Fórmulas Químicas – 10 Exercícios sobre Fórmula Mínima

Questão 01 sobre Fórmula Mínima: (IME RJ/2006). Um determinado metal forma dois óxidos distintos, nos quais as percentagens em massa de oxigênio são 32,0% e 44,0%. Determine a massa atômica do metal.

Questão 02. (Mackenzie SP/1994) Se a proporção entre o número de átomos de um elemento não-metálico e o número de átomos de oxigênio que formam um certo óxido for de 1:0,5, então sua fórmula desse óxido pode ser:

a) N₂O

b) K₂O

c) MgO₂

d) CO₂

e) H₂O₂

Questão 03. (Ufv MG/1994) Dois óxidos de enxofre foram analisados separada­mente, revelando as seguintes porcentagens:

% em enxofre % em oxigênio

Óxido I 40 60
Óxido II 50 50

Identifique a alternativa que apresenta as fórmulas mínimas dos óxidos I e II, respectivamente: (Dados: S = 32 g; O = 16 g)

a) SO₂; S₂O₃

b) SO₂; SO₃

c) SO₃; SO₂

d) S₂O₃; SO₂

e) SO₂: S₂O₅

Questão 04 sobre Fórmula Mínima: (Ufse SE/1995) Observe as fórmulas moleculares abaixo:

I. CH₄

II. C₂H₂

III. C₂H₅

IV. C₃H₆

V. C₆H₆

Têm fórmulas mínimas iguais:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) II e IV

Questão 05. (Mackenzie SP/1996). A composição centesimal de uma substância é 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. O peso molecular da fórmula mínima é:
(Dados:C = 12; H = 1; O = 16)

a) 26
b) 28
c) 34
d) 30
e) 32

Questão 06. (Ufv MG/1996). Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2mg de nicotina. Foi descoberto em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,355 de nitrogênio. A fórmula mínima da nicotina é:

a) C₆H₇N

b) C₅H₇N

c) C₁₀H₁₂N

d) C₅H₆N₂

e) C₄H₃N₂

Questão 07 sobre Fórmula Mínima: (Vunesp SP/1997) A fórmula mínima do composto com 16,09% de potássio, 40,15% de platina e 43,76% de cloro é (Dados: massas atômicas: K = 39,1; Pt = 195; Cl = 35,5):

a) K₄Pt₂Cl

b) K₄PtCl₄

c) K₂PtCl₆

d) K₆PtCl₂

e) K₂PtCl₄

Questão 08. (Puc SP/1997)Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa total de 6,00g, existem 3,38g de fósforo. No segundo, para 10,00g de massa total, existem 4,36g de fósforo. A partir desses dados, pede-se fornecer as fórmulas mínimas de ambos os compostos.

Questão 09. (Uff RJ/1996/1ªFase) Para o composto cuja composição centesimal vale: C = 42,10%, H = 6,48% e O = 51,42%, a fórmula mínima é:

a) C₂H₃O₃

b) CH₂O

c) C₂H₂O₃

d) C₂H₆O₃

e) C₃H₈O

Questão 10 sobre Fórmula Mínima: (Osec SP/1995).As fórmulas mínimas de acetileno (C₂H₂); glicose (C₆H₁₂O₆); água oxigenada (H₂O₂) e sulfato de sódio (Na₂SO₄) são respectivamente:

a) C₂H₂; C₆H₁₂O₆; H₂O₂ e Na₂SO₄.

b) C₂H₂; CH₂O; H₂O₂ e Na₂SO₂.

c) CH; CH₂O; HO e Na₂SO₄.

d) CH; C₃H₄O₃; HO e Na₂SO₄.

e) C₂H₂; C₃H₆O₃; H₂O₂ e Na₂SO₄.

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Gabarito com as respostas a lista de exercícios de química sobre Fórmula Mínima:

01. 51u
02. A
03. B
04. E
05. D
06. B
07. C

08. P₂O₃ e P₂O₅

09. B
10. C

Anderson Medeiros Dalbosco

Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína