Fórmulas Químicas Moleculares Exercícios com Gabarito

01 – (Ufop MG/1999/2ªFase). Fórmulas Químicas Moleculares:

Escreva a fórmula estrutural para cada fórmula molecular representada a seguir:

a) CH₅N

b) CO₂

c) C₂Cl₂F₄

02 – (Ufms MS/2008/Biológicas) A figura abaixo apresenta a curva de perda de massa em função de uma variação controlada de temperatura, para o sulfato de cobre hidratado, também conhecida como curva termogravimétrica.

A perda de massa, ocorrida no intervalo de temperatura, limitado pelas setas A e B, corresponde à eliminação das moléculas de água de hidratação desse sal. O patamar, indicado pela letra A, corresponde a 100% em massa de amostra analisada. O patamar que se inicia na seta, indicada pela letra B, corresponde a 63,9% em massa e à porcentagem de sulfato de cobre anidro formado durante o processo. Sabendo-se que o CuSO₄ tem massa molar igual a 159,62 g/mol e a H₂O igual a 18,02 g/mol, calcule o número de moléculas de água no sulfato de cobre hidratado. (Caso necessário, aproxime o resultado para o inteiro mais próximo).

03 – (ITA SP/2000). Fórmulas Químicas Moleculares:

Certa substância foi aquecida em um recipiente aberto, em contato com o ar, numa velocidade de 10^oC/min. A figura abaixo mostra, em termos percentuais, como varia a fração de massa residual remanescente no recipiente em função da temperatura.

Qual das opções abaixo apresenta a substância, no estado sólido, que poderia apresentar tal comportamento?

a) CaCO3.

b) Ca(HCO3)2.

c) (NH4)2CO3.

d) CaSO4.

e) NH4HCO3

04 – (ITA SP/1999)

Uma amostra de uma certa substância foi aquecida em um recipiente aberto e em contato com o ar. A curva abaixo representa, em termos percentuais, a fração de massa remanescente no recipiente em função da temperatura.

Das substâncias abaixo, qual poderia apresentar tal comportamento?

a) Uréia.

b) Sulfeto férrico.

c) Nitrato de cálcio.

d) Nitrato de alumínio.

e) Carbonato de sódio

05 – (Uel PR/1990). Fórmulas Químicas Moleculares:

Esta questão está relacionada com a amostra de uma substância que contém 12 g de C, 3 mols de átomos de H e 6,0 x 10²³ átomos de O e cuja massa molecular é 62.

A fórmula molecular da substância é:

a) CH₃O

b) C₂H₃O

c) C₂H₆O

d) C₂H₆O₂

e) C₃H₉O₃

Fórmula Química Centesimal Exercícios com Gabarito.

06 – (Unama AM/2001). Fórmulas Químicas Moleculares:

O jornal “O Liberal”, de 22/10/2000, publicou a seguinte matéria:

SEM PÓDIO

O COI (Comitê Olímpico Internacional) vai punir mais um atleta que participou das Olimpíadas de Sidney – Austrália. (…) será o oitavo caso de “dopping” confirmado no jogos olímpicos de 2000.

Uma das substâncias químicas consideradas “dopping”, quando presente em doses elevadas na urina, é a cafeína.

Em uma molécula desta substância os números de átomos de carbono e hidrogênio são, respectivamente, iguais a:

a) 7 e 9

b) 7 e 10

c) 8 e 9

d) 8 e 10

07 – (Vunesp SP/2000)

A massa de 0,239g de um cloreto de alquila, quando vaporizada a 127^oC e pressão de 1 atmosfera, ocupou um volume de 65,6 mililitros. Dados o volume molar do gás ideal (127^oC, 1 atm) =32,8 L e massas molares, em g/mol: H =1,0; C =12,0; Cl =35,5, e considerando comportamento ideal para o vapor, pode-se dizer que a fórmula do haleto de alquila é:

a) CH₃Cl

b) CH₂Cl₂

c) C₄H₄Cl₂

d) CCl₄

e) CHCl₃

08 – (Fesp PE). Fórmulas Químicas Moleculares:

A pirita de ferro, conhecida como “ouro dos trouxas”, tem a seguinte composição centesimal: 46,67% de Fe e 53,33% de S. Sabe-se também que 0,01 mol de pirita tem massa correspondente a 1,20g. A fórmula que corresponde à pirita é:

Dados: Fe = 56u; S = 32u

a) FeS₂

b) FeS

c) Fe₂S

d) Fe₂S₃

e) Fe₃S

09 – (Puc camp SP)

Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g de carbono, 12g de hidrogênio, 1,0 mol de átomos de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é:

a) C₂₀H₁₂N₂O₂

b) C₂₀H₂₄N₂O₂

c) C₁₀H₁₂NO

d) C₁₀H₆N₂O₂

e) C₅H₆NO

10 – (Mackenzie SP). Fórmulas Químicas Moleculares:

Na análise de 3,75g de um composto orgânico C_xH_YO_w, encontrou-se 1,8g de carbono e 6×10²² átomos de oxigênio, além de hidrogênio. Se 0,75 mol desse composto pesa 112,5g, então sua fórmula molecular é:

Dadas as massas atômicas: C = 12u, H = 1u e O = 16u

a) C₁₅H₃₅O₁₀

b) C₆H₁₄O₄

c) C₉H₂₁O₆

d) C₁₂H₉O₄

e) C₃H₇O₂

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Gabarito com as resposta dos exercícios sobre Fórmulas Químicas Moleculares:

01.

02. 005;

03.

Como podemos notar pela curva termogravimétrica houve a formação de um produto sólido termoestável no final do experimento o que sugere pelas substâncias representadas nas alternativas a formação do CaO. Logo, podemos dizer que a substância é um sal de cálcio. Então temos a relação:

Assim, o sal é o Ca(HCO3)2 que tem M = 162 g/mol.

04. A

RESOLUÇÃO:

– Todos os compostos citados são iônicos, exceto a uréia. Quando decompomos compostos iônicos, mesmo a elevadas temperaturas, em recipientes abertos , haverá formação de novos compostos e portanto a massa não tenderia a zero.

– Como podemos observar no gráfico que a massa tende a zero, podemos afirmar que a decomposição foi da uréia, que formará substâncias como CO2 e NH3, ambas gasosos, fazendo com que a massa tenda a zero no final do processo.

05. D;
06. D;
07. E;
08. A;
09. B;
10. B