Fórmulas Químicas Moleculares Exercícios com Gabarito

01 – (Ufop MG/1999/2ªFase). Fórmulas Químicas Moleculares:

Escreva a fórmula estrutural para cada fórmula molecular representada a seguir:

a) CH5N

b) CO2

c) C2Cl2F4

 

02 – (Ufms MS/2008/Biológicas) A figura abaixo apresenta a curva de perda de massa em função de uma variação controlada de temperatura, para o sulfato de cobre hidratado, também conhecida como curva termogravimétrica.

Exercícios completos sobre Fórmulas Químicas Moleculares para concurseiros e estudantes de Bioquímica, Química e Biologia.

A perda de massa, ocorrida no intervalo de temperatura, limitado pelas setas A e B, corresponde à eliminação das moléculas de água de hidratação desse sal. O patamar, indicado pela letra A, corresponde a 100% em massa de amostra analisada. O patamar que se inicia na seta, indicada pela letra B, corresponde a 63,9% em massa e à porcentagem de sulfato de cobre anidro formado durante o processo. Sabendo-se que o CuSO4 tem massa molar igual a 159,62 g/mol e a H2O igual a 18,02 g/mol, calcule o número de moléculas de água no sulfato de cobre hidratado. (Caso necessário, aproxime o resultado para o inteiro mais próximo).

 

03 – (ITA SP/2000). Fórmulas Químicas Moleculares:

Certa substância foi aquecida em um recipiente aberto, em contato com o ar, numa velocidade de 10oC/min. A figura abaixo mostra, em termos percentuais, como varia a fração de massa residual remanescente no recipiente em função da temperatura.

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Qual das opções abaixo apresenta a substância, no estado sólido, que poderia apresentar tal comportamento?

a) CaCO3.

b) Ca(HCO3)2.

c) (NH4)2CO3.

d) CaSO4.

e) NH4HCO3

 

 

04 – (ITA SP/1999)

Uma amostra de uma certa substância foi aquecida em um recipiente aberto e em contato com o ar. A curva abaixo representa, em termos percentuais, a fração de massa remanescente no recipiente em função da temperatura.

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Das substâncias abaixo, qual poderia apresentar tal comportamento?

a) Uréia.

b) Sulfeto férrico.

c) Nitrato de cálcio.

d) Nitrato de alumínio.

e) Carbonato de sódio

 

 

05 – (Uel PR/1990). Fórmulas Químicas Moleculares:

Esta questão está relacionada com a amostra de uma substância que contém 12 g de C, 3 mols de átomos de H e 6,0 x 1023 átomos de O e cuja massa molecular é 62.

A fórmula molecular da substância é:

a) CH3O

b) C2H3O

c) C2H6O

d) C2H6O2

e) C3H9O3

 

Fórmula Química Centesimal Exercícios com Gabarito.

 

06 – (Unama AM/2001). Fórmulas Químicas Moleculares:

O jornal “O Liberal”, de 22/10/2000, publicou a seguinte matéria:

 

SEM PÓDIO

 

O COI (Comitê Olímpico Internacional) vai punir mais um atleta que participou das Olimpíadas de Sidney – Austrália. (…) será o oitavo caso de “dopping” confirmado no jogos olímpicos de 2000.

Uma das substâncias químicas consideradas “dopping”, quando presente em doses elevadas na urina, é a cafeína.

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Em uma molécula desta substância os números de átomos de carbono e hidrogênio são, respectivamente, iguais a:

a) 7 e 9

b) 7 e 10

c) 8 e 9

d) 8 e 10

 

 

07 – (Vunesp SP/2000)

A massa de 0,239g de um cloreto de alquila, quando vaporizada a 127oC e pressão de 1 atmosfera, ocupou um volume de 65,6 mililitros. Dados o volume molar do gás ideal (127oC, 1 atm) =32,8 L e massas molares, em g/mol: H =1,0; C =12,0; Cl =35,5, e considerando comportamento ideal para o vapor, pode-se dizer que a fórmula do haleto de alquila é:

a) CH3Cl

b) CH2Cl2

c) C4H4Cl2

d) CCl4

e) CHCl3

 

 

08 – (Fesp PE). Fórmulas Químicas Moleculares:

A pirita de ferro, conhecida como “ouro dos trouxas”, tem a seguinte composição centesimal: 46,67% de Fe e 53,33% de S. Sabe-se também que 0,01 mol de pirita tem massa correspondente a 1,20g. A fórmula que corresponde à pirita é:

Dados: Fe = 56u; S = 32u

a) FeS2

b) FeS

c) Fe2S

d) Fe2S3

e) Fe3S

 

 

09 – (Puc camp SP)

Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g de carbono, 12g de hidrogênio, 1,0 mol de átomos de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é:

a) C20H12N2O2

b) C20H24N2O2

c) C10H12NO

d) C10H6N2O2

e) C5H6NO

 

 

10 – (Mackenzie SP). Fórmulas Químicas Moleculares:

Na análise de 3,75g de um composto orgânico CxHYOw, encontrou-se 1,8g de carbono e 6×1022 átomos de oxigênio, além de hidrogênio. Se 0,75 mol desse composto pesa 112,5g, então sua fórmula molecular é:

Dadas as massas atômicas: C = 12u, H = 1u e O = 16u

a) C15H35O10

b) C6H14O4

c) C9H21O6

d) C12H9O4

e) C3H7O2

 

🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as resposta dos exercícios sobre Fórmulas Químicas Moleculares:

01. clip_image002

 

02. Gab: 005

 

03.

Como podemos notar pela curva termogravimétrica houve a formação de um produto sólido termoestável no final do experimento o que sugere pelas substâncias representadas nas alternativas a formação do CaO. Logo, podemos dizer que a substância é um sal de cálcio. Então temos a relação:

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Assim, o sal é o Ca(HCO3)2 que tem M = 162 g/mol.

 

04. A

 

RESOLUÇÃO:

– Todos os compostos citados são iônicos, exceto a uréia. Quando decompomos compostos iônicos, mesmo a elevadas temperaturas, em recipientes abertos , haverá formação de novos compostos e portanto a massa não tenderia a zero.

– Como podemos observar no gráfico que a massa tende a zero, podemos afirmar que a decomposição foi da uréia, que formará substâncias como CO2 e NH3, ambas gasosos, fazendo com que a massa tenda a zero no final do processo.

 

05. Gab: D
06. Gab: D
07. Gab: E
08. Gab: A
09. Gab: B
10. Gab: B

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