Massa Química Exercícios Resolvidos para o ENEM

01 – (Ufg GO/2008/2ªFase). Massa Química:

A análise do enxofre contido numa amostra de sacarina clip_image002 pode ser realizada segundo as seguintes etapas:

1. inicialmente, o enxofre é convertido em íons sulfato;

2. a seguir, a solução que contém os íons sulfato é tratada com uma solução de cloreto de bário, formando-se um precipitado;

3. o precipitado resultante é separado por decantação;

4. a massa desse precipitado é determinada.

Considerando as etapas acima,

a) escreva a equação química que representa a formação do precipitado na etapa 2;

b) proponha um método alternativo para a etapa 3;

c) se a massa do precipitado for de clip_image004, quais serão a massa e o teor de enxofre na amostra?

 

 

02 – (Unesp SP/2008/Exatas)

Estudos recentes indicam que as águas do aqüífero Guarani (um dos maiores reservatórios subterrâneos de água doce conhecidos no planeta) estão sendo contaminadas. O teor de nitrogênio já atinge, em determinados locais, valores acima do nível de tolerância do organismo humano. Em adultos, o nitrogênio, na forma de nitrito, atua na produção de nitrosaminas e nitrosamidas, com elevado poder cancerígeno. Considerando as equações químicas a seguir,

clip_image008 (produção do ácido nitroso no estômago)

Exercícios sobre Massa Química resolvidos para o ENEM e Vestibular. (produção da nitrosamina)

determine a massa da nitrosamina que pode ser produzida a partir de um litro de água cujo teor em nitrito seja igual a 9,2 mg. Apresente seus cálculos.

Massas molares, em g.mol–1: clip_image012 e clip_image014

 

 

03 – (Uepg PR/2007/Janeiro). Massa Química:

O ferro reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro (III), Fe2O3, popularmente conhecido como ferrugem. Este processo é chamado de corrosão.

No que respeita o apresentado, assinale o que for correto.

Dados: Fe=56 g/mol; O=16 g/mol

01. O estado de oxidação do ferro após a corrosão é +2.

02. Esta é uma reação de óxido-redução em que o ferro é agente oxidante.

04. A equação equilibrada desta reação é a seguinte: 4Fe(s) + 3O2(g) clip_image020 2 Fe2O3 (s).

08. A corrosão do ferro é acelerada se o mesmo for colocado em uma solução salina, devido à maior condutividade do meio.

16. Se uma amostra de ferro puro com uma massa de 2,8 g for inteiramente oxidada a Fe2O3, a quantidade de óxido produzida é de 4,0 g.

 

 

04 – (Puc RS/2007/Julho)

A nitração total do fenol está representada pela equação

clip_image022

A massa de fenol, em gramas, necessária para reagir completamente com 18,9 g de ácido nítrico é, aproximadamente,

a) 9,4

b) 18,9

c) 25

d) 72

e) 94

 

 

05 – (UFCG PB/2007/Julho. Massa Química:

Alguns gases como o gás mostarda, o fosgênio, etc. são utilizados como arma de guerra devido ao alto grau de toxidez e de letalidade. A ação desses gases se deve à produção do ácido clorídrico, que é responsável pela irritação da pele, dos olhos e do sistema respiratório. No caso do fosgênio, a produção do ácido clorídrico é devido à equação não balanceada:

clip_image024

Admitindo que a dose letal gás fosgênio seja de 0,01 mg de HCl por kg de massa corporal, qual seria a quantidade aproximada de gás mostarda suficiente para matar uma pessoa com 70 kg ?

a) 0,76 mg.

b) 1,52 mg.

c) 152 mg.

d) 76 mg.

e) 700 mg.

 

Volume Cálculo Estequiométrico Questões Respondidas.

 

06 – (Unimontes MG/2007/1ªFase. Massa Química:

O alumínio metálico reage com o óxido de ferro, Fe2O3, segundo a equação:

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Essa reação é altamente exotérmica, chegando a fundir o ferro que é formado e, por isso, ela é utilizada para soldas. Partindo-se de 123 g de Fe2O3 e supondo a reação completa, a quantidade (g) de ferro líquido formada é, aproximadamente,

a) 172.

b) 43.

c) 86.

d) 112.

 

 

07 – (Ufu MG/2007/2ªFase. Massa Química:

O ácido sulfúrico, importante reagente químico produzido e consumido pelas indústrias químicas em todo o mundo, muitas vezes é empregado com indicativo de crescimento dos países. O processo industrial para obtenção do ácido sulfúrico envolve reações de oxi-redução a partir da matéria prima: o enxofre.

Pede-se:

a) escreva as três reações que mostram a obtenção do ácido sulfúrico.

b) explique por que esse ácido, quando comercializado, não é 100% puro.

c) calcule a massa aproximada de enxofre puro que deve ser utilizada para produzir um quilograma do ácido.

 

 

08 – (Unesp SP/2007/Conh. Gerais)

A reação entre os gases hidrogênio e oxigênio libera energia que pode ser utilizada, por exemplo, em automóveis. A massa de água produzida por um automóvel movido a hidrogênio, após consumir 2 000 g deste gás, é

a) 2 000 g.

b) 16 000 g.

c) 18 000 g.

d) 32 000 g.

e) 36 000 g.

 

 

09 – (Unesp SP/2007/Biológicas. Massa Química:

O gás hilariante (N2O) é utilizado em alguns consultórios odontológicos assim como em alguns procedimentos cirúrgicos em hospitais. Uma maneira de produzir este gás consiste na decomposição térmica do nitrato de amônio, conforme a reação:

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Sabendo que as massas molares do nitrato de amônio e do óxido nitroso correspondem, respectivamente, a 80 g.mol–1 e 44 g.mol–1, determine a massa de nitrato de amônio que deve ser utilizada para produzir 8,8 g de N2O.

 

 

10 – (Unesp SP/2007/Biológicas. Massa Química:

Um grupo de estudantes de geologia coletou uma pedra em uma região rochosa, para a realização de estudos em laboratório. Suspeitando de que se tratava de CaCO3 puro, os estudantes inicialmente determinaram a massa da pedra, que era de 15,0 g. A pedra foi então submetida a forte aquecimento até que se transformou totalmente em um pó branco. Supondo que eles tinham razão quanto à composição química e ao teor de pureza da pedra, qual deve ter sido a massa determinada do pó branco que obtiveram?

 

🔵 >>> Confira a segunda parte desta lista de exercícios.

Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas dos exercícios sobre Massa Química:

01:

a) clip_image006_thumb_thumb

b) Como se trata de um sistema heterogêneo, sólido-líquido, pode-se utilizar a filtração.

c) Massa: x = 0,230 g de S em 1,675 g de BaSO4

teor: x = 17,53%

 

02:

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03: 28

04: A

05: B

06: C

 

07:

a) clip_image028_thumb_thumb

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b) Porque, por mais que se purifique o ácido, não se consegue retirar toda água, uma vez que o H2SO4 é uma substância higroscópica e consegue reter água em sua estrutura.

c) clip_image034_thumb_thumb

 

08: C

09: 16 g NH4NO3

10: 8,4 g CaO

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