Exercícios sobre Eletrólise e Leis de Faraday

01. Eletrólise e Leis de Faraday: (Unimontes-MG–2009) Os metais alcalinoterrosos são obtidos através da eletrólise ígnea de seus compostos. Assim, o cálcio pode ser obtido a partir do fluoreto de cálcio (CaF2), segundo a equação:
Ca2+ + 2F– → Ca + F2
Sabendo-se que a diferença de potencial dessa reação é igual a –5,63 V, pode-se afirmar que:
A) a eletrólise ocorre ao se usar uma bateria com voltagem superior a 5,63 V.
B) os íons fluoreto sofrem redução no cátodo da célula, para formar o gás flúor.
C) a molécula de água compete com os íons de cálcio no cátodo da célula.
D) o cálcio metálico se forma no ânodo, depositando-se no fundo da célula.

 

02. (UFU-MG–2009) A eletrólise é um processo que separa, na cela eletrolítica, os elementos químicos de uma substância, através do uso da eletricidade. Esse processo é um fenômeno físico-químico de reação de oxirredução não espontânea. Uma importante aplicação industrial da eletrólise é a obtenção de sódio metálico, com eletrodos inertes, a partir de cloreto de sódio fundido. A respeito desse processo industrial, é CORRETO afirmar que, além da obtenção do sódio metálico, também se observa a formação:
A) de hidróxido de sódio fundido, basificando o meio, e de moléculas de gás cloro e de gás hidrogênio, respectivamente, no ânodo e no cátodo dacelaeletrolítica.
B) tanto de moléculas de gás cloro como de gás hidrogênio, respectivamente, no ânodo e no cátodo da cela eletrolítica.
C) de moléculas de gás cloro no ânodo da cela eletrolítica.
D) de moléculas de gás hidrogênio no cátodo da cela eletrolítica.

 

03. (Eletrólise e Leis de Faraday: Enem–2009) Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO4. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.

Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do â nodo de cobre são:
A) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb. D) Au e Zn.
B) Au, Pt e Ag. E) Ag e Pb.
C) Zn, Ni e Pb.

 

04. (Enem–2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
A) 0,02 g.
B) 0,04 g.
C) 2,40 g
D) 35,5 g.
E) 71,0 g.

 

05. Eletrólise e Leis de Faraday: UERJ) Muitas latas utilizadas em embalagens de alimentos industrializados são formadas a partir de uma folha de ferro, revestida internamente por uma camada de estanho metálico. A aplicação dessa camada sobre o ferro se dá por meio de um processo de eletrodeposição, representado pela seguinte reação:
Sn2+ (aq) + 2e– → Sn(s)
Admitindo que em uma lata exista, em média, 1,19×10–3 g de estanho e que 1 F = 96 500 C, CALCULE o tempo necessário para a eletrodeposição de uma lata, mediante o emprego de uma corrente elétrica com intensidade de 0,100 A.

 

Química Exercícios sobre Coloides.

06. Eletrólise e Leis de Faraday: (UFMG) Em relação a uma corrente elétrica contínua conduzida por uma solução, durante uma eletrólise, qual é a afirmação ERRADA?
A) O número de elétrons que entram na solução por um eletrodo é igual ao número de elétrons que deixam a solução pelo outro eletrodo.
B) O movimento de íons de eletrólito é o responsável pela condução da corrente elétrica através da solução.
C) Durante a eletrólise, a solução do eletrólito permanece eletricamente neutra.
D) No eletrodo positivo, ocorre reação de oxidação e no eletrodo negativo ocorre reação de redução.
E) O número de cátions que migram para o cátodo é sempre igual ao número de ânions que migram para o ânodo.

 

07. (FUVEST-SP) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
A) sódio recebe 2 elétrons.
B) cloreto recebe 1 elétron.
C) sódio recebe 1 elétron.
D) cloreto perde 2 elétrons.
E) sódio perde 1 elétron.

 

08. Eletrólise e Leis de Faraday: (UFMG) Em relação à eletrólise de uma solução aquosa de CuCℓ 2, qual a afirmativa ERRADA?
A) Há deposição de cobre metálico no eletrodo negativo.
B) A reação que se passa na eletrólise pode ser repr esentada pela equação Cu + Cℓ2 → Cu2+ + 2Cℓ–.
C) Há formação de cloro gasoso no eletrodo positivo.
D) Os íons Cℓ– são oxidados.
E) Os íons Cu2+ são reduzidos.

 

09. (FUVEST-SP) Uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) foi eletrolisada usando-se a aparelhagem esquematizada na figura.

Após algum tempo de eletrólise, adicionaram-se algumas gotas de solução de fenolftaleína na região do eletrodo A e algumas gotas de solução de amido na região do eletrodo B. Verificou-se o aparecimento da cor rosa na região de A e da cor azul (formação de iodo) na região de B. Nessa eletrólise:
I. no polo negativo, ocorre redução da água com formação de OH– e de H2.
II. no polo positivo, o iodeto ganha elétrons e forma iodo.
III. a grafite atua como condutora de elétrons.
Dessas afirmações, apenas a:
A) I é correta.
B) II é correta.
C) III é correta.
D) I e a III são corretas.
E) II e a III são corretas.

 

10. Eletrólise e Leis de Faraday: (UDESC-SC–2006) Qual o volume de gás flúor que pode ser produzido quando uma corrente de 0,5 A é passada por fluoreto de potássio fundido durante 8 horas?
Considere que o gás produzido se encontra a 273 K e 1,0 atm de pressão.
A) 1,68 L
B) 0,93 mL
C) 6,7 L
D) 0,84 L
E) 3,3 L

 

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Gabarito com as respostas das questões de Química sobre Eletrólise e Leis de Faraday:

01. A; 02. C; 03. B; 04. D; 05. 19,3 s; 06. E; 07. C; 08. B; 09. D; 10. A;

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