Conceito Ácido Base Exercícios com Gabarito

01 – (Ufc CE/2008/1ªFase). Conceito Ácido Base:

A força dos ácidos e bases depende de uma série de propriedades das substâncias. Assim, a força de um ácido de BrØnsted do tipo H2E é inversamente proporcional à força da ligação H–E. Com relação às espécies H2O, H2S e H2Se, é correto afirmar que:

a) a ligação H–O é mais fraca do que a ligação H–S, que é mais fraca do que a ligação H–Se.

b) o íon HS é uma base mais forte do que o HSe devido à maior densidade de carga.

c) as espécies H2O, H2Se e H2S não são consideradas ácidos de BrØnsted.

d) o íon HS é um melhor receptor de próton do que o íon HO.

e) a ordem crescente de acidez é H2O, H2Se e H2S.

 

 

02 – (Ufg GO/2008/2ªFase)

A histidina, um aminoácido, é utilizada pelo organismo para síntese da histamina, por meio de uma reação de descarboxilação.

Exercícios de Química sobre o Conceito de Ácido Base, para estudantes de nível médio e superior em Química e Biologia.

a) Explique qual das duas substâncias é mais solúvel.

b) Explique, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, por que a histidina apresenta caráter anfótero em meio aquoso, enquanto seu derivado, a histamina, não.

 

 

03 – (Uem PR/2007/Janeiro). Conceito Ácido Base:

Considerando as reações

Screen Shot 08-31-17 at 09.50 AM

é correto afirmar que

a) o NH3(g) é uma base segundo Arrhenius.

b) o Ag+ é ácido segundo Lewis.

c) o CN é um ácido segundo Brönsted-Lowry.

d) o BF3 é uma base segundo Lewis.

e) o HCl é uma base segundo Brönsted-Lowry.

 

 

04 – (Unifor CE/2007/Janeiro)

Analise as equações:

Screen Shot 08-31-17 at 09.51 AM

Completam-se corretamente as equações substituindo-se x, y e z, respectivamente, por:

a) H2, 2H+ e OH

b) 2H+, H2 e clip_image016

c) H2, 2H+ e clip_image016[1]

d) H2, 2H+ e CO2

e) 2H+, H2 e OH

 

 

05 – (Uepg PR/2007/Janeiro). Conceito Ácido Base:

Abaixo estão mostrados uma série de ácidos com as suas respectivas equações de ionização e constantes de equilíbrio:

I. HF (aq) + H2O (l) clip_image019 H3O+(aq) + F(aq) Ka = 7,2 x10–4.

II. HPOclip_image021(aq) + H2O(l) clip_image019[1] H3O+(aq) + POclip_image023(aq) Ka = 3,6 x10–13.

III. CH3CO2H (aq) + H2O(l) clip_image019[2] H3O+(aq) + CH3COclip_image025 (aq) Ka = 1,8×10–5.

Sobre os ácidos acima, assinale o que for correto.

01. Se forem comparadas três soluções dos ácidos acima mostrados numa mesma concentração, a que apresentará o maior pH será a solução de HF.

02. O ácido mais forte é o HF.

04. O íon CH3COclip_image025[1] é a base conjugada do CH3CO2H.

08. O ácido mais fraco é o HPOclip_image027.

16. Todos se comportam como ácidos de Bronsted-Lowry.

 

Pureza Química Exercícios com Gabarito – 02.

 

06 – (Unifor CE/2007/Julho). Conceito Ácido Base:

Considerando-se a distribuição dos elétrons, as estruturas da molécula de água e da molécula de peróxido de hidrogênio são, respectivamente,

Screen Shot 08-31-17 at 09.52 AM

Peróxido de hidrogênio, em água, sofre dissociação produzindo cátions hidroxônio. Nesse caso, considerando-se a distribuição dos elétrons nas espécies envolvidas, pode-se escrever:

 

Screen Shot 08-31-17 at 09.52 AM 001

 

Está correto SOMENTE

a) I

b) II

c) III

d) I e II

e) II e III

 

 

07 – (Uepg PR/2007/Julho)

O dióxido de enxofre (SO2) é um dos responsáveis pela chuva ácida, principalmente em áreas densamente povoadas. Ele pode combinar-se com a água, de acordo com a seguinte reação:

clip_image037

O SO2 também pode reagir com o oxigênio da atmosfera, formando o trióxido de enxofre, que reage com a água, de acordo com as reações descritas abaixo:

clip_image039

clip_image041

A respeito dessas reações e dos óxidos nelas envolvidos, assinale o que for correto.

