Velocidade das Reações Químicas Exercícios

01. Velocidade das Reações Químicas: (ITA-SP) A equação: 2A + B → PRODUTOS representa uma determinada reação química que ocorre no estado gasoso. A lei de velocidade para esta reação depende da concentração de cada um dos reagentes, e a ordem parcial desta reação, em relação a cada um dos reagentes, é igual aos respectivos coeficientes estequiométricos. Seja v1 a velocidade da reação quando a pressão parcial de A e B é igual a pA e pB, respectivamente, e v2‚ a velocidade da  reação quando essas pressões parciais são triplicadas. A opção que fornece o valor da razão v2 /v1 é:

A) 1 B) 3 C) 9 D) 27 E) 81

 

 

02. (PUC Minas) A reação 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) realiza-se em duas etapas

2NO + H2 → N2O + H2O                   (lenta)

N2O + H2 → N2 + H2O                      (rápida)

Triplicando-se a pressão parcial do NO e mantendo-se constante a do H2, a velocidade da reação aumentará:

A) 6 vezes. C) 9 vezes. E) 18 vezes.

B) 8 vezes. D) 12 vezes.

 

 

03. Velocidade das Reações Químicas: (FUVEST-SP) O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por NO2 + CO CO2 + NO mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que:
A) o CO atua como catalisador.
B) o CO é desnecessário para a conversão de NO
2 em NO.
C) o NO
2 atua como catalisador.
D) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.
E) a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO
2 for duplicada.

 

 

04. (Mackenzie-SP) A reação A + B C apresenta uma velocidade de reação igual a k . [A]2 . [B]. Se triplicarmos as concentrações de A e B e mantivermos todas as outras condições constantes, a velocidade da reação:
A) permanecerá constante.
B) irá triplicar.
C) ficará 18 vezes maior.
D) ficará 27 vezes maior.
E) ficará 9 vezes maior.

 


05. Velocidade das Reações Químicas: (UFSJ-MG–2011) A decomposição fotoquímica do NO2 em NO e O é uma importante reação atmosférica. A expressão para a velocidade dessa reação é:
V = k . [O
2] . [NO]2

Com relação a essa reação, é CORRETO afirmar que:
A) a reação é de terceira ordem global e de segunda ordem em relação ao NO.
B) duplicando-se a concentração de NO, a velocidade da reação é duplicada.
C) em altas temperaturas, o NO catalisa a decomposição do NO
2.
D) a velocidade média de decomposição do NO
2 independe da concentração de O2.

 

Gráficos Termocinéticos Questões Respondidas.

 

06. Velocidade das Reações Químicas: (UFRGS) Uma reação é de primeira ordem em relação ao reagente A e de primeira ordem em relação ao reagente B, sendo representada pela equação:


2A
(g) + B(g) 2C(g) + D(g)
Mantendo-se a temperatura e a massa constantes e reduzindo-se à metade os volumes de A (g) e B(g), a velocidade da reação:
A) duplica.
B) fica reduzida à metade.
C) quadruplica.
D) fica oito vezes maior.
E) fica quatro vezes menor.

 

 

07. A reação 2A + 2B → 2AB processa-se, em fase gasosa, em etapas:

1ª etapa: A + 2B → AB2              (lenta)

2ª etapa: AB2 + A → 2AB          (rápida)

A lei da velocidade é:

A) v = k . [A]2 . [B]2.

B) v = k . [A] . [B].

C) v = k . [A] . [B]2.

D) v = k . [A].

E) v = k . [B]2.

 

 

08. Velocidade das Reações Químicas: (PUC Minas) A reação NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) ocorre em duas etapas:

1ª etapa: NO2(g) + NO2(g) → NO(g) + NO3(g)              (lenta)

2ª etapa: NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g)              (rápida)

A lei de velocidade para a reação é:

A) v = k . [NO2]2.

B) v = k . [NO2]2 . [CO].

C) v = k . [NO3] . [CO].

D) v = k . [NO2] . [CO].

E) v = k . [CO2]2 . [NO].

 

 

09. Velocidade das Reações Químicas: (ITA-SP) Uma certa reação química é representada pela equação 2A(g) + 2B(g) C(g) em que A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se, experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade dessa reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações de B e C. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão da velocidade e o valor da ordem da reação:
A) v = k . [A]
2 . [B]2 e 4.
B) v = k . [A]
2 . [B]2 e 3.
C) v = k . [A]
2 . [B]2 e 2.
D) v = k . [A]2
e 4.
E) v = k . [A]2
e 2.

 

 

10. Velocidade das Reações Químicas: (UNIRIO-RJ) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação 2H2(g) + 2NO(g) N2(g) + 2H2O(g) Com os resultados das velocidades iniciais obtidas, montou-se a seguinte tabela:

Exp. [H2] [NO] v / mol.L-1.s-1
1 0,10 0,10 0,10
2 0,20 0,10 0,20
3 0,10 0,20 0,40
4 0,30 0,10 0,30
5 0,10 0,30 0,90

Baseando-se na tabela, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:
A) v = k . [H
2].
B) v = k . [NO].
C) v = k . [H
2] . [NO].
D) v = k . [H
2]2 . [NO].
E) v = k . [H
2] . [NO]2.

 

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Gabarito com as respostas do simulado sobre Velocidade das Reações Químicas:

01. D; 02. C; 03. D; 04. D; 05. A; 06. C; 07. C; 08. A; 09. E; 10. E

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