Cálculos Estequiométricos 10 Exercícios com Gabarito

Questão 01 sobre Cálculos Estequiométricos: Modelo Enem. Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono? (C=12; O=16 cte de Avogadro=6,02 x 1023)

a) 2,1 x 1024
b) 1,5 x 1024
c) 1,2 x 1024
d) 1,2 x 1023
e) 1,5 x 1 025


Questão 02. Modelo Enem. A equação química: 2Mg(OH)2 + X HCl Æ 2MgCl2 + 4 H2O fica estequiometricamente correta se x for igual a:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5


Questão 03. Modelo Enem. A quantos gramas correspondem 3 .1024 átomos de alumínio?

a) 100g
b) 130g
c) 110g
d) 01 35g
e) 150g


Questão 04 sobre Cálculos Estequiométricos: Modelo Enem. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,1 2g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de: Dados: Fe=56u; S=32u

a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48


Questão 05. Modelo Enem. Qual é a massa correspondente a 5 mols de Alum ínio? (Al = 27)

a) 140g
b) 135g
c) 130g
d) 1 45g
e) 125g


Questão 06. Modelo Enem. Na reação dada pela equação: A + B ĺ C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á:

a) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B.
b) um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada.
c) o consumo total das massas de A e B colocadas.
D) a formação de 18g de C, havendo excesso de 5g de A.
e) um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada.


Questão 07. Modelo Enem. A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação:

Cl2 + NH3 Æ N2H4 + NH4Cl é:

a) 4
b) 15
c) 21
d) 8
e) 6


Questão 08 sobre Cálculos Estequiométricos: Modelo Enem. Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, matéria-prima para a produção de combustível nuclear, é necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, o rendimento (dado em % em massa) do tratamento do minério até chegar ao dióxido de urânio puro é de:

a) 0,10 %.
b) 0,15 %.
c) 0,20 %.
d) 1,5 %.
e) 2,0%


Questão 09. Modelo Enem. A composição em volume do ar atmosférico é de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio e 1% de argônio. A massa em grama de argônio (Ar=40) em 224L de ar (CNTP) será:

a) 0,082
b) 40
c) 2,24
d) 1
e) 4


Questão 10 sobre Cálculos Estequiométricos: Modelo Enem. Uma mistura contém 24 g de carbono e 8g de hidrogênio e se transforma completamente em metano. Qual é a composição centesimal do metano?

a) 13% de C e 36% de H
b) 6,5% de C e 3,5% de H
c) 25% de C e 75% de H
d) 75% de C e 25% de H
e) 80% de C e 20% de H


Confira nossas outras listas de exercícios sobre os cálculos estequiométricos:

🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.


Gabarito com as respostas dos melhores exercícios gratuitos sobre Cálculos Estequiométricos:

Resolução do Exercício 01. c;

Resolução do Exercício 02. b;

Resolução do Exercício 03. e;

Resolução do Exercício 04. c;

Resolução do Exercício 05. b;

Resolução do Exercício 06. b;

Resolução do Exercício 07. d;

Resolução do Exercício 08. e;

Resolução do Exercício 09. e;

Resolução do Exercício 10. d;

2 comentários em “Cálculos Estequiométricos 10 Exercícios com Gabarito”

Deixe um comentário