Funções Químicas Óxidos Questões Respondidas

01 – (Ufscar SP/2002/1ªFase). Funções Químicas Óxidos:

Para identificar dois gases incolores, I e II, contidos em frascos separados, um aluno, sob a orientação do professor, reagiu cada gás, separadamente, com gás oxigênio, produzindo em cada caso um outro gás, que foi borbulhado em água destilada. O gás I produziu um gás castanho e uma solução fortemente ácida, enquanto que o gás II produziu um gás incolor e uma solução fracamente ácida. A partir desses resultados, o aluno identificou corretamente os gases I e II como sendo, respectivamente,

a) CO e SO2.

b) NO2 e SO2.

c) NO e CO.

d) NO2 e CO.

e) SO2 e NO.

 

 

02 – (Ufg GO/1996/1ªFase)

Observe as equações químicas a seguir:

2 SO2 (g) + O2 (g) à 2 SO3 (g)

SO3 (g) + H2O (I) à H2SO4 (aq)

Sobre essas equações é correto afirmar:

01. não é possível ocorrer reações químicas entre substâncias no estado gasoso e substâncias no estado líquido;

02. na molécula de ácido sulfúrico, os átomos de hidrogênio estão ligados aos de oxigênio por ligações iônicas;

04. o número de oxidação do enxofre no dióxido e no trióxido de enxofre é +4 e +6, respectivamente;

08. a poluição atmosférica pelo gás SO2 pode provocar chuvas ácidas;

16. o SO3 é chamado anidrido sulfúrico.

 

 

03 – (Ufpe PE/2001). Funções Químicas Óxidos:

Uma estudante encontrou um material sólido, que despertou o interesse, pois poderia ter algum valor comercial. Realizou então experimentos e ensaios com este material, que forneceram as seguintes informações:

I. a combustão completa não forneceu CO(g) nem CO2(g);

II. não apresentou condutividade elétrica;

III. apresentou alto ponto de fusão;

IV. não era solúvel em água nem em solventes orgânicos.

Baseado nestes resultados, este material pode ser:

a) polímero orgânico, náilon – 6,6.

b) sal inorgânico, nitrato de amônio.

c) a liga metálica, aço.

d) sal orgânico, citrato de sódio.

e) óxido metálico, óxido ferroso.

 

 

04 – (Ufsc SC/1995)

Escolha a(s) proposição(ões), cujo nome está CORRETAMENTE associado à fórmula química.

01. CO2, monóxido de carbono.

02. NaCl, cloreto de sódio.

04. KOH, óxido de potássio.

08. Ca(OH)2, hidróxido de cálcio.

16. HCl, ácido cloroso.

32. Al2O3, óxido de alumínio.

64. MgBr2, brometo de manganês.

 

 

05 – (Mackenzie SP/2001). Funções Químicas Óxidos:

A fórmula molecular do gás incolor e inodoro que não é combustível nem comburente e, portanto, pode ser usado para apagar incêndios, é:

a) H2S

b) O2

c) H2

d) CO2

e) CH4

 

Funções Químicas Bases Exercícios com Gabarito.

 

06 – (Uff RJ/1996/1ªFase). Funções Químicas Óxidos:

São óxidos básicos:

a) MgO, Cl2O, K2O

b) Cl2O3, CaO, MgO

c) CaO, MgO, P2O5

d) MgO, P2O5, Cl2O

e) K2O, MgO, CaO

 

 

07 – (Unificado RJ/1992)

Discutem-se ultimamente os distúrbios ecológicos causados pelos poluentes ambientais. A chamada “chuva ácida” constituí-se num exemplo das conseqüências da poluição na atmosfera, onde a formação de ácidos pode ser obtida a partir da dissolução de certas substâncias na água da chuva. Dentre as substâncias possíveis de formar ácidos quando adicionadas à água, podemos citar:

a) Na2O

b) SO3

c) Al2O3

d) CaO

e) BaO

 

 

08 – (Uel PR/1990). Funções Químicas Óxidos:

O anidrido do ácido perclórico, HClO4, é representado pela fórmula:

a) Cl2O7

b) Cl2O5

c) Cl2O3

d) Cl2O

e) ClO2

 

 

09 – (Ufpi PI/1990)

As fórmulas moleculares do anidrido mangânico e do anidrido permangânico são, respectivamente:

a) MnO3 e Mn2O3

b) Mn2O7 e MnO2

c) MnO3 e Mn3O4

d) MnO e Mn2O3

e) MnO3 e Mn2O7

 

 

10 – (Unicamp SP/2002). Funções Químicas Óxidos:

Diante dos resultados dos testes feitos por Estrondosa, Rango resolveu falar novamente com o vigia e pediu-Ihe para esvaziar os bolsos. Entre outras coisas, havia um pequeno envelope plástico, contendo um misterioso pó branco.

— Que pó é esse? – perguntou Rango.

— É óxido de ferro que o técnico do laboratório me deu para adicionar ao leite do meu gato que estava anêmico.

– respondeu o vigia.

— Óxido de ferro?! – exclamou Estrondosa.

— Este pó branquinho?! Nem na China! Diante da explicação, Rango resolveu que iria examinar o pó no laboratório, mais tarde.

 

a) Por que, só de ver o pó, Estrondosa pôde ter certeza de que não se tratava de óxido de ferro?

b) O óxido de ferro ingerido dissolve-se no estômago, devido ao baixo pH. Escreva a equação química que representa a dissolução do óxido de ferro III no estômago.

 

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Gabarito com as respostas das questões sobre Funções Químicas Óxidos:

01. B
02. FFVVV

03. E

Justificativa:

Correta, pois o óxido ferroso, ao sofrer combustão, não libera CO ou CO2, é um pobre condutor elétrico, apresenta alto ponto de fusão, é insolúvel em água e em solventes orgânicos.

 

04. F-V-F-V-F-V
05. D
06. E
07. B
08. A
09. E

 

10. a) O óxido de ferro não apresenta coloração branca. O óxido de ferro III é vermelho ferrugem. A cor é uma propriedade organoléptica, não sendo critério para identificar uma substância, mas poderá ser usada como critério de exclusão.

b) A equação química da reação é:

Fe2O3(s) + 6HCl(aq) ® 2FeCl3(aq) + 3H2O(l )

Utilizando equação iônica, temos:

Fe2O3(s) + 6H+(aq) ® 2Fe3+(aq) + 3H2O(l )

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