Números Quânticos Questões Resolvidas

01 – (Ufg GO/1997/1ªFase. Números Quânticos:

Observe o diagrama a seguir:

K 1s

L 2s 2p

M 3s 3p 3d

N 4s 4p 4d 4f

O 5s 5p 5d 5f

P 6s 6p 6d

Q 7s

Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que:

01. as letras s, p, d e f representam o número quântico secundário;

02. o número máximo de orbitais por subníveis é igual a dois;

04. a ordem crescente de energia segue a direção horizontal, da direita para a esquerda;

08. o elemento de número atômico 28 possui o subnível 3d completo;

16. o nível M possui no máximo 9 orbitais.

 

 

02 – (Ufsc SC/1995)

Um determinado átomo apresenta sete (7) elétrons no subnível d da camada M. A respeito desses elétrons, é CORRETO afirmar:

01. todos eles apresentam número quântico principal igual a 2.

02. o número quântico secundário para todos eles é 2.

04. cinco, desses sete elétrons, apresentam o mesmo número quântico de spin.

08. o número quântico magnético do primeiro elétron “colocado” nesse subnível é -2.

16. os números quânticos do sétimo elétron “colocado” nesse subnível d são: n=3, l=2, ml=0 e ms=-1/2

 

 

03 – (Unimep SP/1994)

Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, m, S) é impossível para um elétron num átomo?

a) 4, 2, 0, + 1/2.

b) 3, 3, -2, – 1/2.

c) 2, 1, -1, + 1/2.

d) 4, 3, 0, -1/2.

e) 3, 2, -1 + 1/2.

 

 

04 – (GF RJ/1994) . Números Quânticos:

A respeito da estrutura do átomo, considere as seguintes afirmações:

I. O número quântico principal (n) é um número inteiro que identifica os níveis ou camadas de elétrons.

II. Um orbital está associado ao movimento de rotação de um elétron e é identificado pelo número quântico “spin”.

III. Os subníveis energéticos são identificados pelo número quântico secundário (l), que assume os valores 0, 1, 2 e 3.

IV. Os elétrons descrevem movimento de rotação chamado “spin”, que é identificado pelo número quântico de “spin” (s), com valores de -l até +l.

São corretas as afirmações:

a) somente I e II.

b) somente I e III.

c) somente I e IV.

d) somente II e III.

e) somente II e IV.

 

Distribuição Eletrônica Exercícios com Gabarito.

 

05 – (Fafeod MG/1998. Números Quânticos:

Quais são os valores dos números quânticos n e l do elétron de valência do elemento de Z = 29?

n l

a) 3 2

b) 3 0

c) 4 2

d) 4 1

e) 4 0

 

06 – (Uff RJ/1997/1ªFase. Números Quânticos:

O Princípio da Exclusão de Pauli estabelece que:

a) a posição e a velocidade de um elétron não podem ser determinados simultaneamente;

b) elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos;

c) a velocidade de toda radiação eletromagnética é igual à velocidade da luz;

d) dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os quatro números quânticos iguais;

e) numa dada subcamada que contém mais de um orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais disponíveis, com seus spins na mesma direção.

 

 

07 – (Uepi PI/1999)

Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmações:

I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons;

II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica;

III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2;

IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons.

Indique a alternativa correta:

a) somente as afirmações II e IV estão corretas;

b) somente as afirmações I e II estão corretas;

c) somente as afirmações III e IV estão corretas;

d) somente as afirmações I e III estão corretas;

e) somente as afirmações I e IV estão corretas;

 

 

08 – (Ufc CE/1998/1ªFase. Números Quânticos:

Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são:

a) n = 3 l = 0 m = 1 s = -1/2

b) n = 3 l = 2 m = -2 s = -1/2

c) n = 3 l = 2 m = 0 s = -1/2

d) n = 3 l = 2 m = -1 s = -1/2

e) n = 4 l = 0 m = 0 s = -1/2

 

 

09 – (Ufpi PI/1999)

Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos permitidos:

a) n = 3 l = 0 m = 1 s = +1/2

b) n = 3 l = 4 m = 1 s = +1/2

c) n = 3 l = 3 m = 0 s = +1/2

d) n = 3 l = 2 m = 1 s = +1/2

e) n = 4 l = 0 m = 3 s = -1/2

 

 

10 – (Ufrs RS/1997. Números Quânticos:

Considerando os orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo, podemos afirmar que os mesmos possuem:

a) igual energia;

b) mesma capacidade de ligação;

c) mesma simetria;

d) mesmos números quânticos;

e) iguais diâmetros.

 

🔵 >>>Confira também a segunda parte desta lista de questões.

 

Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas das questões sobre Números Quânticos:

01: V-F-F-F-V;
02: F-V-V-V-F;
03: B;
04: E;
05: E;
06: D;
07: A;
08: B;
09: D;
10: C

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3 comentários em “Números Quânticos Questões Resolvidas”

  1. Olá, bom dia! acredito que a questão 4 esteja incompleta e errada. Os valores do ” spin” são ditos apenas por: -1/2 e +1/2. Além disso, ainda não compreendi quais seriam os erros das alternativas I e III. Então acredito que a resposta correta seria uma alternativa que tivesse as questões I, II e III.
    Por favor, me corrijam se eu estiver errada!

    Atenciosamente, VIT.

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