Fórmula Química Centesimal 10 Exercícios com Gabarito

Questão 01 sobre Fórmula Química Centesimal: (Ufg GO/2000/1ªFase). A dioxina é um contaminante altamente tóxico, obtido como subproduto na produção de alguns herbicidas. Sua fórmula estrutural plana é

01. e sua fórmula molecular é C₁₂H₄Cl₄O₂.

02. e faz ponte de hidrogênio entre suas moléculas.

03. e apresenta, na sua composição centesimal, teores de carbono e oxigênio superiores a 40% e 15%, respectivamente.

04. e sofre hidrogenação catalítica, reagindo na proporção de uma parte de dioxina para seis partes de oxigênio.

Questão 02. (Vunesp SP/1996). A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3 , é (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12, Cl = 35,5):

a) 1%
b) 10%
c) 12%
d) 24%
e) 50%

Questão 03 sobre Fórmula Química Centesimal: (Uff RJ/1996/1ªFase) Atualmente, os joalheiros estão utilizando uma liga metálica de Ag / Cu, para confeccionar algumas jóias. Um bracelete de massa 17,6g que contém 14,g de Ag apresenta, na sua composição, os seguintes percentuais de Ag e Cu, respectivamente:

a) 82,4 e 17,6
b) 19,9 e 80,1
c) 85,9 e 14,1
d) 80,1 e 19,9
e) 37,7 e 68,3

Questão 04. (Uftm MG/2006/2ªFase) A revolução de implantes dentários e de próteses se deve ao sueco P.I. Bränemark que fundou uma clínica no Brasil para tornar esse tratamento acessível a populações mais carentes. A osseointegração é uma técnica de implantação de titânio praticamente irremovível em que o metal, na forma de pinos, integra-se ao osso, podendo sustentar dentes, orelhas, mãos, rostos e outras partes do corpo. O titânio na sua forma de óxido é extraído do mineral ilmenita. O óxido de titânio(IV), quando aquecido com coque, C_(s), e gás cloro, produz somente o tetracloreto de titânio e o dióxido de carbono. O TiCl₄ é reduzido a titânio metálico após tratamento com magnésio metálico.

a) Escreva as equações, devidamente balanceadas, que representam as reações de obtenção do titânio metálico a partir de seu óxido.

b) A integração do titânio ao osso deve-se, possivelmente, à formação da hidroxiapatita, principal mineral do osso, sobre a superfície do metal, o que o torna parte integrante do osso. Apresente a dedução da fórmula empírica da hidroxiapatita, que apresenta composição centesimal em massa aproximadamente igual a:

40% de Ca²⁺, 57% de e 3,4% de OH^–.

Dados: massas molares (g/mol)

Ca²⁺ = 40,

e

OH^– = 17

Questão 05 sobre Fórmula Química Centesimal: (IME RJ/2001). Uma mistura de sulfeto de zinco e sulfeto de antimônio III pesa 2,0g. Esta mistura é tratada com ácido clorídrico em excesso e os gases resultantes passam através de um tubo aquecido e revestido internamente com dióxido de chumbo. Sabendo-se que ocorre um aumento de massa no tubo de 0,2965g, determine a composição da mistura.

Dado: 2H₂S + PbO₂ à 2H₂O(g) + PbS₂(s)

Questão 06. (Fuvest SP). Hidrogênio reage com quase todos os elementos. Sua reação com nitrogênio produz amônia (NH₃). Industrialmente essa reação é realizada na presença de um catalisador.

a) Explique para que serve o catalisador.
b) Calcule a percentagem em massa de hidrogênio na amônia.

Questão 07. (Ucg GO/1990/Julho) A Penicilina G, um antibiótico largamente utilizado, tem fórmula C₁₆H₁₈N₂O₄S. Qual a porcentagem de carbono na Penicilina G?

Questão 08 sobre Fórmula Química Centesimal: (Uec CE/1999/Janeiro) Quando aquecemos 1,63g de Zn, este se combina com 0,4g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição porcentual do composto é:

a) 83,0% de Zn e 17,0% de oxigênio
b) 80,3% de Zn e 19,7% de oxigênio
c) 20,0% de Zn e 80,0% de oxigênio
d) 40,0% de Zn e 60,0% de oxigênio

Questão 09. (Vunesp SP/1993) As substâncias indicadas abaixo são de grande importância como fertilizantes porque fornecem nitrogênio. Indique qual delas é potencialmente a mais rica fonte desse elemento. (Massas Atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; S = 32; K = 39)

a) uréia, CO(NH₂)₂

b) nitrato de amônio, NH₄NO₃

c) sulfato de amônio, (NH₄)₂SO₄

d) guanidina, HCN(NH₂)₂

e) nitrato de potássio, KNO₃

Questão 10 sobre Fórmula Química Centesimal: (Aman RJ/1990). Uma argila apresenta 45% de sílica e 10% de umidade. Se secarmos completamente essa argila, o teor de sílica será:

a) 90%
b) 50%
c) 45%
d) 55%
e) 100%

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Gabarito com as respostas da lista de exercícios de Fórmula Química Centesimal:

01. 01-C; 02-E; 03-E; 04-E

02. B;
03. D;

04. a) TiO₂ + 1C(s) + 2Cl₂(g) TiCl₄(s) + CO₂(g)

TiCl₄(s) + 2Mg(s) Ti(s) + MgCl₂(s)

b) Ca₅(PO₄)₃OH

05. Para formação de um mol de sulfeto de chumbo a partir de óxido de chumbo temos um incremento de massa igual a 31,8g.

Δm = 271,2 – 239,4 = 31,8g/mol

1molPbS₂ _______________ 31,8g

x _______________ 0,3965g

x = 0,009mol PbS₂

O que equivale a: y = 0,09 x 271,2 = 2,53g PbS2

Porcentagem de S em PbS₂:

Ou seja, na amostra temos: Z = 23,6% x 2,53 = 0,596g de S.

Calculemos agora as quantidades de ZnS (a) e Sb₂S₃ (b)

ZnS e Sb₂S₃ respectivamente, o que deve ser igual a quantidade de S encontrada em H₂S que é a mesma em PbS₂.

a = 0,72g e b = 1,28g
Então as porcentagens são: ZnS = 36% e Sb2S3 = 64%

06. a) aumentar a velocidade da reação
b) 17,65% de H

07. 57,48% de C;
08. B;
09. D;
10. B;

Anderson Medeiros Dalbosco

Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína