Questão 01 sobre Soluções Químicas: Unifor-CE – “Em um colóide, a fase X se mantém estável por terem as partículas coloidais Y obtida pela absorção de íons da solução dispersante, ou então, pela própria Z dos constituintes da fase dispersa.”
Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:
a) dispersa – forma esférica – ionização
b) sólida – forma esférica – dissociação
c) dispersa – carga elétrica – ionização
d) líquida – forma esférica – dissociação
e) dispersa – carga elétrica – polimerização
Questão 02. UEMS – Considere as soluções aquosas das seguintes substâncias:
I. sulfeto de cálcio a 0,3 mol/l
II. hidróxido de cálcio a 0,2 mol/l
Sobre essas soluções, assinale a alternativa correta:
a) A solução I apresenta concentração 0,3 mol/l, em íons sulfetos.
b) A solução II tem maior concentração em cátions, em mol/l.
c) A soluções I e II apresentam as mesmas concentrações em cátions, em mol/l.
d) A solução I apresenta concentração 0,6 mol/l, em ânions.
e) As duas soluções apresentam ânion em comum, em solução
Questão 03 sobre Soluções Químicas: U. Católica-DF – Uma solução é uma mistura homogênea constituída por soluto e solvente. A concentração da solução pode ser expressa por várias unidades como: mol/L, g/L, % (porcentagem) de soluto na solução e etc.
Baseado no texto e no problema a seguir julgue cada afirmativa, conforme Verdadeira (V) ou Falsa (F).
Se em um recipiente de capacidade de 2 litros foram colocados 20 g de NaOH puro e água suficiente para 1 (um) litro de solução podemos concluir que:
( ) Se aquecermos a solução acima até eliminarmos 500 mL de água a concentração da solução aumenta.
( ) Se retirarmos uma alíquota (porção) de 200 mL da solução inicial, a concentração da solução da alíquota fica reduzida a 1/5 da solução inicial.
( ) Se dobrarmos o volume da solução inicial com água, alteramos o número de mols do soluto.
( ) Em 100 mL da solução inicial encontramos 2 g de NaOH.
( ) A solução inicial possui uma concentração de 10 gramas por litro.
Questão 04. UFF-RJ – Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto.
Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.
a) 0,16 %
b) 0,32 %
c) 0,46 %
d) 0,91 %
e) 2,30 %
Questão 05 sobre Soluções Químicas: F.M. Itajubá-MG – Num laboratório de análises clínicas A, determinou-se a taxa de glicose sangüínea de uma paciente X, sendo igual a 80 mg/dL de sangue.
Ao paciente X, num laboratório B, foi lhe informado que sua taxa sangüínea de glicose é de 4,44 mmol/L de sangue.
Concluímos que a taxa de glicose do paciente X é:
a) maior no laboratório A;
b) maior no laboratório B;
c) menor no laboratório A;
d) menor no laboratório B;
e) a mesma nos dois laboratórios.
Saiba que: C6 H12 O6 = 180 g
Questão 06. UFR-RJ – Misturou-se 15 mL de uma solução KClO3 0,25 M com 35 mL de água. A concentração final da solução em molaridade é:
a) 0,75 M
b) 0,075 M
c) 0,25 M
d) 0,025 M
e) 0,0075 M
Questão 07 sobre Soluções Químicas: U. Caxias do Sul-RS – Um processo de evaporação de uma solução aquosa AB 0,05 molar foi interrompido após três horas, quando restavam 100 mL de uma solução aquosa 1,2 molar.
O volume da solução inicial e o volume de água evaporada é, respectivamente:
a) 1,5 L e 0,1 L
b) 2,1 L e 2,2 L
c) 2,4 L e 2,3 L
d) 2,0 L e 2,4 L
e) 2,5 L e 0,1 L
Questão 08. Mackenzie-SP – Das substâncias abaixo, assinale a única que não é exemplo de solução verdadeira.
a) Ar atmosférico filtrado
b) Vinagre
c) Água e óleo
d) Álcool etílico 94° G.L.
e) Água mineral engarrafada
Questão 09. FEI-SP – No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras coisas:
Conteúdo: 1,5L
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm
Sabendo que ppm = mg soluto/L solução aquosa, qual é a massa de bicarbonato de cálcio, no conteúdo da garrafa:
a) 0,03g
b) 0,02g
c) 0,01g
d) 0,06g
e) 150mg
Questão 10 sobre Soluções Químicas: UNESP-SP – Para preparar uma solução diluída de permanganato de potássio, KMnO4, a 0,01 g/L para aplicação anti-séptica, parte-se de uma solução de concentração de 25 g/L. Sabendo-se que o volume médio de uma gota é de 0,05 mL, o número de gotas da solução concentrada necessário para preparar 5 litros dessa solução diluída é:
a) 10.
b) 20.
c) 30.
d) 40.
e)50.
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Gabarito com as respostas da lista de exercícios sobre Soluções Químicas para passar no Enem e Vestibular:
01. b;
02. a;
03. V – F – F – V – F;
04. d;
05. e;
06. b;
07. c;
08. c;
09. a;
10. d;
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína