Exercícios sobre Soluto, Solução e Concentração Química

01. Soluto, Solução e Concentração Química: (UFJF-MG) A cada dia, mais pessoas são vítimas de acidentes de trânsito em função do uso de bebidas alcoólicas. Quando uma pessoa ingere bebidas alcoólicas, o álcool passa rapidamente para a corrente sanguínea e é levado para todas as partes do corpo. Como resultado, a capacidade da pessoa para conduzir veículos é altamente comprometida, tendo em vista que a intoxicação afeta a coordenação motora e a rapidez dos reflexos. De acordo com a legislação brasileira em vigor, uma pessoa está incapacitada para dirigir com segurança se  tiver uma concentração de álcool no sangue superior a 0,8 g.L31.
QUÍMICA NOVA NA ESCOLA, 1997.


Pergunta-se: quantos copos de cerveja de 300 mL uma pessoa de porte médio, que tem um volume sanguíneo de aproximadamente 5 litros, pode tomar para ainda estar capacitada a dirigir?
Observação: O cálculo efetuado considera que todo o álcool ingerido passa para o sangue. Na realidade, pode-se ingerir um pouco mais que o calculado e ainda estar dentro do limite legal, tendo em vista que vários mecanismos no organismo se encarregam de eliminar a substância tóxica.
Dado: Teor alcoólico da cerveja = 32 g.L
-1.
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) Nenhum

 


02. (UFOP-MG–2009) Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja contém 5% V/V de etanol e cada copo tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40% V/V de etanol e cada dose corresponde a 30 mL. O volume total de etanol ingerido pelo convidado durante a festa foi de:
A) 111 mL. C) 15,9 mL.
B) 1,11 L. D) 1,59 L.

 


03. Soluto, Solução e Concentração Química: (UFJF-MG–2006) O ozônio (O3) é nosso aliado na estratosfera, protegendo contra a incidência de raios ultravioleta. No entanto, torna-se um inimigo perigoso no ar que respiramos, próximo à superfície da Terra. Concentrações iguais ou superiores a 0,12 L de O3 em um milhão de litros de ar podem provocar irritação nos olhos e problemas pulmonares, como edema e hemorragia. Esta concentração limite de ozônio corresponde a:
A) 0,12 ppm. D) 12 ppm.
B) 1,2 ppm. E) 120 ppm.
C) 0,012 ppm.

 

 

04. (UFLA-MG–2009) Preparou-se uma solução de (NH4)3PO4 de concentração 0,10 mol.L–1. Do frasco que continha a solução, foram retirados 25 mL. É INCORRETO afirmar que, nesses 25 mL, pode-se encontrar:
A) 0,0025 mol de PO
43-.
B) 0,10 mol de (NH
4)3PO4.
C) 0,03 mol de H.
D) 0,01 mol de O.

 


05. Soluto, Solução e Concentração Química: (UFV-MG) Soluções fisiológicas aquosas de NaCl a 0,9% (m/V) são usadas na limpeza de lentes de contato, nebulização, limpeza de escoriações, etc. As concentrações aproximadas dessas soluções, expressas em mol/L e mg/L, são, respectivamente:
A) 1,5×10
-2 e 9,0×102.
B) 1,5×10
-2 e 9,0×103.
C) 1,5×10
-1 e 9,0×104.
D) 1,5×10-1
e 9,0×103.
E) 1,5×10-1
e 9,0×102.

 

Exercícios sobre Fotossíntese e Quimiossíntese.

 

06. Soluto, Solução e Concentração Química: (PUC Minas) Uma solução aquosa de cloreto de cálcio, soluto totalmente dissociado, foi preparada pela dissolução de 33,3 g desse sal, em água suficiente para 500 mL de solução. A concentração de íons cloreto, em mol de Cl/L de solução, é igual a:
A) 0,3. C) 0,9.
B) 0,6. D) 1,2.

 

 

07. (FMTM-MG) Os açúcares mais complexos normalmente são convertidos em glicose (C6H12O6), uma das principais fontes de energia para o ser humano. A alimentação intravenosa hospitalar consiste, usualmente, em uma solução de glicose em água com adição de sais minerais. No preparo de um medicamento, foram utilizados 2,5 g de glicose dissolvidos em 90 mL de água. A concentração em quantidade de matéria desse medicamento é:
Dado: Massa molar da glicose = 180 g.mol
–1
A) 9,6×10-5 .
B) 5,0×10
-4 .
C) 2,5×10
-3 .
D) 1,54×10
-1 .
E) 3,6×10
-1 .

 


08. (VUNESP–2006) Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dadas as massas molares C = 12 g.mol-1, H = 1 g.mol-1 e O = 16 g.mol-1 e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida é:
A) 0,0042 mol.L
-1.
B) 0,0142 mol.L
-1.
C) 2,5 mol.L
-1.
D) 0,5 g.L
-1.
E) 5,0 g.L
-1.

 


09. (UFV-MG–2006) A sacarina (estrutura a seguir) em soluções aquosas diluídas é cerca de 500 vezes mais doce que a sacarose (açúcar comum). A concentração mínima de sacarina em uma solução para que o sabor doce seja detectável é de aproximadamente 5,5×10–2 mol.L–1. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a quantidade mínima
necessária de sacarina para preparar 100 mL de solução, que apresente sabor doce, é
:

A) 0,001 g.
B) 0,01 g.
C) 0,1 g.
D) 1 g.
E) 10 g.

 

 

10. Soluto, Solução e Concentração Química: (UFJF-MG–2010) A concentração em mol/L de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 35% em massa e densidade 1,4 g/mL é, aproximadamente, igual a:
A) 2,5.
B) 10,0.
C) 5,0.
D) 7,5.
E) 20.

 

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Gabarito com as respostas das questões de Química sobre Soluto, Solução e Concentração Química:

01. E; 02. A; 03. A; 04. B; 05. D;   06. D; 07. D; 08. B; 09. D;  10. C;