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Exercícios sobre Geometria Molecular

01 – Exercícios sobre Geometria Molecular: (Uel PR/2002)    

Considere o texto e a figura a seguir.

A geometria de uma molécula é importante porque define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua aplicação.

O fosgênio COCl2 é empregado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos utilizados na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs.

A amônia é extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas abaixo.

Dados os números atômicos: H (Z=1);  C (Z=6);  N (Z=7);  O (Z=8);  Cl (Z=17).

Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, é correto afirmar:

a) Todas são planas.

b) Todas são piramidais.

c) Apenas I e II são planas.

d) Apenas I é plana.

e) Apenas II é espacial.

 

 

02 – (ITA SP/2000)            

Assinale a opção que contêm a geometria  molecular CORRETA das espécies OF2 , SF2 , BF3 , NF3 , CF4  e  XeO4 , todas no estado gasoso.

a) Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar quadrado planar.

c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.

d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.

e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

 

 

03 – (IME RJ/2006)   

Um composto de fórmula molecular AB5 é constituído por elementos que pertencem ao mesmo período de um determinado gás nobre. Tal gás nobre apresenta a mesma distribuição eletrônica que um íon de um dado nuclídeo X. Sabe-se ainda que o nuclídeo X contém 21 prótons, 21 elétrons e 24 nêutrons.

O elemento A é não-metálico e não pertence ao grupo dos calcogênios. Nas CNTP, A encontra-se no estado sólido e B existe como molécula diatômica.

Responda e justifique:

a) a que período os elementos A e B pertencem?

b) qual é a carga do íon do núclídeo X?

c) o composto AB5 é covalente ou iônico?

d) os elementos A e B pertencem a quais grupos ou famílias?

e) qual é o nome do composto AB5?

f) qual é a forma geométrica do composto AB5, considerando o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência?

g) quais são os orbitais híbridos necessários ao elemento A para acomodar os pares de elétrons no arranjo geométrico do item anterior?

 

 

04 – (Puc MG/1994)          

Considerando as transformações:

 

a. C(grafite) + O2 ® CO2

I                    II

b. CO2 + H2O ® H2CO3

III

Os átomos de carbono em I, II e III apresentam, respectivamente, geometrias:

a) digonal, digonal, trigonal.

b) trigonal, digonal, trigonal.

c) trigonal, digonal tetraédrica.

d) tetraédrica, digonal, trigonal.

e) trigonal, tetraédrica e digonal.

 

 

05 – Exercícios sobre Geometria Molecular: (Unesp SP/2004/Exatas)    

Os fornos de microondas são aparelhos que emitem radiações eletromagnéticas (as microondas) que aquecem a água e, conseqüentemente, os alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas de água são polares, condição necessária para que a interação com esse tipo de radiação seja significativa. As eletronegatividades para alguns elementos são apresentadas na tabela a seguir.

a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar resultante para a molécula de água.

b) Sabendo que praticamente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono quando este é exposto à ação das radiações denominadas microondas, forneça a estrutura da molécula de CO2. Justifique sua resposta, considerando as diferenças nas eletronegatividades do carbono e do oxigênio.

 

Exercícios de Química sobre Misturas Gasosas.

 

06 – Exercícios sobre Geometria Molecular: (Ufrn RN/1995)          

A molécula resultante da ligação de oxigênio e flúor é representada pela fórmula:

Dado: número atômico: O = 8; F = 9

 

 

07 – (Ufal  AL/1998)          

O ácido hipocloroso é representado pela estrutura:

Dado: número atômico: H = 1; Cl = 17; O = 8

 

 

 

08 – (FCChagas BA/1994)          

Qual das seguintes formulações é a mais correta para representar a forma da molécula de NF3?

 

 

09 – (Unificado RJ/1995)            

As geometrias das moléculas PH3 e H2S são, respectivamente:

Dado: número atômico: H = 1; P = 15; S = 16.

a) trigonal plana e linear;

b) tetraédrica e linear;

c) piramidal trigonal e angular;

d) quadrada plana e triangular plana;

e) tetraédrica e trigonal plana.

 

 

10 – Exercícios sobre Geometria Molecular: (Cesgranrio RJ/1997)         

Assinale o item que apresenta a única espécie de estrutura linear:

a) H2O

b) C6H5CH2CH3

c) CO2

d) NH3

e) H2SO4

 

🔵 >>> Veja a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas dos Exercícios sobre Geometria Molecular:

1)D

 

2)C

OF2 -> Angular.

SF2 -> Angular.

BF3 -> Trigonal plana.

NH3 -> Piramidal.

CF4 -> Tetraédrica.

XeO4 -> Tetraédrica.

 

3)a) A e B pertencem ao 3º período.

b) X apresenta carga +3.

c) AB5 é covalente pela pequena diferença de eletronegatividade de A e B.

d) A-> família 5A ou grupo 15B -> família 7A ou grupo 17.

e) AB5 -> pentacloreto de fósforo.

f) AB5 -> bipiramidal ou bipirâmide trigonal.

g) A -> apresenta hibridação sp3d ou dsp3.

 

4)B

 

5)

6)D; 7)C; 8)D; 9)C; 10)C

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