Exercícios sobre Soluções Químicas – 02

01. Soluções Químicas: Unifor-CE – “Em um colóide, a fase X se mantém estável por terem as partículas coloidais Y obtida pela absorção de íons da solução dispersante, ou então, pela própria Z dos constituintes da fase dispersa.”

Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:

a) dispersa – forma esférica – ionização

b) sólida – forma esférica – dissociação

c) dispersa – carga elétrica – ionização

d) líquida – forma esférica – dissociação

e) dispersa – carga elétrica – polimerização

 

 

02. UEMS – Considere as soluções aquosas das seguintes substâncias:

I. sulfeto de cálcio a 0,3 mol/l

II. hidróxido de cálcio a 0,2 mol/l

Sobre essas soluções, assinale a alternativa correta:

a) A solução I apresenta concentração 0,3 mol/l, em íons sulfetos.

b) A solução II tem maior concentração em cátios, em mol/l.

c) A soluções I e II apresentam as mesmas concentrações em cátios, em mol/l.

d) A solução I apresenta concentração 0,6 mol/l, em ânions.

e) As duas soluções apresentam ânion em comum, em solução

 

 

03. Soluções Químicas: U. Católica-DF – Uma solução é uma mistura homogênea constituída por soluto e solvente. A concentração da solução pode ser expressa por várias unidades como: mol/L, g/L, % (porcentagem) de soluto na solução e etc.

Baseado no texto e no problema a seguir julgue cada afirmativa, conforme Verdadeira (V) ou Falsa (F).

Se em um recipiente de capacidade de 2 litros foram colocados 20 g de NaOH puro e água suficiente para 1 (um) litro de solução podemos concluir que:

( ) Se aquecermos a solução acima até eliminarmos 500 mL de água a concentração da solução aumenta.

( ) Se retirarmos uma alíquota (porção) de 200 mL da solução inicial, a concentração da solução da alíquota fica reduzida a 1/5 da solução inicial.

( ) Se dobrarmos o volume da solução inicial com água, alteramos o número de mols do soluto.

( ) Em 100 mL da solução inicial encontramos 2 g de NaOH.

( ) A solução inicial possui uma concentração de 10 gramas por litro.

 

 

04. UFF-RJ – Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto.

Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.

a) 0,16 %

b) 0,32 %

c) 0,46 %

d) 0,91 %

e) 2,30 %

 

 

05. Soluções Químicas: F.M. Itajubá-MG – Num laboratório de análises clínicas A, determinou-se a taxa de glicose sangüínea de uma paciente X, sendo igual a 80 mg/dL de sangue.

Ao paciente X, num laboratório B, foi lhe informado que sua taxa sangüínea de glicose é de 4,44 mmol/L de sangue.

Concluímos que a taxa de glicose do paciente X é:

a) maior no laboratório A; d) menor no laboratório B;

b) maior no laboratório B; e) a mesma nos dois laboratórios.

c) menor no laboratório A;

Saiba que: C6 H12 O6 = 180 g

 

Exercícios sobre Eletroquímica.

 

06. Soluções Químicas: UFR-RJ – Misturou-se 15 mL de uma solução KClO3 0,25 M com 35 mL de água. A concentração final da solução em molaridade é:

a) 0,75 M

b) 0,075 M

c) 0,25 M

d) 0,025 M

e) 0,0075 M

 

 

07. U. Caxias do Sul-RS – Um processo de evaporação de uma solução aquosa AB 0,05 molar foi interrompido após três horas, quando restavam 100 mL de uma solução aquosa 1,2 molar. O volume da solução inicial e o volume de água evaporada é, respectivamente:

a) 1,5 L e 0,1 L

b) 2,1 L e 2,2 L

c) 2,4 L e 2,3 L

d) 2,0 L e 2,4 L

e) 2,5 L e 0,1 L

 

 

08. Soluções Químicas: Mackenzie-SP – Das substâncias abaixo, assinale a única que não é exemplo de solução verdadeira.

a) Ar atmosférico filtrado

b) Vinagre

c) Água e óleo

d) Álcool etílico 94° G.L.

e) Água mineral engarrafada

 

 

09. FEI-SP – No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras coisas:

Conteúdo: 1,5L

Bicarbonato de cálcio: 20 ppm

Sabendo que ppm = mg soluto/L solução aquosa, qual é a massa de bicarbonato de cálcio, no conteúdo da garrafa:

a) 0,03g d) 0,06g

b) 0,02g e) 150mg

c) 0,01g

 

 

10. Soluções Químicas: UNESP-SP – Para preparar uma solução diluída de permanganato de potássio, KMnO4, a 0,01 g/L para aplicação anti-séptica, parte-se de uma solução de concentração de 25 g/L. Sabendo-se que o volume médio de uma gota é de 0,05 mL, o número de gotas da solução concentrada necessário para preparar 5 litros dessa solução diluída é:

a) 10.

b) 20.

c) 30.

d) 40.

e)50.

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Gabarito com as respostas das atividades de Química sobre Soluções Químicas:

01. b; 02. a;

03. V – F – F – V – F;

04. d; 05. e; 06. b; 07. c; 08. c; 09. a; 10. d;