01. Ácidos e Bases Orgânicos: (UFES) Um ácido carboxílico será tanto mais forte quanto mais estável for sua base conjugada (carboxilato). A base conjugada é normalmente estabilizada pela presença de grupos retiradores de elétrons adjacentes à carbonila, que tendem a reduzir, por efeito indutivo, a densidade de carga sobre o grupo carboxilato. Baseado nessas afirmações, … Ler mais
01. Brönsted-Lowry e Lewis: (UFF-RJ) Sabe-se que, em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode-se afirmar: A) Quanto mais forte … Ler mais
11 – (Fei SP/1995). Funções Químicas Base: Explique porque é praticamente impossível medir a condutividade elétrica de um hidróxido que não seja de um metal lcalino. 12 – (Osec SP/1996) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH‑: a) um elemento muito eletropositivo b) um elemento muito eletronegativo c) um semimetal d) um … Ler mais
01 – (Ufscar SP/2002/1ªFase). Funções Químicas Bases: O reboco das paredes de casas pode ser feito com a aplicação de uma pasta feita de argamassa com água. A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a pasta vai endurecendo devido à evaporação da água e subseqüente reação do hidróxido de … Ler mais
01 – (Ufc CE/2008/1ªFase). Conceito Ácido Base: A força dos ácidos e bases depende de uma série de propriedades das substâncias. Assim, a força de um ácido de BrØnsted do tipo H2E é inversamente proporcional à força da ligação H–E. Com relação às espécies H2O, H2S e H2Se, é correto afirmar que: a) a ligação … Ler mais