Partículas Fundamentais Exercícios com Gabarito

01 – (Ufpe PE/2001). Partículas Fundamentais:

A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada’’, porque a molécula 2H216O quando comparada com a molécula 1H216O possui:

a) maior número de nêutrons.

b) maior número de prótons.

c) maior número de elétrons.

d) menor número de elétrons.

e) menor número de prótons.

 

 

02 – (Ufg GO/1996/2ªFase)

Escreva um período coerente, segundo os conceitos da Química, com no máximo cinco linhas e utilize, no mínimo, cinco palavras a seguir:

Elétron Substância Núcleo Separação

Heterogênea Ligação Mistura Próton

Destilação Molécula Eletrosfera Homogênea

Fase Íon Filtração Átomo

 

 

03 – (Uerj RJ/1995/1ªFase)

Um sistema é formado por partículas que apresentam a composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. Ao sistema foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:

a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons

b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons

c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons

d) 11 prótons , 11 elétrons e 12 nêutrons

e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons

 

 

04 – (Ufop MG/2000/1ªFase)

Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 56 elétrons apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a:

a) 56 e 138

b) 82 e 110

c) 54 e 56

d) 56 e 136

e) 54 e 138

 

 

05 – (Unimep SP/1994)

No íon 3216S2- encontramos:

a) 48 nêutrons.

b) 32 prótons.

c) 16 prótons.

d) número de massa 16.

e) 32 elétrons.

 

Modelos Atômicos Exercidos com Gabarito

 

06 – (UnB DF/1990). Partículas Fundamentais:

Nuclídeo é definido com “tipo de um dado elemento químico caracterizado por um número de massa específico”. Analise a tabela abaixo;

Nuclídeo Z A

I 17 35

II 12 24

III 6 12

IV 3 7

V 6 14

VI 54 131

Julgue os itens a seguir:

00. o número 7 (sete) representa a massa atômica do nuclídeo IV;

01. os nuclídeos III e V possuem o mesmo número de partículas negativas, no estado fundamental;

02. na tabela acima, é possível identificar seis elementos químicos;

03. é possível calcular, a partir da tabela, o número de nêutrons de cada elemento.

 

 

07 – (Unificado RJ/1996)

Quando um átomo de bromo (35Br80) recebe um elétron, transforma-se no íon 8035Br, que possui, na sua estrutura, prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente em número de:

a) 35 – 35 – 46

b) 35 – 36 – 45

c) 35 – 80 – 80

d) 35 – 115 – 80

e) 36 – 35 – 115

 

 

08 – (Puc MG/2005)

Qual das seguintes espécies NÃO é isoeletrônica com o neônio?

a) Cl

b) Na+

c) O2–

d) Mg2+

 

 

09 – (GF RJ/1994)

Considere as informações abaixo, a respeito de um átomo genérico X:

Z=3x + 4

A=8x

N=16

De acordo com o conceito de estrutura atômica, o valor de X é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

 

 

10 – (Unesp SP/1994/Conh. Gerais). Partículas Fundamentais:

O íon possui:3919X+

a) 19 prótons.

b) 19 nêutrons.

c) 39 elétrons.

d) número de massa igual a 20.

e) número atômico igual a 39.

🔵 >>> Confira também a segunda parte desta lista.

Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas das questões sobre Partículas Fundamentais:

01: A.

Justificativa: Correta, pois a molécula 2H218O possui maior número de nêutrons que a molécula 1H218O, já que 2H possui um nêutron, enquanto que 1H não possui nêutrons.

02: Uma mistura de duas ou mais substâncias é homogênea quando apresenta uma fase e heterogênea quando apresenta duas ou mais fases.

Os átomos podem ganhar ou perder elétrons gerando íons. Através de ligações químicas, íons de sinais de sinais diferentes originam diversas substâncias.

03: C
04: A
05: C
06: 01-03
07: B
08: A
09: D
10: A

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