13 Exercícios sobre Cálculos Estequiométricos com Gabarito

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Questão 01 sobre Cálculos Estequiométricos: Modelo Enem. Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de respiração, seguindo a equação Li2O + CO2 Li2CO3 Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo 1,8Kg de Li2O, o volume máximo de CO2, medidos na CNTP, que cada uma delas pode absorver, é:

a)1322L
b)1 330L
c)1 344L
d)1 320L
e)1 340L

Questão 02. Modelo Enem. 32,70g de zinco metálico reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio, produzindo 64,53g de

zincato de sódio (Na2ZnO2).

Qual é o rendimento dessa reação?
a)88%
b)92%
c)86%
d)90%
e)95%

Questão 03. Modelo Enem. Num recipiente foram colocados 15,0g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um deles ter sido completamente consumido? (Fe = 56; O = 16)

a) 19,8g
b) 16,0g
c) 9,6g
d) 9,9g
e) 10,2g

Questão 04 sobre Cálculos Estequiométricos: Modelo Enem. Em um tubo, 16,8g de bicarbonato de sódio são decompostos, pela ação do calor, em carbonato de sódio sólido, gás carbônico, em litros, obtidos nas CNTP, supondo o rendimento da reação igual a 90%, é igual a:

a)2,00
b)2,1
c)2,02
d)2,3
e)2,4

Questão 05. Modelo Enem. Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 2C + O2 Æ 2CO

Fe2O3 + 3CO Æ 2Fe + 3CO2 .

O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda. Considerando apenas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em Kg, de carvão consumido na

Produção de 1t de ferro (Fe = 56)
a)31 8Kg
b)321 Kg
c)31 9Kg
d)320Kg
e)31 7Kg

Questão 06. Modelo Enem. Em 2,8Kg de óxido de cálcio, também conhecido com cal virgem, foi adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação, transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar, formando carbonato de cálcio.

A massa de sal obtida é, aproximadamente, igual a:
a)5Kg
b)7Kg
c)8Kg
d)4Kg
e)6Kg

Questão 07. Modelo Enem. Na sequência de reações Na2O + H2O 2NaOH

H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O Se partirmos de 10 mols de Na2O,

obteremos:
a)9mols
b)10mols
c)11mols
d)1 2mols
e)8mols

Questão 08 sobre Cálculos Estequiométricos: Modelo Enem. A combustão do gás metano, CH4, dá como produtos CO2 e H2O, ambos na fase gasosa. Se 1L de metano for queimado na presença de 10L de O2, qual o volume final da mistura resultante?

a)11L
b)12l
c)13L
d)10L
e)9L

Questão 09. Modelo Enem. Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação:

CaCO3 CaO + CO2

Qual é a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita?
a)359,3g
b)356,5g
c)358,4g
d)360,2g
e)361,8g

Questão 10. Modelo Enem. Oitenta gramas de calcário (grau de pureza é de 90% em CaCO3) reagem com ácido sulfúrico segundo a equação química: CaCO3+ H2SO4 CaSO4+ H2O+ CO2 Qual o volume de gás carbônico formado nas CNTP, na reação acima?

a) 16,3L
b) 17,92L
c) 1,61L
d) 16,13L
e) 2,4L

Questão 11. Modelo Enem. Deseja-se obter 180L de dióxido de carbono, medidos nas condições normais ,pela calcinação de um calcário de 90% de pureza. Qual é a massa necessária de calcário?

a)900,0g
b)803,57g
c)798,56g
d)793,32g
e)81 0,23g

Questão 12 sobre Cálculos Estequiométricos: (ACAFE). Calcule a massa de CaCO3 com 80% de pureza, necessária para produzir 1,2 L de CO2 nas CNTP, no processo: Dados: Ca = 40; C

= 12; O = 16

CaCO3 CaO + CO2
a) 125g
b) 80g
c) 40g
d) 50g
e) 62,5g

Questão 13. Modelo Enem. O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio. Se de 4,0g do sal obtivermos 2,0g do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da ordem de:

a)90,9%
b)87,3%
c)80,6%
d)78,9%
e)101,3%

Confira mais exercícios sobre Cálculos Estequiométricos:

🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

Gabarito com as respostas da lista de Exercícios sobre Cálculos Estequiométricos:

01. c;

02. e;

03. b;

04. a;

05. b;

06. a;

07. b;

08. d;

09. a;

10. c;

11. d;

12. b;

13. e;

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