Questão 01 sobre Cálculos de Fórmulas Químicas: (FUVEST-SP) Uma substância orgânica de massa molecular 42 é representada pela fórmula mínima CH2. O número de átomos de carbono em cada molécula da substância é igual a:
Dados C = 12,0; H = 1,0
A) 2.
B) 3.
C) 4.
D) 5.
E) 6.
Questão 02. (Unimontes-MG–2006) O gás hilariante é um composto formado por nitrogênio (N) e oxigênio (O), na proporção aproximada de 2,0 g de nitrogênio para cada 1,0 g de oxigênio. As alternativas a seguir se referem às composições de vários compostos formados por nitrogênio e oxigênio.
A que constitui a composição do gás hilariante está representada na alternativa:
A) 9,8 g de N e 4,9 g de O.
B) 4,6 g de N e 7,3 g de O.
C) 6,4 g de N e 7,3 g de O.
D) 14,5 g de N e 40,9 g de O.
Questão 03 sobre Cálculos de Fórmulas Químicas: (UNESP) Lindano, usado como um inseticida, tem composição percentual em massa de 24,78% de carbono, 2,08% de hidrogênio e 73,14% de cloro, e massa molar igual a 290,85 g.mol-1. Dadas as massas atômicas dos elementos: C = 12, H = 1 e Cl = 35,5, a fórmula molecular do lindano é
A) C4H5Cl2.
B) C5H7Cl6.
C) C6H5Cl6.
D) C6H6Cl2.
E) C6H6Cl6.
Questão 04. (UFU-MG) O sulfato de cobre é um dos componentes da “calda bordalesa”, mistura muito utilizada na agricultura para combater as doenças fúngicas em hortaliças e árvores frutíferas.
A porcentagem de água presente no sulfato de cobre pentaidratado puro (CuSO4.5H2O) é de, aproximadamente,
A) 36%.
B) 56%.
C) 11%.
D) 5%.
Questão 05 sobre Cálculos de Fórmulas Químicas: (UFTM-MG) Uma amostra de 4,5 g de um composto orgânico que contém apenas C, H e O como constituintes foi queimada completamente com gás oxigênio em excesso e, como resultado, foram obtidos 6,6 g de CO2 e 2,7 g de H2O. Com esses dados, pode-se concluir que a fórmula empírica desse composto é
Dados: massas molares (g.mol-1)
H = 1,0, C = 12,0 e O = 16,0
A) C2H4O.
B) CH2O.
C) C2H6O.
D) C4H2O5.
E) C6H3O8.
Questão 06. (Mackenzie-SP) Na análise de 3,75 g de um composto orgânico CxHyOw, encontraram-se 1,8 g de carbono e 6×1022 átomos de oxigênio, além de hidrogênio. Se 0,75 mol desse composto pesa 112,5 g, então sua fórmula molecular é:Dadas as massas atômicas: C = 12 u, H = 1 u e O = 16 u
A) C15H35O10.
B) C6H14O4.
C) C9H21O6.
D) C12H9O4.
E) C3H7O2.
Questão 07 sobre Cálculos de Fórmulas Químicas: (FUVEST-SP) Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H2) e silício (Si) na proporção, respectivamente, de 3,0 g para 28,0 g (massas molares: H2 = 2,0 g.mol-1; Si = 28,0 g.mol-1). No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 6
Questão 08. (UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2 mg de nicotina. Foi descoberto em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,355% de nitrogênio.
A fórmula mínima da nicotina é:
A) C6H7N.
B) C5H7N
C) C10H12N.
D) C5H6N2.
E) C4H3N2.
Questão 09. (UFU-MG) Para se temperar saladas, as donas de casa usam limão ou vinagre, pois frutas cítricas, como o limão, possuem, entre outros componentes, o ácido cítrico, enquanto que, no vinagre, o componente principal é o ácido acético. Considerando que o ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192 g.mol-1 e sua análise elementar (composição percentual em massa) é 37,5% C, 4,2% H e 58,3% O, pergunta-se:
Qual é a fórmula molecular do ácido cítrico?
Questão 10 sobre Cálculos de Fórmulas Químicas: (FUVEST-SP) Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados:
Mg=12%; Fe = 56%; O = 32%. (Massas atômicas: Mg =24;
Fe = 56; O = 16). DETERMINE a fórmula mínima da ferrita.
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Gabarito com as respostas das questões de química sobre Cálculos de Fórmulas Químicas
01. B;
02. A;
03. E;
04. A;
05. B;
06. B;
07. C;
08. B;
09. C6H8O;
10. MgFe2O
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína