Questão 01 sobre Pilhas: (PUC-Rio) A figura abaixo representa uma pilha, utilizada como fonte de energia para relógios eletrônicos e calculadoras, constituída de zinco e óxido de prata.
A respeito dessa pilha, indique a alternativa falsa:
a) o eletrodo de zinco cede elétrons.
b) a “fem” da pilha é de, aproximadamente, 1,60V.
c) o cátodo é o óxido de prata.
d) a reação espontânea da pilha é.
e) o eletrodo de menor potencial-padrão de redução cede elétrons, sofrendo oxidação.
Questão 02. (Unirio) Você já deve ter sentido uma “dor fina” ao encostar, em sua obturação metálica (amálgama de mercúrio e prata), um talher de alumínio ou mesmo uma embalagem que contenha revestimento de alumínio. O que você sente é resultado de uma corrente elétrica produzida pela pilha formada pelo alumínio e a obturação. Considerando as informações descritas e os dados abaixo, assinale a opção que apresenta a ddp ou “fem” da pilha, o cátodo e o ânodo, nesta ordem:
Questão 03 sobre Pilhas: (Cefet-RJ) Considere a pilha representada pelo esquema:
Com os dados acima, conclui-se que:
a) a placa metálica de prata é o cátodo da pilha [Zn/Zn+2(0,50M)//Ag+(0,50M)/Ag].
b) a força eletromotriz da pilha é 0,04V.
c) haverá perda de massa da placa de prata em virtude da oxidação desse metal.
d) haverá aumento de massa na superfície submersa da placa de zinco em virtude da redução do íon Zn2+.
e) a equação global da pilha é 2Ag + Zn2+ -> 2Ag+ + Zn.
Questão 04. (PUC-Rio) Um pilha eletroquímica padrão tem os seguintes eletrodos:
I. Fio de alumínio mergulhado em uma solução de Al3+ 1M.
II. Fio de cobre mergulhado em uma solução de Cu2+ 1M.
Assinale a opção que indica a força eletromotriz dessa pilha padrão de alumínio e cobre.
Dados: Al3+ + 3e– → Al Eº = -1,66V
Cu2+ + 2e– → Cu Eº = + 0,34V
a) -1,32V
b) +1,32V
c) +2,00V
d) +2,66V
e) +3,98V
Questão 05 sobre Pilhas: (UERJ) Em geral, soluções aquosas ácidas de sais do cátion Fe+2 são azul-esverdeadas quando recém preparadas. Se expostas ao ar atmosférico, tornam-se amareladas. As soluções de cátion Co+2, em condições semelhantes às do cátion Fe+2, não sofrem alteração da
cor rósea original. Essas mudanças de coloração em metais de transição devem-se, dentre outros fatores, a mudanças em seus estados de oxidação e, no caso dos íons Fe+2, a alteração é provocada pela ação do oxigênio do ar atmosférico. São fornecidas a seguir as semirreações de redução, com os respectivos potenciais-padrão:
a) Escreva a equação química completa e equilibrada que representa a oxidação dos íons ferrosos a íons férricos pela ação do oxigênio.
b) Justifique o fato de as soluções de cobalto serem estáveis frente à ação do oxigênio.
Questão 06. (UFRJ) A suspensão de cristais diminutos de haletos de prata (sais sensíveis à luz) é o que se denomina, correntemente, emulsão fotográfica. Esta é preparada misturando-se um sal solúvel de prata, normalmente o nitrato de prata (AgNO3), com um haleto solúvel (podem ser utilizados sais de potássio, sódio ou amônio) numa solução aquecida de água contendo gelatina. Imediatamente após a mistura, os cristais precipitam-se na estrutura coloidal, que, resfriada, assume a forma de gel transparente.
a) Sabendo-se que a maioria dos filmes coloridos e em preto e branco possuem, em sua camada fotossensível, haleto do quarto período da Tabela Periódica, escreva a equação da reação que represente um processo de formação do sal sensível à luz.
b) Na formação da imagem fotográfica, íon prata, advindo do haleto de prata sensibilizado pela luz, transforma-se em prata metálica pela ação de um revelador. Tendo como base os Potenciais-Padrão de Redução (E~ nas equações de semirreações a seguir), explique, a partir da equação da reação global e do cálculo da diferença de potencial, por que a hidroquinona (p-dihidroxi benzeno) pode ser usada como agente revelador.
Questão 07 sobre Pilhas: (UFRJ) Podemos prever se uma reação de simples troca ocorre ou não com base na série de reatividade decrescente dos metais.
Mergulhando-se uma lâmina de zinco em uma solução de ácido clorídrico, o zinco deslocará o hidrogênio por ser mais reativo do que ele. Se o cobre é usado em lugar do zinco, não ocorre reação. Outra forma de se prever a espontaneidade de uma reação é utilizar escalas de potenciais de reação como por exemplo a da tabela a seguir que deve ser usada para resolver os itens a e b.
a) Indique se a equação Cuo + Ni2+ → Cu2+ + Nio corresponde a uma reação espontânea. Justifique sua resposta.
b) Escreva a equação da reação que ocorre no ânodo e calcule a força eletromotriz (ddp padrão) de uma pilha níquel/zinco.
Questão 08. Escreva a reação global da pilha.
Questão 09 sobre Pilhas: Qual a função da ponte salina?
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Gabarito com as respostas dos exercícios de Eletroquímica sobre pilhas:
01. D
A reação global será: Ag2O + H2O + Zn → 2Ag + Zn(OH)2
02. E;
03. A;
04. C
ΔE = 0,34 – (–1,66) = 2V
ΔE = ECu – EAl
05.
b) O potencial de redução do Cobalto é maior do que o oxigênio.
06.
A ddp da reação global é de +0,1V (positiva), espontânea nas condições padrões, e, portanto, a hidroquinona reduz o íon prata a prata metálica.
07.
a) A reação não é espontânea, pois o potencial de redução do níquel é menor do que o do cobre.
Zn b) → Zn+2 + 2ev-
ΔEº = -0,23 – (–0,76) = 0,53V
08. Pb+2 + Znº → Pbº + Zn+2
09. Conservar a neutralidade elétrica das soluções.
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína