Fórmula Química Centesimal 10 Exercícios com Gabarito

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Questão 01 sobre Fórmula Química Centesimal: (Ufg GO/2000/1ªFase). A dioxina é um contaminante altamente tóxico, obtido como subproduto na produção de alguns herbicidas. Sua fórmula estrutural plana é

fórmula estrutural plana da dioxina

01. e sua fórmula molecular é C12H4Cl4O2.

02. e faz ponte de hidrogênio entre suas moléculas.

03. e apresenta, na sua composição centesimal, teores de carbono e oxigênio superiores a 40% e 15%, respectivamente.

04. e sofre hidrogenação catalítica, reagindo na proporção de uma parte de dioxina para seis partes de oxigênio.

Questão 02. (Vunesp SP/1996). A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3 , é (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12, Cl = 35,5):

a) 1%
b) 10%
c) 12%
d) 24%
e) 50%

Questão 03 sobre Fórmula Química Centesimal: (Uff RJ/1996/1ªFase) Atualmente, os joalheiros estão utilizando uma liga metálica de Ag / Cu, para confeccionar algumas jóias. Um bracelete de massa 17,6g que contém 14,g de Ag apresenta, na sua composição, os seguintes percentuais de Ag e Cu, respectivamente:

a) 82,4 e 17,6
b) 19,9 e 80,1
c) 85,9 e 14,1
d) 80,1 e 19,9
e) 37,7 e 68,3

Questão 04. (Uftm MG/2006/2ªFase) A revolução de implantes dentários e de próteses se deve ao sueco P.I. Bränemark que fundou uma clínica no Brasil para tornar esse tratamento acessível a populações mais carentes. A osseointegração é uma técnica de implantação de titânio praticamente irremovível em que o metal, na forma de pinos, integra-se ao osso, podendo sustentar dentes, orelhas, mãos, rostos e outras partes do corpo. O titânio na sua forma de óxido é extraído do mineral ilmenita. O óxido de titânio(IV), quando aquecido com coque, C(s), e gás cloro, produz somente o tetracloreto de titânio e o dióxido de carbono. O TiCl4 é reduzido a titânio metálico após tratamento com magnésio metálico.

a) Escreva as equações, devidamente balanceadas, que representam as reações de obtenção do titânio metálico a partir de seu óxido.

b) A integração do titânio ao osso deve-se, possivelmente, à formação da hidroxiapatita, principal mineral do osso, sobre a superfície do metal, o que o torna parte integrante do osso. Apresente a dedução da fórmula empírica da hidroxiapatita, que apresenta composição centesimal em massa aproximadamente igual a:

40% de Ca2+, 57% de clip_image003 e 3,4% de OH–.

Dados: massas molares (g/mol)

Ca2+ = 40,

clip_image005 e

OH– = 17

Questão 05 sobre Fórmula Química Centesimal: (IME RJ/2001). Uma mistura de sulfeto de zinco e sulfeto de antimônio III pesa 2,0g. Esta mistura é tratada com ácido clorídrico em excesso e os gases resultantes passam através de um tubo aquecido e revestido internamente com dióxido de chumbo. Sabendo-se que ocorre um aumento de massa no tubo de 0,2965g, determine a composição da mistura.

Dado: 2H2S + PbO2 à 2H2O(g) + PbS2(s)

Questão 06. (Fuvest SP). Hidrogênio reage com quase todos os elementos. Sua reação com nitrogênio produz amônia (NH3). Industrialmente essa reação é realizada na presença de um catalisador.

a) Explique para que serve o catalisador.
b) Calcule a percentagem em massa de hidrogênio na amônia.

Questão 07. (Ucg GO/1990/Julho) A Penicilina G, um antibiótico largamente utilizado, tem fórmula C16H18N2O4S. Qual a porcentagem de carbono na Penicilina G?

Questão 08 sobre Fórmula Química Centesimal: (Uec CE/1999/Janeiro) Quando aquecemos 1,63g de Zn, este se combina com 0,4g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição porcentual do composto é:

a) 83,0% de Zn e 17,0% de oxigênio
b) 80,3% de Zn e 19,7% de oxigênio
c) 20,0% de Zn e 80,0% de oxigênio
d) 40,0% de Zn e 60,0% de oxigênio

Questão 09. (Vunesp SP/1993) As substâncias indicadas abaixo são de grande importância como fertilizantes porque fornecem nitrogênio. Indique qual delas é potencialmente a mais rica fonte desse elemento. (Massas Atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; S = 32; K = 39)

a) uréia, CO(NH2)2

b) nitrato de amônio, NH4NO3

c) sulfato de amônio, (NH4)2SO4

d) guanidina, HCN(NH2)2

e) nitrato de potássio, KNO3

Questão 10 sobre Fórmula Química Centesimal: (Aman RJ/1990). Uma argila apresenta 45% de sílica e 10% de umidade. Se secarmos completamente essa argila, o teor de sílica será:

a) 90%
b) 50%
c) 45%
d) 55%
e) 100%

Confira também estas listas de Exercícios:

  1. Fórmulas Químicas – 10 Exercícios sobre Fórmula Mínima
  2. Fórmulas Químicas Moleculares 10 Exercícios com Gabarito
  3. 10 Exercícios sobre Cálculo de Fórmulas Químicas
  4. 10 Questões sobre Cálculos de Fórmulas Químicas
  5. 10 Exercícios sobre Eletrólise e Leis de Faraday

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Gabarito com as respostas da lista de exercícios de Fórmula Química Centesimal:

01. 01-C; 02-E; 03-E; 04-E

02. B;
03. D;

04. a) TiO2 + 1C(s) + 2Cl2(g) clip_image007 TiCl4(s) + CO2(g)

TiCl4(s) + 2Mg(s) clip_image007[1] Ti(s) + MgCl2(s)

b) Ca5(PO4)3OH

05. Para formação de um mol de sulfeto de chumbo a partir de óxido de chumbo temos um incremento de massa igual a 31,8g.

Δm = 271,2 – 239,4 = 31,8g/mol

1molPbS2 _______________ 31,8g

x _______________ 0,3965g

x = 0,009mol PbS2

O que equivale a: y = 0,09 x 271,2 = 2,53g PbS2

Porcentagem de S em PbS2:

clip_image009

Ou seja, na amostra temos: Z = 23,6% x 2,53 = 0,596g de S.

Calculemos agora as quantidades de ZnS (a) e Sb2S3 (b)

gabarito dos exercícios sobre Fórmula Química Centesimal

ZnS e Sb2S3 respectivamente, o que deve ser igual a quantidade de S encontrada em H2S que é a mesma em PbS2.

a = 0,72g e b = 1,28g
Então as porcentagens são: ZnS = 36% e Sb2S3 = 64%

06. a) aumentar a velocidade da reação
b) 17,65% de H

07. 57,48% de C;
08. B;
09. D;
10. B;

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