10 Exercícios sobre Geometria Molecular

Questão 01. (Uel PR/2002) Exercícios sobre Geometria Molecular: Considere o texto e a figura a seguir.

A geometria de uma molécula é importante porque define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua aplicação.

O fosgênio COCl2 é empregado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos utilizados na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs.

A amônia é extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas abaixo.

tetracloreto de carbono geometria molecular

Dados os números atômicos: H (Z=1);  C (Z=6);  N (Z=7);  O (Z=8);  Cl (Z=17).

Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, é correto afirmar:
a) Todas são planas.
b) Todas são piramidais.
c) Apenas I e II são planas.
d) Apenas I é plana.
e) Apenas II é espacial.


Questão 02. (ITA SP/2000) Assinale a opção que contêm a geometria  molecular CORRETA das espécies OF2 , SF2 , BF3 , NF3 , CF4  e  XeO4 , todas no estado gasoso.

a) Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.


Questão 03. (IME RJ/2006)  Um composto de fórmula molecular AB5 é constituído por elementos que pertencem ao mesmo período de um determinado gás nobre. Tal gás nobre apresenta a mesma distribuição eletrônica que um íon de um dado nuclídeo X. Sabe-se ainda que o nuclídeo X contém 21 prótons, 21 elétrons e 24 nêutrons.

O elemento A é não-metálico e não pertence ao grupo dos calcogênios. Nas CNTP, A encontra-se no estado sólido e B existe como molécula diatômica.

Responda e justifique:

a) a que período os elementos A e B pertencem?

b) qual é a carga do íon do núclídeo X?

c) o composto AB5 é covalente ou iônico?

d) os elementos A e B pertencem a quais grupos ou famílias?

e) qual é o nome do composto AB5?

f) qual é a forma geométrica do composto AB5, considerando o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência?

g) quais são os orbitais híbridos necessários ao elemento A para acomodar os pares de elétrons no arranjo geométrico do item anterior?


Questão 04. (Puc MG/1994) Considerando as transformações:

a. C(grafite) + O2 ® CO2

I                        II

b. CO2 + H2O ® H2CO3

III

Os átomos de carbono em I, II e III apresentam, respectivamente, geometrias:
a) digonal, digonal, trigonal.
b) trigonal, digonal, trigonal.
c) trigonal, digonal tetraédrica.
d) tetraédrica, digonal, trigonal.
e) trigonal, tetraédrica e digonal.


Questão 05. (Unesp SP/2004/Exatas) Exercícios sobre Geometria Molecular: Os fornos de microondas são aparelhos que emitem radiações eletromagnéticas (as microondas) que aquecem a água e, conseqüentemente, os alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas de água são polares, condição necessária para que a interação com esse tipo de radiação seja significativa. As eletronegatividades para alguns elementos são apresentadas na tabela a seguir.

tabela elemento químico e eletronegatividade

a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar resultante para a molécula de água.

b) Sabendo que praticamente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono quando este é exposto à ação das radiações denominadas microondas, forneça a estrutura da molécula de CO2. Justifique sua resposta, considerando as diferenças nas eletronegatividades do carbono e do oxigênio.


Questão 06. (Ufrn RN/1995) A molécula resultante da ligação de oxigênio e flúor é representada pela fórmula:

Dado: número atômico: O = 8; F = 9

fórmula ligação de oxigênio e flúor

Questão 07. (Ufal  AL/1998) O ácido hipocloroso é representado pela estrutura:

Dado: número atômico: H = 1; Cl = 17; O = 8

estrutura ácido hipocloroso

Questão 08. (FCChagas BA/1994)  Qual das seguintes formulações é a mais correta para representar a forma da molécula de NF3?

forma da molécula de NF3

Questão 09. (Unificado RJ/1995) As geometrias das moléculas PH3 e H2S são, respectivamente:
Dado: número atômico: H = 1; P = 15; S = 16.

a) trigonal plana e linear;
b) tetraédrica e linear;
c) piramidal trigonal e angular;
d) quadrada plana e triangular plana;
e) tetraédrica e trigonal plana.


Questão 10. (Cesgranrio RJ/1997) Exercícios sobre Geometria Molecular: Assinale o item que apresenta a única espécie de estrutura linear:

a) H2O
b) C6H5CH2CH3
c) CO2
d) NH3
e) H2SO4


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Gabarito com as respostas dos Exercícios sobre Geometria Molecular:

01. D;

02. C;
OF2 -> Angular.
SF2 -> Angular.
BF3 -> Trigonal plana.
NH3 -> Piramidal.
CF4 -> Tetraédrica.
XeO4 -> Tetraédrica.

03. a. A e B pertencem ao 3º período.
b. X apresenta carga +3.
c. AB5 é covalente pela pequena diferença de eletronegatividade de A e B.
d. A-> família 5A ou grupo 15B -> família 7A ou grupo 17.
e. AB5 -> pentacloreto de fósforo.
f. AB5 -> bipiramidal ou bipirâmide trigonal.
g. A -> apresenta hibridação sp3d ou dsp3.

04. B;

05. respostas dos exercícios de química sobre Geometria Molecular

06. D;
07. C;
08. D;
09. C;
10. C

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