Exercícios sobre Cinética Química – 02

01. Cinética Química: UERJ – A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue.

Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo.

Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:

a) 6,0

b) 5,4

c) 3,4

d) 1,7

 

 

02. UnB-DF – O estudo da teoria cinético-molecular permite ainda compreender processos relacionados à conservação e ao cozimento de alimentos, tais como:

I. divisão de alimentos em pequenos pedaços;

II. cozimento de alimentos por aquecimento em sistemas fechados de pressão elevada;

III. resfriamento de alimentos;

IV. salga de carne.

Com relação a esses processos, julgue os seguintes itens como verdadeiros ou falsos.

( ) O processo I, isoladamente, não é recomendado para a conservação de alimentos, pois aumenta a superfície de contato com o meio externo.

( ) O processo II está relacionado com a diminuição do movimento das partículas no sistema fechado.

( ) No processo III, a velocidade das reações químicas que ocorrem nos alimentos é diminuída.

( ) O processo IV está relacionado com a osmose.

 

 

03. Cinética Química: (U. Caxias do Sul-RS) – Considere a equação química genérica representada por 2A + B ➔ 1/2 C + D + 2E.

É correto afirmar que a velocidade de formação de:

a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B.

b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A.

c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B.

d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A.

e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B.

 

 

04. Unifor-CE – “A conversão da mistura de dióxido de enxofre e oxigênio em trióxido de enxofre é uma reação exotérmica que ocorre com diminuição de volume gasoso. Uma pressão X deve aumentar o rendimento dessa conversão. O melhor rendimento deveria ser obtido a Y temperatura, porém nesse caso, a velocidade da reação seria Z. Sendo assim, utiliza-se uma temperatura da ordem de 400°C junto a um catalisador.”

Para completar o texto acima, substitui-se X, Y e Z, respectivamente, por:

a) alta, baixa e muito alta.

b) baixa, alta e muito alta.

c) baixa, baixa e muito baixa.

d) alta, baixa e muito baixa.

e) alta, alta e muito baixa.

 

 

05. Cinética Química: UFSE – Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de

a) reação.

b) ativação.

c) dissociação.

d) ionização.

e) combustão.

 

Exercícios sobre Isomeria Química – 02.

 

06. Cinética Química: UnB-DF – O biodigestor — uma das soluções tecnológicas para o tratamento do lixo — consiste em um reservatório no qual são favorecidas as condições para a decomposição de matéria orgânica em seu interior por meio da ação de bactérias aeróbias. O conhecimento a respeito de cinética química permite entender aspectos relativos aos processos que ocorrem nesse sistema.

Com relação a esse assunto, julgue os itens que se seguem como verdadeiros ou falsos.

( ) De acordo com a teoria das colisões, um aumento de temperatura no interior de um biodigestor tende a aumentar a velocidade das reações químicas.

( ) A moagem do material a ser colocado no biodigestor provocará a redução da velocidade das reações químicas de decomposição devido à diminuição do tamanho dos fragmentos a serem decompostos.

( ) O trabalho de decomposição das bactérias poderá ser acelerado por meio do aumento da concentração de oxigênio no interior do biodigestor.

( ) Segundo a teoria cinética, nem todas as colisões entre as moléculas dos gases no interior do biodigestor resultarão na formação de produtos.

 

 

07. UFMS – Com relação à cinética química, é correto afirmar que:

(01) um catalisador altera o mecanismo, a velocidade e a variação de entalpia de uma reação.

(02) a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, em mol/L, elevadas a potências determinadas experimentalmente.

(04) uma vez começada, todas as reações são rápidas.

(08) para haver reação entre moléculas reativas entre si é necessário que haja colisão entre elas, que tenham energia igual ou superior à energia de ativação e que a orientação dessas moléculas, no instante da colisão, seja favorável à formação do complexo ativado.

(16) nas reações químicas, o número total de colisões entre as moléculas dos reagentes é muito maior que o número de colisões que resultam em reações.

(32) as reações elementares ocorrem numa dupla colisão entre duas moléculas (bimolecular) ou numa tripla colisão entre três moléculas (trimolecular).

Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.

 

 

08. Cinética Química: Unifor-CE – A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela:

a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.

b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.

c) está fria e o ferro, em barras, está frio.

d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.

e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente.

 

 

09. Unioeste-PR – Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à cinética das reações químicas, podemos afirmar que:

01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações.

02) as mudanças da velocidade de reação são explicadas pelo Princípio de Le Chatelier.

04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações químicas.

08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, consequentemente, aumentar a velocidade da reação.

16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos.

32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas de reagentes não colidam entre si.

64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação química.

 

 

10. Cinética Química: PUC-RS – Para responder à esta questão, relacione os números com as letras.

1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando.

2. Conservação dos alimentos no refrigerador.

3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos.

4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.

 

a) superfície de contato

b) catalisador

c) concentração

d) temperatura

 

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

a) 1. c; 2. d; 3. b; 4. a.

b) 1. d; 2. c; 3. b; 4. a.

c) 1. a; 2. b; 3. c; 4. d.

d) 1. b; 2. c; 3. d; 4. a.

e) 1. c; 2. d; 3. a; 4. b.

 

🔴 Veja também a primeira parte desta lista de exercícios.

 

🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas das atividades sobre Cinética Química:

01. A;

02. V-F-V-V;

03. E; 04. D; 05. B;

06. V-F-V-V;

07. 2 + 8 + 16 = 26;

08. B;

09. 04 + 08 + 16 = 28;

10. A;