Lista de Exercícios sobre Cálculos Estequiométricos com Gabarito

11. Cálculos Estequiométricos: Sabe-se que 6g de carbono reagem exatamente com 2g de hidrogênio. Se colocarmos 15g de carbono para reagir com 6 g de hidrogênio, qual a massa de metano a ser formada?

a) 21 g

b) 32 g

c) 8 g

d) 9 g

e) 20g

 

 

12. As águas poluídas do Rio Tietê liberam, entre outros poluentes, o gás sulfídrico. Um dos maiores problemas causados por esse gás é o ataque corrosivo aos fios de cobre das instalações elétricas existentes junto a esse rio. O gás sulfídrico é mais denso do que o ar e, assim, concentra-se mais próximo do solo. Considerando a massa molar média do ar igual a 28,9, a densidade de H2S em reação ao ar, nas mesmas condições de temperatura e pressão, será aproximadamente;

a)1,6

b)2,2

c)2,3

d)1,5

e)1,2

 

 

13. Considerando a reação:

N2 + 3H2 Æ 2NH3

Quantos litros de amônia são obtidos a partir de 3L de nitrogênio. Considere todos os gases nas CNTP

a)8L

b)9L

c)1 2L

d)6L

e)7L

 

 

14. Cálculos Estequiométricos: Dada a equação química Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de HCl é:

a)13,00g

b)13,5g

c)1 4,25g

d)13,25g

e)14,00g

 

 

15. (Simulado Estilo Enem) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico ocorrerá a seguinte reação: Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O Ajustando a equação química acima, pode-se calcular que a massa de água produzida, quando é consumido 1 mol de prata, é, em gramas:

a) 10

b) 12

c) 16

d) 13

e) 14

f) 15

 

 

16. O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo cola e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação: Ca3(PO4)2 + H2SO4 H3PO4 + CaSO4 Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?

a)39,2g

b)46,6g

c)22,3g

d)29,3g

e)34,5g

 

 

17. Cálculos Estequiométricos: Carbonato de sódio reage com água de cal formando carbonato de cálcio, material pouco solúvel em água. Na reação de 106Kg de carbonato de sódio com excesso de água de cal a massa de carbonato de cálcio produzida é igual a: a)120Kg

b)90KB

c)1 00Kg

d)1 10KG

e)105Kg

 

 

18. O efeito altamente tóxico do cianeto, ao ser ingerido por via oral, deve-se à sua reação com o ácido clorídrico, um veneno fatal em quantidades superiores a 0,062g. A massa mínima, em gramas, de cianeto de potássio capaz de produzir a quantidade de ácido cianídrico no valor citado acima é igual a:

a)0,21

b)0,36

c)0,32

d)0, 15

e)0,09

 

 

19. Cálculos Estequiométricos: Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: S (32g) + O2 (32g) SO2 (64g)

SO2(64g) + Ca(OH)2(74g) produto não poluidor

Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente: a) 23 kg.

b) 43 kg.

c) 64 kg.

d) 74 kg.

e) 138 kg

 

 

20. O CO2 produzido pela decomposição térmica de 320g de carbonato de cálcio teve seu volume medido a 27°C e 0,8atm. O valor, em litros, encontrado foi: (R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1) a)100L

b)96,46L

c)92,23L

d)94,56L

e)98,88L

 

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Gabarito com as respostas da lista de exercícios sobre Cálculos Estequiométricos:

Resposta do exercício 11. e;

Resposta do exercício 12. e;

Resposta do exercício 13. d;

Resposta do exercício 14. d;

Resposta do exercício 15. b;

Resposta do exercício 16. a;

Resposta do exercício 17. c;

Resposta do exercício 18. d;

Resposta do exercício 19. a;

Resposta do exercício 20. b;

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