Simulado sobre Equilíbrio iônico de ácidos e bases
01. Equilíbrio iônico de ácidos e bases: Considerando os dados a seguir, assinale a alternativa CORRETA. Ácido Ka A. HF 7,0×10-4 B. C6H5COOH 7,0×10-5 C. NH4+ … Leia mais
01. Equilíbrio iônico de ácidos e bases: Considerando os dados a seguir, assinale a alternativa CORRETA. Ácido Ka A. HF 7,0×10-4 B. C6H5COOH 7,0×10-5 C. NH4+ … Leia mais
01. Ácidos e Bases Orgânicos: (UFES) Um ácido carboxílico será tanto mais forte quanto mais estável for sua base conjugada (carboxilato). A base conjugada é normalmente estabilizada pela presença de grupos retiradores de elétrons adjacentes à carbonila, que tendem a reduzir, por efeito indutivo, a densidade de carga sobre o grupo carboxilato. Baseado nessas afirmações, … Leia mais
01. Brönsted-Lowry e Lewis: (UFF-RJ) Sabe-se que, em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode-se afirmar: A) Quanto mais forte … Leia mais
01 – (Ufg GO/2000/1ªFase). Ácidos: A vida aquática só é possível, devido à solubilidade de vários gases na água. Borbulhando, na água, 01. o gás hidrogênio, forma-se o íon H3O+. 02. o SO2 , o meio torna-se condutor de corrente elétrica. 03. o ácido clorídrico, ocorre reação química. 04. o oxigênio, forma-se o peróxido de … Leia mais
01 – (Ufc CE/2008/1ªFase). Conceito Ácido Base: A força dos ácidos e bases depende de uma série de propriedades das substâncias. Assim, a força de um ácido de BrØnsted do tipo H2E é inversamente proporcional à força da ligação H–E. Com relação às espécies H2O, H2S e H2Se, é correto afirmar que: a) a ligação … Leia mais