Exercícios sobre Equilíbrio de Solubilidade

01. Equilíbrio de Solubilidade: (PUC-SP) Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, cuja reação de equilíbrio é:

tem um pH = 10 a 25 ºC. O produto de solubilidade (Kps) do X(OH)2 é:
A) 5×10-13. C) 6×10-12. E) 3×10-10.
B) 2×10-13. D) 1×10-12.

 

 

02. (UFJF-MG) A solubilidade de CaCO3 em água, a 20 ºC, é igual a 13 mg.L-1. Qual o valor da constante de solubilidade (Kps) nessa temperatura, sabendo-se que a mesma é dada em mol2.L-2?
Dado: Massa molar do CaCO3 = 100 g.mol-1
A) 1,69×10-4 D) 1,30×10-8
B) 1,69×10-8 E) 1,69×10-2
C) 1,30×10-2

 

 

03. Equilíbrio de Solubilidade: (UERJ) No início do ano de 2003, verificou-se que o principal componente de um medicamento usado como contraste radiológico – o sulfato de bário – estava contaminado com carbonato de bário, mais solúvel em água do que o sulfato.
Admita que foram preparadas duas soluções aquosas saturadas: a solução 1, apenas com sulfato de bário puro, e a solução 2, apenas com carbonato de bário puro.
Designando o produto de solubilidade do sulfato de bário por Kps1 e o do carbonato de bário por Kps2, a razão entre a concentração em mol.L–1 do cátion bário na solução 1 e na solução 2 é expressa por:
A) (Kps1/Kps2)-2. C) (Kps1/Kps2)1/2.
B) Kps1/Kps2. D) (Kps1/Kps2)2.

 

 

04. (UFU-MG–2006) O sulfato de bário é pouco solúvel em água (Kps = 1,3×10-10 a 25 ºC). Embora os íons bário sejam tóxicos (concentração máxima tolerada ≅ 1,0 mg.L-1), esse sal é muito usado como contraste em exames radiológicos administrados via oral ou retal.
Sabendo que um paciente é alérgico ao íon bário e que a dissolução de sulfato de bário é endotérmica, a MELHOR maneira de reduzir a concentração de íons bário em uma suspensão aquosa de uso oral é:
A) adicionar um pouco de sulfato de sódio.
B) aquecer a suspensão e dar ao paciente.
C) adicionar mais sulfato de bário sólido.
D) filtrar os íons antes de dar ao paciente.

 

05. Equilíbrio de Solubilidade: (FCMMG–2011) Considere uma solução em que [Pb2+] = 5,6×10-4 mol/L. Sabe-se que a constante do produto de solubilidade para Pbl2(s) é igual a 1,4×10-8.
Considerando-se essas informações, pode-se concluir que a concentração mínima de íons iodeto, em mol/L, que provocará a precipitação de Pbl2(s), na solução acima referida, é:
A) 5,0×10-3 mol/L. C) 2,5×10-3 mol/L.
B) 2,5×10-5 mol/L. D) 1,1×10-3 mol/L.

 

Exercícios sobre Hidrólise Salina e Solução Tampão.

 

06. Equilíbrio de Solubilidade: (UNIFESP) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb2+ em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na+ com os ânions Xn–, listados na tabela a seguir, com concentrações finais de Xn– iguais a 10–2 mol.L–1, como precipitantes.

Assinale a alternativa que contém o agente precipitante MAIS eficiente na remoção do Pb2+ do efluente.
A) CO32- C) SO42- E) PO43
B) CrO42-

 

 

07. (PUC Rio) O produto de solubilidade do AgCℓ é 1,8×10–10 a 298 K. Assinale a alternativa que indica a concentração de íons Ag+, que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de AgCℓ em uma solução 0,1 M de NaCℓ.
A) 3,6×10-10 M D) 10-5 M
B) 1,8×10-9 M E) 10-1 M
C) 1,8×10-5 M

 

 

08. Equilíbrio de Solubilidade: (PUC Rio–2010) Considere a reação do nitrato de prata com acetato de sódio que dá origem ao acetato de prata, que é muito pouco solúvel em água, e ao nitrato de sódio, que é totalmente solúvel em água. Essa reação é representada por:

Equilíbrio de Solubilidade simulado

O precipitado de acetato de prata, em meio aquoso, estabelece equilíbrio com as suas espécies iônicas em solução saturada.

Sendo a solubilidade do acetato de prata, a 25 ºC, igual a 4,36×10-2 mol.L-1, é CORRETO afirmar que, nessa temperatura, o produto de solubilidade do AgC2H3O2 é, aproximadamente, igual a:
A) 1,9×10-3. D) 6,0×10-2.
B) 2,18×10-2. E) 8,72×10-3.
C) 4,1×10-3.

 

09. (UFOP-MG–2007) O sulfato de bário é usado como contraste para raios X no diagnóstico de doenças no trato digestivo. Embora o bário seja tóxico para o ser humano, o BaSO4 pode ser utilizado para tal fim, uma vez que essa substância é pouco solúvel em água (Kps = 1,0×10-10).
Um radiologista adicionou sulfato de bário sólido à água, a fim de obter uma solução saturada, mas gostaria de reduzir substancialmente a concentração de íons bário antes da ingestão pelo paciente. O que deve fazer o radiologista, considerando que:

A) Adicionar sulfato de sódio suficiente para que [Na+] = 0,05 mol.L-1.
B) Adicionar ácido sulfúrico até que o pH seja igual a 5.
C) Remover um pouco da solução saturada.
D) Aquecer a mistura.

 

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Gabarito com as respostas do simulado de química sobre Equilíbrio de Solubilidade:

01. A; 02. B; 03. C; 04. A; 05. A; 06. D; 07. B; 08. A; 09. A