Exercícios sobre Equilíbrio Iônico da Água

01. Equilíbrio Iônico da Água: Cefet-RJ – A massa, em gramas, de hidróxido de sódio, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base, com pH 10, é:

a) 4,0 g.

b) 1,6 g.

c) 4,0 x 10–5 g.

d) 1,6 x 10–3 g.

e) 1,6 x 10–9 g.

 

 

02. UFR-RJ – Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 M de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a:

a) 2,7.

b) 5,4.

c) 12,0.

d) 11,0

e) 9,6.

 

 

03. Equilíbrio Iônico da Água: Unifor-CE – À mesma temperatura, o pH de um “cafezinho” (extrato aquoso de café torrado) é cerca de 5 e o do suco de laranja cerca de 4. Em termos da [H+] da bebida, uma porção de suco de laranja equivale a um cafezinho, de mesmo volume, após o suco de laranja ter sido:

a) filtrado.

b) centrifugado.

c) concentrado.

d) açucarado.

e) diluído.

 

 

(U. E. Londrina-PR) – As questões 04, 05 e 06 estão relacionadas com as informações a seguir.

As substâncias químicas são sensíveis às condições do ambiente onde se encontram. Os indicadores ácido-base, por exemplo, mudam de coloração em função do pH do meio e podem ser utilizados para determinar a natureza ácido-base de uma solução. Algumas substâncias extraídas de produtos naturais apresentam também este comportamento, como pode ser verificado na tabela abaixo.

Os intervalos de pH sombreados indicam a faixa de viragem do indicador, isto é, o intervalo de pH onde ocorre a mudança de coloração.

Considere a situação descrita a seguir.

A solução A contém 1,0×10-2 mol de HCl por litro e a solução B contém 1,0×10-2 mol de NaOH por litro.

À solução A são adicionadas algumas gotas de alaranjado de metila, e à solução B, algumas gotas de suco de uvas.

 

04. Sobre a situação descrita acima, é correto afirmar que as soluções A e B são, respectivamente, de cor:

a) Vermelha e verde.

b) Vermelha e vermelha.

c) Laranja e verde.

d) Laranja e vermelha.

e) Vermelha e laranja.

 

 

05. Equilíbrio Iônico da Água: Uma solução C, da qual se quer determinar o caráter ácido-base, é dividida em três partes:

C1, C2 e C3. À solução C1 são adicionadas algumas gotas de amarelo de alizarina, que a tornam amarela. À C2 são adicionadas algumas gotas de suco de uvas, que a tornam verde.

Com base nessas informações, é correto afirmar, a respeito da solução C:

a) É uma solução neutra.

b) É uma solução ácida.

c) É uma solução básica.

d) Seu pH está entre 6,5 e 10.

e) Seu pH é menor que 6,5.

 

Exercícios sobre Deslocamento de Equilíbrio Químico.

 

06. Equilíbrio Iônico da Água: À solução C3 são adicionadas algumas gotas do indicador extraído do tomate, que a tornam amarela. Com base em todas as informações a respeito da solução C, é correto afirmar sobre ela:

a) Seu pH está entre 8,5 e 14.

b) É uma solução ácida, de pH igual a 6,5.

c) É uma solução básica, de pH inferior a 8,5.

d) Seu pH está entre 6,5 e 8,5.

e) Seu pH está entre 8,5 e 10.

 

 

07. U. Passo Fundo-RS – Um sabonete infantil contém em sua embalagem a informação: pH neutro. Essa informação está quimicamente correta, quando o valor de pH, a 25°C, é igual a:

a) 14

b) 0

c) 1

d) 7

e) 10

 

 

08. Equilíbrio Iônico da Água: PUC-PR – Efetuou-se a dissolução de 6,3 miligramas de HNO3 em água suficiente para 500 ml de solução. Calcule o pH mais aproximado desta solução.

Dados:

M(H) = 1,00 g/mol

M(O) = 16,00 g/mol

M(N) = 14,00 g/mol

log 2 = 0,30

a) 4,00.

b) 2,69.

c) 1,69.

d) 0,69.

e) 3,69.

 

 

09. UFMG – Quando volumes iguais de soluções de mesma concentração, em mol/L, de um certo ácido e de uma certa base são misturados, a solução resultante apresenta pH igual a 12. Nesse caso, o ácido e a base que podem exibir o comportamento descrito são, respectivamente:

a) ácido forte e base forte.

b) ácido forte e base fraca.

c) ácido fraco e base forte.

d) ácido fraco e base fraca.

 

 

10. Equilíbrio Iônico da Água: Unioeste-PR – O vinagre e a soda cáustica são, respectivamente, exemplos de ácidos e bases presentes no nosso cotidiano. Em relação aos ácidos e bases, podemos afirmar que:

01) o ácido clorídrico é um exemplo de oxiácido forte.

02) o pH da água destilada a 25 ºC é 7.

04) a amônia em solução aquosa é um exemplo de base fraca de Arhenius.

08) a reação entre ácido acético e hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.

16) o pH de uma solução de HCI 1.10-8 mol/L é igual a 8, portanto, o meio é alcalino.

32) uma solução de ácido acético conduz pouco a corrente elétrica por ser este um ácido fraco.

64) a fórmula de pH utiliza logaritmo, porque as concentrações das soluções sempre são altas.

 

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Gabarito com as respostas das atividades de Química sobre Equilíbrio Iônico da Água:

01. D; 02. D; 03. E; 04. A; 05. D; 06. E; 07. D; 08. E; 09. C;

10. 02 + 04 + 32 = 38