Termoquímica 10 Atividades Respondidas

Questão 01 sobre Termoquímica: (Elite) Observe o esquema a seguir:

esquema sobre a Termoquímica

De acordo com o esquema acima, este processo pode ser considerado:
a) exotérmico e absorve 900kJ.
b) exotérmico e libera 200kJ.
c) exotérmico, com ∆H = –900kJ.
d) endotérmico, com ∆H = +200kJ.
e) endotérmico, com ∆H = –200kJ.


Questão 02. (Elite) Assinale a alternativa que contém apenas processos com ∆H negativo.

a) Combustão e fusão.
b) Combustão e sublimação de sólido para gás.
c) Combustão e sublimação de gás para sólido.
d) Fusão e ebulição.
e) Evaporação e congelação.


Questão 03. Modelo Enem. Uma lata de spray esfria quando é agitada ou quando lançamos no ambiente a substância contida no frasco. Esse fenômeno ocorre porque:

a) há vaporização do líquido e esse processo é endotérmico.
b) há liquefação do vapor e esse processo é exotérmico.
c) há solidificação do líquido e esse processo é endotérmico.
d) há ebulição do líquido e esse processo é exotérmico.
e) há sublimação.


Questão 04 sobre Termoquímica: (Elite) Observe o processo de vaporização da água:

H2O(l) H2O(g)
∆H = +44KJ/mol
Determine o calor absorvido na vaporização de 0,9g de água.
(Dados: H = 1,0; O = 16)


Questão 05. (Elite) É característico de uma reação exotérmica apresentar:

a) reagentes e produtos líquidos.
b) entalpias iguais para reagentes e produtos.
c) apenas participantes gasosos.
d) entalpia dos produtos menor que a entalpia dos reagentes.
e) entalpia dos produtos maior que a entalpia dos reagentes.


Questão 06. (Elite) A queima de 1 mol de carbono libera 94kcal, enquanto a vaporização de 1 mol de água absorve 10kcal.

Qual massa de água poderia vaporizar com a queima de 48g de carbono?
(Dadas as massas molares: Carbono = 12g/mol; H2O = 18g/mol)


Questão 07 sobre Termoquímica: (Elite) Observe o diagrama a seguir:

diagrama produtos e reagentes

É possível afirmar que:
a) o processo é exotérmico, com
H = +230kJ.
b) o processo é endotérmico, com
H = +570kJ.
c) o processo é endotérmico, com
H = +230kJ.
d) o processo é exotérmico, com
H = –230kJ.
e) o processo é exotérmico, com
H = –570kJ.


Questão 08. (Elite) O mercúrio pode ser obtido pela reação de cinábrio, HgS (sulfeto de mercúrio), com oxigênio do ar.

Com base nessas informações, responda:
a) A entalpia dos reagentes é maior ou menor que a entalpia dos produtos? Por quê?
b) Qual o calor liberado na formação de 4,0g de mercúrio? (Dado: Hg = 200)


Questão 09. Dado o diagrama de entalpia:

diagrama de entalpia

Determine o calor de ∆H na solidificação de 900mL de água. (Dados: densidade da água líquida = 1,0g/mL; massa molar de água = 18g/mol)


Questão 10 sobre Termoquímica: (Elite) Defina:

a) processo exotérmico;
b) processo endotérmico.


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Gabarito com as respostas do simulado com atividades de química sobre a Termoquímica:

01. B;
02. C;
03. A;


04. 1 mol = 16 + 2 . 1 = 18g
18g _____ 44kJ
0,9g _______ X
X = 2,2kJ


05. D;


06. 12g de carbono _____ 94kcal
48g de carbono _________ X
X = 376kcal
18g de H
2O _____ 10kcal
Y _____ 376kcal
Y = 678,8g de H
2O


07. B;


08.
a) O processo apresenta H negativo (processo exotérmico), então, ocorre liberação de energia e a entalpia
dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos.

b) 200g de Hg _____ –238kJ
4g de Hg ___________ X
X = –4,76kJ


09.

gabarito com as respostas das atividades sobre Termoquímica


10.
a) Libera calor para o ambiente e transmite a sensação de aquecimento.
b) Absorve calor do ambiente e transmite a sensação de frio.

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