01. O SO2 e o SO3 são conhecidos como anidridos ácidos.

02. Os ácidos formados a partir dos óxidos SO2 e SO3 são, respectivamente, o ácido sulfídrico (H2SO3) e o ácido sulfúrico (H2SO4).

04. Muitos óxidos de não metais, tais como o SO2 e o SO3, agem como bases de Lewis, já que os átomos de oxigênio puxam elétrons do átomo central, fazendo-os agir como um receptor de elétrons.

08. O ácido formado a partir do SO3 é um ácido mais forte que o ácido formado a partir do SO2.

 

 

08 – (Uepg PR/2007/Julho). Conceito Ácido Base:

Com base nas informações contidas na tabela abaixo, que relaciona três ácidos comumente presentes em nosso cotidiano com seus respectivos valores de constante de ionização, assinale o que for correto.

Conceito Ácido Base

01. Os três ácidos indicados são ácidos de Bronsted, e suas respectivas fórmulas químicas são: clip_image045, H3PO4 e H2CO3.

02. O ácido fosfórico é o mais forte porque ele apresenta mais hidrogênios na sua estrutura.

04. O ácido clorídrico, em solução aquosa, encontra-se dissociado nos seus respectivos íons.

08. A ordem crescente de acidez é a seguinte: ácido carbônico < ácido clorídrico < ácido fosfórico.

 

 

09 – (Ufba BA/2007/2ªFase)

A estocagem de CO2 emitido por usinas termelétricas, no subsolo, constitui um método que vem recebendo atenção crescente como uma das formas de diminuir o aquecimento da atmosfera da Terra. Pesquisadores acreditam que os melhores depósitos são de rochas sedimentares (arenito) repletas de poros preenchidos com salmoura (água salgada), onde a pressão é cerca de 100 vezes a pressão atmosférica. O CO2 pressurizado, injetado em fase “supercrítica”, substitui a salmoura nas formações geológicas.

A equação química clip_image047 representa o comportamento do CO2(l), a 100 atm, quando em equilíbrio químico com a salmoura.

Com base nessas informações e admitindo que o CO2(l) é solúvel na salmoura e que essa solução é constituída unicamente por NaCl(aq),

• identifique a base conjugada do íon H3O+(aq) de acordo com os conceitos sobre ácidos e bases de Brönsted-Lowry;

• verifique se ocorre variação de pH do sistema em equilíbrio com a injeção de mais CO2(l), a 100 atm, no depósito de rochas sedimentares e justifique sua resposta.

 

 

10 – (Uni-Rio RJ/2007). Conceito Ácido Base:

Macroalgas verdes, como a Ulva fasciata, podem absorver íons cúprico, através de uma interação deste íon com os grupos oxigenados de açúcares presentes neste vegetal. Em interações deste tipo, o íon cúprico atua como um

a) ácido de Bonstëd.

b) ácido de Lewis.

c) ácido de Arrhenius.

d) base de Lewis.

e) base de Bonstëd.

 

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Gabarito com as respostas dos exercícios de química sobre o Conceito Ácido Base:

01. B;

 

02. a) A histidina é mais solúvel em água, pois apresenta o grupo funcional carboxila, que é polar. Assim, sua polaridade é maior que a da histamina; além disso, em meio aquoso ocorre a formação do íon zwitterion, conseqüentemente, haverá maior interação com o solvente em questão, a água, que é polar.

b) A histidina pode reagir como ácido de Bronsted-Lowry (cedendo próton) ou como base de Bronsted-Lowry (recebendo próton), pois possui grupo carboxila e nitrogênios básicos, que podem doar ou aceitar prótons. Já a histamina só reagirá como base, pois possui nitrogênios que podem receber prótons, em meio aquoso.

 

03. B;
04. C;
05. 30;
06. D;
07. 09;
08. 01;

 

09. • De acordo com os conceitos sobre ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a base conjugada do íon H3O+(aq) é a água.

• Não há variação de pH do sistema com a injeção de mais CO2(l) em razão do sistema em equilíbrio estar saturado, considerando-se que o dióxido de carbono e a água encontram-se na fase líquida.

 

10. B

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