Questão 01 sobre Equilíbrio Iônico da Água: Cefet-RJ – A massa, em gramas, de hidróxido de sódio, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base, com pH 10, é:
a) 4,0 g.
b) 1,6 g.
c) 4,0 x 10-5 g.
d) 1,6 x 10-3 g.
e) 1,6 x 10-9 g.
Questão 02. UFR-RJ – Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 M de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a:
a) 2,7.
b) 5,4.
c) 12,0.
d) 11,0
e) 9,6.
Questão 03 sobre Equilíbrio Iônico da Água: Unifor-CE – À mesma temperatura, o pH de um “cafezinho” (extrato aquoso de café torrado) é cerca de 5 e o do suco de laranja cerca de 4. Em termos da [H+] da bebida, uma porção de suco de laranja equivale a um cafezinho, de mesmo volume, após o suco de laranja ter sido:
a) filtrado.
b) centrifugado.
c) concentrado.
d) açucarado.
e) diluído.
(U. E. Londrina-PR) – As questões 04, 05 e 06 estão relacionadas com as informações a seguir.
As substâncias químicas são sensíveis às condições do ambiente onde se encontram. Os indicadores ácido-base, por exemplo, mudam de coloração em função do pH do meio e podem ser utilizados para determinar a natureza ácido-base de uma solução. Algumas substâncias extraídas de produtos naturais apresentam também este comportamento, como pode ser verificado na tabela abaixo.
Os intervalos de pH sombreados indicam a faixa de viragem do indicador, isto é, o intervalo de pH onde ocorre a mudança de coloração.
Considere a situação descrita a seguir.
A solução A contém 1,0×10-2 mol de HCl por litro e a solução B contém 1,0×10-2 mol de NaOH por litro.
À solução A são adicionadas algumas gotas de alaranjado de metila, e à solução B, algumas gotas de suco de uvas.
Questão 04. Sobre a situação descrita acima, é correto afirmar que as soluções A e B são, respectivamente, de cor:
a) Vermelha e verde.
b) Vermelha e vermelha.
c) Laranja e verde.
d) Laranja e vermelha.
e) Vermelha e laranja.
Questão 05 sobre Equilíbrio Iônico da Água: Uma solução C, da qual se quer determinar o caráter ácido-base, é dividida em três partes:
C1, C2 e C3. À solução C1 são adicionadas algumas gotas de amarelo de alizarina, que a tornam amarela. À C2 são adicionadas algumas gotas de suco de uvas, que a tornam verde.
Com base nessas informações, é correto afirmar, a respeito da solução C:
a) É uma solução neutra.
b) É uma solução ácida.
c) É uma solução básica.
d) Seu pH está entre 6,5 e 10.
e) Seu pH é menor que 6,5.
Questão 06. À solução C3 são adicionadas algumas gotas do indicador extraído do tomate, que a tornam amarela. Com base em todas as informações a respeito da solução C, é correto afirmar sobre ela:
a) Seu pH está entre 8,5 e 14.
b) É uma solução ácida, de pH igual a 6,5.
c) É uma solução básica, de pH inferior a 8,5.
d) Seu pH está entre 6,5 e 8,5.
e) Seu pH está entre 8,5 e 10.
Questão 07 sobre Equilíbrio Iônico da Água: U. Passo Fundo-RS – Um sabonete infantil contém em sua embalagem a informação: pH neutro. Essa informação está quimicamente correta, quando o valor de pH, a 25°C, é igual a:
a) 14
b) 0
c) 1
d) 7
e) 10
Questão 08. PUC-PR – Efetuou-se a dissolução de 6,3 miligramas de HNO3 em água suficiente para 500 ml de solução. Calcule o pH mais aproximado desta solução.
Dados:
M(H) = 1,00 g/mol
M(O) = 16,00 g/mol
M(N) = 14,00 g/mol
log 2 = 0,30
a) 4,00.
b) 2,69.
c) 1,69.
d) 0,69.
e) 3,69.
Questão 09. UFMG – Quando volumes iguais de soluções de mesma concentração, em mol/L, de um certo ácido e de uma certa base são misturados, a solução resultante apresenta pH igual a 12.
Nesse caso, o ácido e a base que podem exibir o comportamento descrito são, respectivamente:
a) ácido forte e base forte.
b) ácido forte e base fraca.
c) ácido fraco e base forte.
d) ácido fraco e base fraca.
Questão 10 sobre Equilíbrio Iônico da Água: Unioeste-PR – O vinagre e a soda cáustica são, respectivamente, exemplos de ácidos e bases presentes no nosso cotidiano. Em relação aos ácidos e bases, podemos afirmar que:
01) o ácido clorídrico é um exemplo de oxiácido forte.
02) o pH da água destilada a 25 ºC é 7.
04) a amônia em solução aquosa é um exemplo de base fraca de Arhenius.
08) a reação entre ácido acético e hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.
16) o pH de uma solução de HCI 1.10-8 mol/L é igual a 8, portanto, o meio é alcalino.
32) uma solução de ácido acético conduz pouco a corrente elétrica por ser este um ácido fraco.
64) a fórmula de pH utiliza logaritmo, porque as concentrações das soluções sempre são altas.
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Gabarito com as respostas dos melhores exercícios de Química sobre Equilíbrio Iônico da Água:
01. D;
02. D;
03. E;
04. A;
05. D;
06. E;
07. D;
08. E;
09. C;
10. 02 + 04 + 32 = 38
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína