Cinética Química 10 Exercícios com Gabarito

Questão 01 sobre Cinética Química: (Elite) De que maneira os choques entre as moléculas influenciam na velocidade das reações?

Questão 02. (Elite) As colisões (ou choques) são necessários para que uma reação ocorra?

Questão 03. (Elite) Todo o tipo de colisão provoca ruptura de ligações?

Questão 04. (Elite) Quais são os fatores favoráveis às rupturas de ligações?

Questão 05 sobre Cinética Química: (Elite) Explique a relação entre geometria e energia favorável para as reações.

Questão 06. (Elite) Explique o que é a “energia de ativação”.

Questão 07. (Elite) Dê características da “energia de ativação”.

Questão 08. (Elite) Qual é a relação entre a energia de ativação e a velocidade das reações?

Questão 09. (Elite) Cite alguns fatores que aceleram o início de uma reação.

Questão 10 sobre Cinética Química: (Elite) Se uma reação possui baixa energia de ativação, o que se pode afirmar sobre as colisões entre as moléculas?


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Gabarito com as respostas dos 10 exercícios sobre Cinética Química:

01. A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao número de colisões favoráveis.


02. Sim, pois, para que uma reação ocorra, é necessário que haja uma colisão entre as moléculas reagentes.


03. Não, apenas quando as colisões são favoráveis.


04. Geometria e energia favoráveis.


05. Quando as moléculas colidem geometricamente favoráveis, elas também precisam de energia suficiente para que ocorra a reação.


06. Trata-se da energia mínima necessária para que as moléculas possam colidir de uma maneira favorável.


07. A energia de ativação possui um valor característico para cada reação e não varia com a temperatura nem com a concentração dos reagentes.


08. Quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.


09. Calor, luz, faíscas elétricas etc.


10. As colisões não precisam ter muita energia para originar os produtos.

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