos centros de carga positiva e negativa.

 

Lista com os melhores Exercícios sobre Ligação Iônica.

 

06. Exercícios sobre Ligações Covalentes:  (UFMG) Este gráfico representa a curva de energia potencial versus separação internuclear para a interação entre dois átomos de hidrogênio que formam a molécula H2.

formação molécula H2

De acordo com o gráfico, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO
A) A energia de ligação da molécula é cerca de 440 kJ.mol-1.
B) A energia do sistema é mínima quando a distância entre os átomos é cerca de 75×10-12 m.
C) A interação entre os átomos tende para zero quando a separação entre eles tende para o infinito.
D) A molécula é mais estável quando a distância entre os átomos é cerca de 75×10-12 m.
E) A molécula se forma quando os átomos absorvem cerca de 440 kJ.mol-1.

 

 

07. (UFU-MG) Considere os seguintes átomos:
Em relação a esses átomos, marque a alternativa INCORRETA.
A) B é um átomo mais eletronegativo que A.
B) O raio atômico do átomo A é maior que o do átomo B.
C) A e B podem formar o composto sólido AB2, de baixo ponto de fusão.
D) B encontra-se nas condições ambiente (25 oC e 1 atm), como composto molecular B2.

 

 

08. Um dos métodos de extermínio, em massa, em campos de concentração nazistas era a câmara de gás. As principais vítimas eram idosos, crianças e inaptos ao trabalho. Um dos gases utilizados para tal fim era o gás cianídrico, HCN, que tem cheiro de amêndoas amargas e que entre cinco a trinta segundos após a sua aspiração, 0,3 mg por litro de ar, produz inconsciência, levando à morte entre três a quatro minutos.
A toxidez do HCN deve-se à sua capacidade de inibir a enzima citocromoxidase, fundamental para as células consumirem o gás oxigênio (O2) transportado pelo sangue. O íon cianeto (CN−) provoca a parada da respiração celular.
Das espécies químicas citadas no texto,
A) todas são iônicas.
B) duas são covalentes e uma iônica.
C) todas apresentam átomos que estabelecem ligações covalentes coordenadas.
D) todas apresentam átomos que se estabilizam pelo compartilhamento de um elétron.
E) todas apresentam ligações múltiplas.

 

 

09. (UFMG) A curva a seguir mostra a variação da energia potencial Ep em função da distância entre os átomos, durante a formação da molécula H2 a partir de dois átomos de hidrogênio, inicialmente a uma distância infinita um do outro.

formação da molécula H2 a partir de dois átomos de hidrogênio

Em relação às informações obtidas da análise do gráfico, assinale a afirmativa FALSA.
A) A energia potencial diminui na formação da ligação química.
B) A quebra da ligação H—H consome 458 kJ.mol–1.
C) O comprimento de ligação da molécula H2 é de 7,40×10–11 m.
D) Os átomos separados por uma distância infinita se atraem mutuamente.

10. Exercícios sobre Ligações Covalentes:  (Fuvest-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio.
a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados?

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Gabarito com as respostas dos melhores exercícios de Química sobre Exercícios sobre Ligações Covalentes:

01. A;
02. F, V, V, F, V;
03. Soma = 26;
04. B;
05. B;
06. E;
07. C;
08. E;
09. D;

10. A) ligação covalente cloro
O cloro forma compostos “covalentes” com hidrogênio (H) e carbono (C), pois a ligação covalente se faz entre ametal ligado a ametal ou hidrogênio.

B) tipos de ligações covalentes cloro

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