Funções Químicas Bases Exercícios com Gabarito

01 – (Ufscar SP/2002/1ªFase). Funções Químicas Bases:

O reboco das paredes de casas pode ser feito com a aplicação de uma pasta feita de argamassa com água.

A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a pasta vai endurecendo devido à evaporação da água e subseqüente reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. O reboco seco é constituído por uma mistura rígida de areia e:

a) Ca3(PO4)2.

b) CaSiO3.

c) CaSO4.

d) Ca(HCO3)2.

e) CaCO3.

 

 

02 – (Ufg GO/1992/1ªFase). Funções Químicas Bases:

O Mg(OH)2 em água (leite de magnésia) é consumido popularmente como laxante e antiácido. De acordo com a equação a seguir, pode-se afirmar que o Mg(OH)2.

Mg(OH)2 (s) + H2O (ℓ) ® Mg2+ + 2OH (aq)

 

01. é uma substância básica;

02. em água é pouco solúvel;

04. em água produz uma solução neutra;

08. em água produz um (1) cátion e dois (2) ânions;

16. tem duas (2) cargas positivas e uma (1) negativa;

32. em água é um processo químico.

 

 

03 – (ITA SP/2000)

Num tubo de ensaio dissolve-se açúcar em água e acrescenta-se uma porção de fermento biológico do tipo utilizado na fabricação de pães. Após certo tempo observa-se a liberação de gás nesta mistura. O borbulhamento deste gás em uma solução aquosa não saturada em Ba(OH)2 provoca, inicialmente, sua turvação. Esta desaparece com o borbulhamento prolongado do gás. A respeito das descrições feitas nestes experimentos são feitas as seguintes afirmações:

I. o produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)2, é o monóxido de carbono (CO).

II. o produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é o etanol.

III. a turvação inicial da solução de Ba(OH)2­ é justificada pela precipitação de Ba(HCO3)2(c).

IV. o desaparecimento da turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela reação química representada pela seguinte equação:

Ba(OH)2(c) + HCO-3(aq) ® BaCO3(aq) + H2O(aq) + OH-(aq)

Das informações acima estão ERRADAS:

a) apenas I e III.

b) apenas I e V.

c) apenas II e IV.

d) apenas II, IV e V

e) todas

 

04 – (Mackenzie SP/2001)

Na reação entre os gases N2 e H2 , obtém-se unicamente gás amônia. A solução aquosa de amônia recebe o nome de amoníaco (hidróxido de amônio), que é o componente ativo de produtos de limpeza usados para remoção de gorduras.

A partir dessas informações, considere as seguintes afirmações:

I. O hidróxido de amônio tem fórmula NH3 .

II. Na formação do gás amônia, a reação ocorrida é de síntese.

III. O amoníaco tem fórmula NH4OH .

IV. A amônia tem fórmula NH4OH .

V. O cheiro irritante e forte, que se sente quando se usa amoníaco, é proveniente do gás nitrogênio.

Estão corretas, somente:

a) I e IV .

b) II e V .

c) II e III .

d) I e II .

e) III e V.

 

 

05 – (Puc RS/2005/Julho). Funções Químicas Bases:

Sobre os elementos químicos genéricos X e Y que apresentam as distribuições eletrônicas:

X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Y = 1s2 2s2 2p4

é correto afirmar que:

a) X forma íon de carga 2.

b) Y forma íon de carga 4+ .

c) X é um metal do grupo 4 da Tabela Periódica.

d) o composto resultante da reação entre X e Y pode ter fórmula X2Y.

e) o composto formado por X e Y, ao reagir com água, forma uma base.

 

Funções Químicas – Ácidos Exercícios com Gabarito.

 

06 – (Vunesp SP/2000). Funções Químicas Bases:

O magnésio pode ser obtido da água do mar. A etapa inicial deste processo envolve o tratamento da água do mar com óxido de cálcio. Nesta etapa, o magnésio é precipitado na forma de:

a) MgCl2 .

b) Mg(OH)2 .

c) MgO.

d) MgSO4 .

e) Mg metálico.

 

 

07 – (ITA SP/1995)

Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100 mL de água cada um, são colocados 0,1 mol, respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se a condutividade elétrica das misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos B e C são semelhantes e muito menores do que a do frasco A.

Assinale a opção que contém a afirmação FALSA:

a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.

b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente.

c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte.

d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis.

e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas semelhantes.

 

 

08 – (ITA SP/1995)

Descreva como o hidróxido de sódio é obtido em escala industrial. Sua descrição deve incluir as matérias primas utilizadas, as equações das reações químicas envolvidas no processo, as condições de operação e o aproveitamento de eventuais subprodutos obtidos no processo.

 

09 – (Unip SP/1993)

A fórmula do hidróxido ferroso é:

a) Fe(OH)2

b) Fe(OH)3

c) FeO

d) Fe2O3

e) n.d.a

 

10 – (Mackenzie SP/1994). Funções Químicas Bases:

A equação que representa corretamente a dissociação iônica de uma base pouco solúvel, de fórmula M(OH)x, é:

a) M(OH)x ® Mx+ + OH

b) M(OH)x ® xM+ + xOH

c) M(OH)x ® Mx+ + xOH

d) M(OH)x ® Mx+ + OHx

e) M(OH)x ® xM+ + OH

 

🔵 >>> Confira a segunda parte desta lista de exercícios.

🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas dos exercícios sobre Funções Químicas Bases:

01. Gab: E
02. Gab: 01-V; 02-V; 04-F; 08-V; 16-F; 32-F

 

03. Gab: E

 

RESOLUÇÃO

I- Falso. O produto é o CO2

II- Falso.

III- Falso. A turvação é devido à formação do BaCO3

IV- Falso.

V- Falso. A turvação ocorre devido:

 

Exercícios com gabarito sobre Funções Químicas Bases, para quem irá prestar o vestibular, Enem ou concurso público.

 

Após um prolongado borbulhamento do CO2 poderá ocorrer o desaparecimento da turvação devido:

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04. Gab: C

A reação de síntese da amônia pode ser representada por:

N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g)

O amoníaco é o nome popular do hidróxido de amônio (NH4OH ). Logo, as afirmações II e III são corretas.

 

05. Gab: E
06. Gab: B
07. Gab: D

RESOLUÇÃO

Os hidróxidos de Cobre – II e Níquel – II são fracos.

 

08. gab: Processo:

O Hidróxido de sódio é obtido industrialmente por eletrólise de soluções aquosas de NaCl:

Matérias primas:

NaCl e H2O

Equações:

2NaCl + H2O ® 2NaOH + H2(g) + Cl2(g)

Sub-produtos

Hidrogênio gasoso: usado em outras reações químicas.

Cloro gasoso: aproveitado no para diversas outra reações como de cloração, obtenção de compostos para o tratamento de água etc.

 

09. Gab: A

10. Gab: C

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