Questão 01 sobre o Estudo dos Gases: Modelo Enem. A quantos litros corresponde o volume de 7,5 m3?
Questão 02. Modelo Enem. A quantos mililitros de mercúrio corresponde a uma pressão de 5atm?
Questão 03. Modelo Enem. Num recipiente com 12,5mL de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685 mmHg, à temperatura de 22°C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37°C e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente:
Questão 04 sobre o Estudo dos Gases: Modelo Enem. Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até volume de 1L e o fechou. Em seguida, subiu na encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900m, onde a pressão atmosférica é 10% menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume de ar no balão, em L, após a subida, será de:
Questão 05. Modelo Enem. Reduza às condições normais de pressão e temperatura 38L de cloro, que foram medidos à 127°C e à pressão de 720mmHg.
Questão 06. Modelo Enem. Verifique se obedecem às leis volumétricas de Gay-Lussac os seguintes volumes que participam de uma reação química e que foram medidos em condições idênticas de pressão e de temperatura:
1,36L de N2 + 4,08L de H2 2,72L de NH3
Questão 07 sobre o Estudo dos Gases: Modelo Enem. Dada a equação química: N2 + H 2 NH3
a. Pede-se a proporção volumétrica
b. O volume de NH 3 obtido a partir de 25L de NH3, supondo ambos nas mesmas condições de pressão e temperatura.
Questão 08. Modelo Enem. Uma garrafa de 1,5L, indeformável e seca, foi fechada com uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura de 27°C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sole, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna.
Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa?
a) 1,3atm
b) 1,5atm
c) 2 ,0atm
d) 1 ,1atm
e) 2 ,5atm
Questão 09. (Enem-99) Um balão meteorológico foi preenchido com gás hidrogênio, H2, que está a 1,5 atm e 20°C e ocupa 8m3. Sabendo que, nessas condições de pressão e temperatura, o volume molar dos gases é 16L, determine: a quantidade em mols de hidrogênio dentro do balão.
a) 200mol
b) 300mol
c) 450mol
d) 500mol
e) 550mol
Questão 10 sobre o Estudo dos Gases: (Enem-02) Um protótipo de carro movido a hidrogênio foi submetido a um teste em uma pista de provas. Sabe-se que o protótipo tem um tanque de combustível com capacidade igual a 164L e percorre 22 metros para cada mol de H2 consumido. No início do teste, a pressão no tanque era de 600 atm e a temperatura, igual a 300K. Sabendo que no final do teste a pressão no tanque era de 150 atm e a temperatura igual a 300K, calcule a distância, em km, percorrida pelo protótipo.
a)6 0Km
b) 62Km
c) 63Km
d) 64Km
e) 66km
🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.
Gabarito com as respostas dos 10 exercícios de química sobre O Estudo dos Gases:
01. 7500L;
02. 3800mmHg;
03. 0,95atm;
04. 1,1;
05. 24,57L;
06. Sim;
07. a)1:3:1 b)50L
08. d;
09. d;
10. e
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína