Os Melhores Exercícios sobre Equilíbrio de Solubilidade

Questão 01 sobre Equilíbrio de Solubilidade: (PUC-SP) Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, cuja reação de equilíbrio é:

solução saturada de base e reação de equilíbrio

tem um pH = 10 a 25 ºC. O produto de solubilidade (Kps) do X(OH)2 é:
A) 5×10-13.
B) 2×10-13.
C) 6×10-12.
D) 1×10-12.
E) 3×10-10.


Questão 02. (UFJF-MG) A solubilidade de CaCO3 em água, a 20 ºC, é igual a 13 mg.L-1. Qual o valor da constante de solubilidade (Kps) nessa temperatura, sabendo-se que a mesma é dada em mol2.L-2?

Dado: Massa molar do CaCO3 = 100 g.mol-1
A) 1,69×10-4
B) 1,69×10-8
C) 1,30×10-2
D) 1,30×10-8
E) 1,69×10-2


Questão 03 sobre Equilíbrio de Solubilidade: (UERJ) No início do ano de 2003, verificou-se que o principal componente de um medicamento usado como contraste radiológico – o sulfato de bário – estava contaminado com carbonato de bário, mais solúvel em água do que o sulfato.
Admita que foram preparadas duas soluções aquosas saturadas: a solução 1, apenas com sulfato de bário puro, e a solução 2, apenas com carbonato de bário puro.

Designando o produto de solubilidade do sulfato de bário por Kps1 e o do carbonato de bário por Kps2, a razão entre a concentração em mol.L-1 do cátion bário na solução 1 e na solução 2 é expressa por:
A) (Kps1/Kps2)-2.
B) Kps1/Kps2.
C) (Kps1/Kps2)1/2.
D) (Kps1/Kps2)2.


Questão 04. (UFU-MG–2006) O sulfato de bário é pouco solúvel em água (Kps = 1,3×10-10 a 25 ºC). Embora os íons bário sejam tóxicos (concentração máxima tolerada ≅ 1,0 mg.L-1), esse sal é muito usado como contraste em exames radiológicos administrados via oral ou retal.

Sabendo que um paciente é alérgico ao íon bário e que a dissolução de sulfato de bário é endotérmica, a MELHOR maneira de reduzir a concentração de íons bário em uma suspensão aquosa de uso oral é:
A) adicionar um pouco de sulfato de sódio.
B) aquecer a suspensão e dar ao paciente.
C) adicionar mais sulfato de bário sólido.
D) filtrar os íons antes de dar ao paciente.


Questão 05 sobre Equilíbrio de Solubilidade: (FCMMG–2011) Considere uma solução em que [Pb2+] = 5,6×10-4 mol/L. Sabe-se que a constante do produto de solubilidade para Pbl2(s) é igual a 1,4×10-8.

Considerando-se essas informações, pode-se concluir que a concentração mínima de íons iodeto, em mol/L, que provocará a precipitação de Pbl2(s), na solução acima referida, é:
A) 5,0×10-3 mol/L.
B) 2,5×10-5 mol/L.
C) 2,5×10-3 mol/L.
D) 1,1×10-3 mol/L.


Questão 06. (UNIFESP) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb2+ em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na+ com os ânions Xn–, listados na tabela a seguir, com concentrações finais de Xn– iguais a 10–2 mol.L–1, como precipitantes.

tabela precipitantes química

Assinale a alternativa que contém o agente precipitante MAIS eficiente na remoção do Pb2+ do efluente.
A) CO32-
B) CrO42-
C) SO42-
D) S2-
E) PO43


Questão 07 sobre Equilíbrio de Solubilidade: (PUC Rio) O produto de solubilidade do AgCℓ é 1,8×10–10 a 298 K. Assinale a alternativa que indica a concentração de íons Ag+, que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de AgCℓ em uma solução 0,1 M de NaCℓ.

A) 3,6×10-10 M
B) 1,8×10-9 M
C) 1,8×10-5 M
D) 10-5 M
E) 10-1 M


Questão 08. (PUC Rio–2010) Considere a reação do nitrato de prata com acetato de sódio que dá origem ao acetato de prata, que é muito pouco solúvel em água, e ao nitrato de sódio, que é totalmente solúvel em água. Essa reação é representada por:

nitrato de prata com acetato de sódio

O precipitado de acetato de prata, em meio aquoso, estabelece equilíbrio com as suas espécies iônicas em solução saturada.

acetato de prata estabelece equilíbrio com as suas espécies iônicas em solução saturada

Sendo a solubilidade do acetato de prata, a 25 ºC, igual a 4,36×10-2 mol.L-1, é CORRETO afirmar que, nessa temperatura, o produto de solubilidade do AgC2H3O2 é, aproximadamente, igual a:

A) 1,9×10-3.
B) 2,18×10-2.
C) 4,1×10-3.
D) 6,0×10-2.
E) 8,72×10-3.


