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Diluições e Misturas Químicas Atividades

1) Diluições e Misturas: (UFMG/2001) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN(aq) – , nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/litro. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 miligrama/litro. Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente:

a) 32.000 vezes.

b) 3.200 vezes.

c) 320 vezes.

d) 32 vezes.

 

 

2) (UFU/2001)

a) O ácido sulfúrico comercial tem 95% em peso de H2SO4 e densidade igual a 1,86 g ⋅ cm-3 . Sabendo-se que o eletrólito presente nas baterias de carros é uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração aproximadamente 5 mols . L-1, calcule o volume de ácido sulfúrico comercial necessário para preparar 1L de solução de eletrólito para bateria.

b) A dissolução de H2SO4 em água envolve a seguinte variação de entalpia:

Considerando as informações acima e sabendo-se que a densidade da água é 1g ⋅ cm-3 , comente como deve ser preparada a solução do eletrólito do item a.

 

 

3) (Unifesp/2003) Para distinguir uma solução aquosa de HF (ácido fraco) de outra de HCl (ácido forte), de mesma concentração, foram efetuados os seguintes procedimentos independentes com cada uma das soluções:

I. Determinação da temperatura de congelamento do solvente.

II. Medida de pH.

III. Teste com uma tira de papel tornassol azul.

IV. Medida de condutibilidade elétrica das soluções.

Os procedimentos que permitem distinguir entre essas soluções são:

a) I, II e IV, apenas. d) III e IV, apenas.

b) II, III e IV, apenas. e) IV, apenas.

c) II e IV, apenas.

 

 

4) (UERJ/06) Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta volume igual a 1 L e concentração total de íons sódio igual a 3,68 g/L. A esse sistema foram acrescentados 3 L de água destilada. Após o processo de diluição, a concentração total de íons sódio, em milimol/L, é de:

a) 13,0. c) 23,0.

b) 16,0. d) 40,0.

 

 

5) Diluições e Misturas: (UFMG/07) O rótulo de um produto usado como detergente apresenta, entre outras, a seguinte informação:

“Cada 200 mL de detergente contém 10 mL de solução amoniacal (NH3(aq)) a 28% V/V.”

A concentração de amônia (NH3) no detergente, em porcentagem, volume por volume, é:

a) 1,4%. c) 4,6%.

b) 2,8%. d) 10,0%.

 

Atividades sobre Coeficiente de Solubilidade.

 

6) Diluições e Misturas: (Aman/2012) Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mo ⋅ L-1 de sulfato de potássio (K2SO4) com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol ⋅ L-1 de sulfato de alumínio (Al2 (SO4)3), admitindo-se a solubilidade total das espécies. A concentração em mol ⋅ L-1 dos íons sulfato ( ) SO4 2− presentes na solução final é:

a) 0,28 mol ⋅ L-1 d) 0,63 mol ⋅ L-1

b) 0,36 mol ⋅ L-1 e) 0,85 mol ⋅ L-1

c) 0,40 mol ⋅ L-1

 

 

7) Diluições e Misturas: (Pucrj 2015) A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO4 0,10 mol L-1 e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO4 0,20 mol L-1. A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L-1), é igual a:

a) 0,060 d) 0,12

b) 0,030 e) 0,18

c) 0,090

 

 

8) (Unesp 2014) O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaCl 0,9% em massa por volume, que equivale à concentração 0,15 mol ⋅ L-1. Dispondo de uma solução estoque de NaCl 0,50 mol ⋅ L-1, o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de soro fisiológico será igual a:

a) 15. d) 75.

b) 100. e) 50.

c) 25.

 

 

9) Diluições e Misturas: (FMP 2014) Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de NaCl 5M. Ele obtém 10 mL dessa solução 5 M, conforme a fgura a seguir. Considerando-se o peso molecular do NaCl como 54 g/mol, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 10 mL de solução de 5 M de NaCl, qual volume, em mL, ele poderá preparar da solução final de 0,9%?

a) 300 d) 60

b) 50 e) 30

c) 100

 

 

10) Diluições e Misturas: (Udesc 2014) Assinale a alternativa que corresponde ao volume de solução aquosa de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída por adição de água, para se obter um volume de 650 mL de solução a 0,21 mol/L.

a) 500 mL d) 600 mL

b) 136 mL e) 390 mL

c) 227 mL

 

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Gabarito com as respostas das questões de química sobre Diluições e Misturas:

1) b;

2) a) 277,5 cm3

b) Por se tratar de uma dissolução exotérmica, o volume de 277,5 cm3 de H2SO4 comercial deve ser lentamente adicionado em 1 L de H2O. Preferencialmente, o preparo da solução deve ser realizado em uma capela (sistema de exaustão) devido à liberação de gases tóxicos.

 

3) a; 4) d; 5) a; 6) e; 7) a; 8) d; 9) a; 10) e

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