Isótopos, Isóbaros e Isótonos Exercícios com Gabarito

01 – (Uni-Rio RJ/2004). Isótopos, Isóbaros e Isótonos:

Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas:

a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;

b) o número de massa (A) do elemento químico W.

 

 

02 – (Ucs RS/2006/Julho)

No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons. Esses íons desempenham um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas. Os íons Na+ e Mg2+, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos.

Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar que são

a) isótopos e isoeletrônicos.

b) isoeletrônicos e isótonos.

c) isótonos e isóbaros.

d) isóbaros e isótopos.

e) isoeletrônicos e isóbaros.

 

 

03 – (Ufg GO/2000/1ªFase). Isótopos, Isóbaros e Isótonos:

Algumas datas importantes sobre a história do oxigênio são:

1800 – Nicholson e Carlisle realizaram a eletrólise da água;

1840 – Schönbein descobriu o ozônio;

1877 – obtenção de oxigênio no estado líquido;

1929 – descoberta do clip_image001clip_image002O e clip_image001[1]clip_image003O.

Considerando-se essas informações,

01. em 1800, concluiu-se que as moléculas de água são constituídas de O2 e H2, na proporção de 1:2.

02. em 1840, descobriu-se um dos isótopos do oxigênio.

03. em 1877, determinou-se o calor latente de fusão do oxigênio.

04. em 1929, descobriram-se dois alótropos do oxigênio.

 

 

04 – (Uem PR/2006/Janeiro)

Assinale o que for correto.

a) A passagem da água sólida para a água líquida é uma transformação química.

b) Substâncias simples são aquelas formadas por diversos elementos químicos, ou seja, por diferentes tipos de átomos.

c) Alotropia é o fenômeno em que o mesmo elemento químico constitui substâncias compostas diferentes.

d) Um mol de O2(g) equivale a 6,02×1023 átomos de oxigênio.

e) Átomos com diferentes números de prótons mas que possuem o mesmo número de massa são chamados de isóbaros.

 

 

05 – (Unificado RJ/1992. Isótopos, Isóbaros e Isótonos:

Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:

19K40; 8O16; 18Ar40; 8O17; 17Cl37; 8O18; 20Ca40.

a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.

b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.

c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.

d) II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros.

e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.

 

Números Quânticos Questões Resolvidas.

 

06 – (Uel PR/1990. Isótopos, Isóbaros e Isótonos:

Os átomos isótopos 2x+6X54 e 3x-4Y56 têm número atômico:

a) 26

b) 27

c) 28

d) 54

e) 56

 

 

07 – (Ufpi PI/1990)

Assinale a afirmativa correta em relação aos átomos neutros : 8O16 e 8O17.

a) são isóbaros.

b) 8O17. tem um elétron a mais que 8O16 .

c) O17. tem um próton a mais que 8O16 .

d) são isótopos.

e) um mol de 8O17.contém mais átomos que um mol de 8O16.

 

 

08 – (Uel PR/1994. Isótopos, Isóbaros e Isótonos:

Assinale o(s) par(es) isoeletrônico(s) CORRETO(S):

01. Li e Be

02. F e N3-

04. Al3+ e Mg2+

08. Na1+ e Mg

16. O2 e C

32. N e F

64. He e H2

 

 

09 – (Puc RJ/1995)

Os átomos 81Tl203 e 81Tl 205 são :

a) isóbaros

b) isômeros

c) isótopos

d) isólogos

e) idênticos

 

 

10 – (Inatel SP/1995. Isótopos, Isóbaros e Isótonos:

São dados três átomos distintos A, B e C. O átomo A tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo C tem 47 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de . Determine o número de prótons do átomo B.

 

🔵 >>> Confira também a segunda parte desta lista de exercícios.

Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

 

Gabarito com as respostas dos exercícios de química – atomística sobre Isótopos, Isóbaros e Isótopos:

01:

a) A = 55; Z = 24

b) 56

 

02: B
03: 01-E; 02-E; 03-E; 04-E
04: E
05: B
06: A
07: D
08: 02-04-64
09: C
10: 37

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