Questão 09. (UFOP-MG–2007) O sulfato de bário é usado como contraste para raios X no diagnóstico de doenças no trato digestivo. Embora o bário seja tóxico para o ser humano, o BaSO4 pode ser utilizado para tal fim, uma vez que essa substância é pouco solúvel em água (Kps = 1,0×10-10).
Um radiologista adicionou sulfato de bário sólido à água, a fim de obter uma solução saturada, mas gostaria de reduzir substancialmente a concentração de íons bário antes da ingestão pelo paciente. O que deve fazer o radiologista, considerando que:

sulfato de bário sólido à água

A) Adicionar sulfato de sódio suficiente para que [Na+] = 0,05 mol.L-1.
B) Adicionar ácido sulfúrico até que o pH seja igual a 5.
C) Remover um pouco da solução saturada.
D) Aquecer a mistura.


Questão 10 sobre Equilíbrio de Solubilidade: (UNIFESP–2009) Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25 ºC, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água.

composto iônico quanto à solubilidade em água

Um litro de solução aquosa saturada de PbSO4 (M= 303 g/mol), a 25 ºC, contém 45,5 mg de soluto. O produto de solubilidade do CaCrO4, a 25 ºC, é 6,25×10–4.

Quanto à solubilidade em água, a 25 ºC, os compostos PbSO4 e CaCrO4 podem ser classificados, respectivamente, como:
A) insolúvel e ligeiramente solúvel.
B) insolúvel e solúvel.
C) insolúvel e insolúvel.
D) ligeiramente solúvel e insolúvel.
E) ligeiramente solúvel e solúvel.


Questão 11. (UFRGS) Se o produto de solubilidade do cloreto de césio é Kps, a solubilidade desse sal será igual a:

A) Kps√2.
B) √Kps.
C) Kps2.
D) 2Kps.
E) Kps.


Questão 12. Modelo Enem. Um dos problemas desenvolvidos pelo consumo continuado do cigarro é a formação de uma camada amarelada nos dentes. Além desse problema, a fumaça do cigarro acidifica o meio bucal, promovendo a desmineralização da camada de esmalte que protege a dentição, a qual é constituída, basicamente, do mineral hidroxiapatita, de fórmula Ca5(PO4)3OH. A equação que representão processo de desmineralização é:

desmineralização e mineralização dos dentes

A desmineralização expõe o dente à cárie, pois corrói o esmalte protetor. Uma maneira de se evitar as cáries é escovar constantemente os dentes com cremes dentais que possuam, em sua constituição, flúor. O flúor encontrado nos cremes dentais e nas águas tratadas dos grandes centros urbanos se encontra na forma de íons fluoreto, que, na presença da hidroxiapatita, estabelecem um equilíbrio de troca iônica, formando a fluorapatita.

flúor na presença da hidroxiapatita formando a fluorapatita

A fluorapatita é mais resistente ao processo de desmineralização, diminuindo a incidência de cárie bucal, pois apresenta:
A) mesmo valor de Kps do que a hidroxiapatita, mas menor solubilidade do que este mineral.
B) maior valor de Kps e menor solubilidade do que a hidroxiapatita.
C) rede cristalina menos estável do que a hidroxiapatita.
D) rede cristalina mais estável do que a hidroxiapatita.
E) menor valor de Kps e menor solubilidade do que a hidroxiapatita.


Questão 13 sobre Equilíbrio de Solubilidade: (FUVEST-SP–2006) Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata (Ag2C2O4) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10-12). Na primeira, a concentração de íons prata é [Ag+]1 e, na segunda, [Ag+]2, as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C2O42-] e [SCN].
Nesse caso, é CORRETO afirmar que:

A) [Ag+]1 = [Ag+]2 e [C2O42-] < [SCN].
B) [Ag+]1 > [Ag+]2 e [C2O42-] > [SCN].
C) [Ag+]1 > [Ag+]2 e [C2O42-] = [SCN].
D) [Ag+]1 < [Ag+]2 e [C2O42-] < [SCN].
E) [Ag+]1 = [Ag+]2 e [C2O42-] > [SCN].


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Gabarito com as respostas do simulado com exercícios de química sobre Equilíbrio de Solubilidade:

01. A;

02. B;

03. C;

04. A;

05. A;

06. D;

07. B;

08. A;

09. A;

10. A;
11. B;
12. E;

13. B

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