Questão 01 sobre Cálculos Químicos: (Enem) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se: MODO DE PREPARARColoque o leite instantâneo sobre água quente ou fria, previamente fervida. Mexa ligeiramente e complete com água a medida desejada.Para um copo de 200 mL, coloque 2 colheres bem cheias (30 g).Composição média do produto em pó gordura … Leia mais
Questão 01 sobre Mol: (Unifor CE/2008/Janeiro). Considere a reação representada por: Esse precipitado amarelo, quando aquecido, libera cloro, Cl2 (g), amônia, NH3 (g) e HCl (g) (esses últimos podem produzir NH4Cl (s)), restando Pt(s) como resíduo. Na decomposição total de 1 mol de (NH4)2PtCl6 (s) a quantidade, em mols, de cloro (g), amônia (g) e … Leia mais
Questão 01 sobre Excessos: (Ufc CE/2008/2ªFase). O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F, e o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a seguinte equação química: Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico.a) Qual é o reagente limitante da reação?b) Determine … Leia mais
Questão 01 sobre Cálculos Estequiométricos: Modelo Enem. Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de respiração, seguindo a equação Li2O + CO2 Li2CO3 Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo 1,8Kg de Li2O, o volume máximo de CO2, medidos na CNTP, que cada uma … Leia mais
Questão 01 sobre Cálculos Estequiométricos: Modelo Enem. Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono? (C=12; O=16 cte de Avogadro=6,02 x 1023) a) 2,1 x 1024b) 1,5 x 1024c) 1,2 x 1024d) 1,2 x 1023e) 1,5 x 1 025 Questão 02. Modelo Enem. A equação química: 2Mg(OH)2 + X HCl Æ 2MgCl2 + 4 H2O … Leia mais