Reações Químicas Exercícios Completos com as Respostas

01) Reações Químicas: Considere as equações:

I . Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

II . P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4

III. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

IV.CaO + CO2 CaCO3

V. 2 H2O 2 H2 + O2

É considerada uma reação de decomposição:

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

e) V.

 

 

02) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca

são:

I. Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb

II. FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S

III. 2 NaNO3 2 NaNO2 + O2

IV. N2 + 3 H2 2 NH3

 

a) I, II, III e IV.

b) III, IV, I e II.

c) IV, III, I e II.

d) I, III, II e IV.

e) II, I, IV e III.

 

 

03) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:

2 AgBr 2 Ag + Br2

Essa reação pode ser classificada como:

a) pirólise.

b) eletrólise.

c) fotólise.

d) síntese.

e) simples troca.

 

04) Reações Químicas: Dadas as equações:

I – CuCl2 + H2SO4 CuSO4 + 2 HCl

II – CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

III – Cu(OH)2 CuO + H2O

 

A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são:

a) Em I – dupla troca e sulfato de cobre I.

b) Em III – síntese e óxido cúprico.

c) Em II – dupla troca e hidróxido cúprico.

d) Em III – análise e óxido cuproso.

e) Em I – simples troca e sulfato de cobre II.

 

 

5) Reações Químicas:“Na reação de sódio metálico com água ocorre e forma-se “. A alternativa que preenche corretamente à frase é:

a) libertação de oxigênio, hidróxido de sódio.

b) fusão do sódio, óxido de sódio.

c) eletrólise, hidreto de sódio.

d) hidrólise, íons hidrônio.

e) libertação de hidrogênio, hidróxido de sódio.

 

Polímeros Sintéticos e Biomoléculas Exercícios com Gabarito.

 

6) Reações Químicas: Ao se misturar solução de ácido sulfúrico com bicarbonato de sódio em pó, obtém-se uma substância gasosa que geralmente é empregada como:

a) combustível.

b) agente de limpeza.

c) fertilizante.

d) extintor de chamas.

e) anestésico.

 

 

07. Com a intenção de proteger o motorista e o passageiro de lesões corporais mais graves, em muitos países, já é obrigatório, em automóveis, o dispositivo chamado de air bag. Em caso de acidente, um microprocessador desencadeia uma série de reações químicas que liberam uma certa quantidade de nitrogênio, N2(g), que infla rapidamente um balão plástico situado à frente dos ocupantes do automóvel. As reações químicas que ocorrem nesse processo estão representadas pelas seguintes equações:

1) 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

2) 10Na(s) + 2KNO3(s) → 5Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)

3) K2O(s) + Na2O(s) + SiO2(s) → Silicato alcalino (vidro)

Em um acidente de trânsito em que o air bag é disparado,

A) o sódio metálico (Na(s)) atua como agente oxidante.

B) o nitrato de potássio (KNO3(s)) atua como agente redutor.

C) o óxido de potássio (K2O(s)) atua como agente redutor.

D) o trinitreto de sódio (NaN3(s)) sofre auto-oxirredução.

E) não ocorrem processos de oxirredução.

 

 

08. ENEM – As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.

As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO©), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico – gerando a efervescência.

As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H©A representa o ácido cítrico.

I. NaHCO3 -> Na+ + HCO3 – 

II. H2CO3 H2O + CO

III. HCO3 – + H+  H2CO3

IV. H3A 3H+ + A 

A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:

a. IV, I, II e III

b. I, IV, III e II

c. IV, III, I e II

d. I, IV, II e III

e. IV, I, III e II

 

 

09. ENEM – Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:

01. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.

02. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.

03. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.

Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?

a. Temperatura, superfície de contato e concentração.

b. Concentração, superfície de contato e catalisadores.

c. Temperatura, superfície de contato e catalisadores.

d. Superfície de contato, temperatura e concentração.

e. Temperatura, concentração e catalisadores.

 

 

🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas sobre os exercícios de Reações Químicas:

01. e;

02. c;

03. c;

04. c;

05. e;

06. d;

07. D;

08. E

09. C

4 comentários em “Reações Químicas Exercícios Completos com as Respostas”

    • Olá Jorge, retiramos os exercícios dos gabaritos oficiais, se puder indicar como podemos aprimorar a formatação dos exercícios para que fiquem mais didáticos faremos as devidas alterações.

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