Fórmulas Químicas – Fórmula Mínima Exercícios

01 – (IME RJ/2006). Fórmula Mínima:

Um determinado metal forma dois óxidos distintos, nos quais as percentagens em massa de oxigênio são 32,0% e 44,0%. Determine a massa atômica do metal.

 

 

02 – (Mackenzie SP/1994)

Se a proporção entre o número de átomos de um elemento não-metálico e o número de átomos de oxigênio que formam um certo óxido for de 1:0,5, então sua fórmula desse óxido pode ser:

a) N2O

b) K2O

c) MgO2

d) CO2

e) H2O2

 

 

03 – (Ufv MG/1994)

Dois óxidos de enxofre foram analisados separada­mente, revelando as seguintes porcentagens:

% em enxofre % em oxigênio

Óxido I 40 60

Óxido II 50 50

dentifique a alternativa que apresenta as fórmulas mínimas dos óxidos I e II, respectivamente:

(Dados: S = 32 g; O = 16 g)

a) SO2; S2O3

b) SO2; SO3

c) SO3; SO2

d) S2O3; SO2

e) SO2: S2O5

 

 

04 – (Ufse SE/1995)

Observe as fórmulas moleculares abaixo:

I. CH4

II. C2H2

III. C2H5

IV. C3H6

V. C6H6

Têm fórmulas mínimas iguais:

a) I e II

b) I e III

c) I e IV

d) II e III

e) II e IV

 

 

05 – (Mackenzie SP/1996). Fórmula Mínima:

A composição centesimal de uma substância é 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. O peso molecular da fórmula mínima é:

(Dados:C = 12; H = 1; O = 16)

a) 26

b) 28

c) 34

d) 30

e) 32

 

Conceito Ácido Base Exercícios com Gabarito.

 

06 – (Ufv MG/1996). Fórmula Mínima:

Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2mg de nicotina. Foi descoberto em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,355 de nitrogênio. A fórmula mínima da nicotina é:

a) C6H7N

b) C5H7N

c) C10H12N

d) C5H6N2

e) C4H3N2

 

 

07 – (Vunesp SP/1997)

A fórmula mínima do composto com 16,09% de potássio, 40,15% de platina e 43,76% de cloro é (Dados: massas atômicas: K = 39,1; Pt = 195; Cl = 35,5):

a) K4Pt2Cl

b) K4PtCl4

c) K2PtCl6

d) K6PtCl2

e) K2PtCl4

 

 

08 – (Puc SP/1997)

Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa total de 6,00g, existem 3,38g de fósforo. No segundo, para 10,00g de massa total, existem 4,36g de fósforo. A partir desses dados, pede-se fornecer as fórmulas mínimas de ambos os compostos.

 

 

09 – (Uff RJ/1996/1ªFase)

Para o composto cuja composição centesimal vale: C = 42,10%, H = 6,48% e O = 51,42%, a fórmula mínima é:

a) C2H3O3

b) CH2O

c) C2H2O3

d) C2H6O3

e) C3H8O

 

 

10 – (Osec SP/1995). Fórmula Mínima:

As fórmulas mínimas de acetileno (C2H2); glicose (C6H12O6); água oxigenada (H2O2) e sulfato de sódio (Na2SO4) são respectivamente:

a) C2H2; C6H12O6; H2O2 e Na2SO4.

b) C2H2; CH2O; H2O2 e Na2SO2.

c) CH; CH2O; HO e Na2SO4.

d) CH; C3H4O3; HO e Na2SO4.

e) C2H2; C3H6O3; H2O2 e Na2SO4.

 

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Gabarito com as respostas das questões sobre Fórmula Mínima:

01. 51u
02. A
03. B
04. E
05. D
06. B
07. C

08. P2O3 e P2O5

09. B
10. C

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