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01. Hipótese de Avogadro, Equação de Clapeyron e Densidade Gasosa: (FMTM-MG) Os recipientes I, II, III e IV contêm substâncias gasosas nas mesmas condições de temperatura e de pressão.
O Princípio de Avogadro permite-nos afirmar que o número:
A) de átomos de oxigênio é maior em I.
B) de átomos de hidrogênio é igual em III e IV.
C) de átomos de carbono é maior em I.
D) total de átomos é igual em III e IV.
E) total de átomos é igual em II e III.
02. (FCMMG) 1 mol de CH4, gerado por um biodigestor, é submetido a uma sequência de transformações, representadas no diagrama a seguir. Considerando que o gás se comporta idealmente, e que o ponto I do diagrama representa o sistema nas CNTP, pode-se afirmar:
Dado: R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1
A) A densidade do gás no ponto I é aproximadamente 0,71 g.L-1.
B) A temperatura do ponto II é maior do que a temperatura do ponto III.
C) O volume do gás no ponto III é maior do que no ponto I.
D) A etapa III → I corresponde a uma transformação isobárica.
03. (Fatec-SP–2006) Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina,
o que fortalece a dependência. Suponha que uma amostra de cigarro libere 2,0×10-4 mol de amônia, a 27 ºC e 1 atm.
Dado: R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1
O volume de NH 3 gasoso, em mL, será, aproximadamente:
A) 49. D) 0,049.
B) 4,9. E) 0,0049.
C) 0,49.
04. (Unicamp-SP) Um balão meteorológico de cor escura, no instante de seu lançamento, contém 100 mol de gás hélio (He). Após ascender a uma altitude de 15 km, a pressão do gás se reduziu a 100 mmHg e a temperatura, devido à irradiação solar, aumentou para 77 ºC. CALCULE nessas condições
A) o volume do balão meteorológico.
B) a densidade do He em seu interior.
Dados: R = 62 mmHg.L.mol–1.K-1
Massa molar do He = 4 g.mol-1
05. Hipótese de Avogadro, Equação de Clapeyron e Densidade Gasosa: (FAAP–SP) Com o objetivo de determinar a massa molecular de um gás A, um pesquisador introduziu em um recipiente de volume V, que se encontrava inicialmente vazio, 15,0 g do referido gás e observou o surgimento de uma pressão p, à temperatura T. A seguir, utilizando outro recipiente de volume igual ao do primeiro, verificou que era necessário introduzir a massa de 1,0 g de H2 para que, à mesma temperatura, fosse gerada a mesma pressão observada no primeiro recipiente. CALCULE a massa molecular do gás em estudo. Dado: H = 1
Exercícios sobre Volume, Temperatura e Transformações dos Gases.
06. Hipótese de Avogadro, Equação de Clapeyron e Densidade Gasosa: (UERJ–2011) A bola utilizada em uma partida de futebol é uma esfera de diâmetro interno igual a 20 cm. Quando cheia, a bola apresenta, em seu interior, ar sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC. Considere π = 3, R = 0,080 atm.L.mol-1.K-1 e, para o ar, comportamento de gás ideal e massa molar igual a 30 g.mol-1.
No interior da bola cheia, a massa de ar, em gramas, corresponde a:
A) 2,5 B) 5,0 C) 7,5 D) 10,0
07. (UNIFESP–2007) A figura a seguir representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água
destilada a 27 ºC.
Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H2O) a 27 ºC = 0,040 atm e R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1, o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio, é igual a
A) 30. C) 150. E) 300.
B) 140. D) 280.
08. Hipótese de Avogadro, Equação de Clapeyron e Densidade Gasosa: (UEG) Nos parques, as crianças se divertem (e às vezes se entristecem) com os balões que sobem espontaneamente no ar. Esses balões são, em geral, inflados com hidrogênio (H2), que é o gás mais “leve” que se conhece. […] Como este gás é muito inflamável, usa-se atualmente o gás hélio (He).
FELTRE, R. Química geral. 5 ed. São Paulo: Moderna, 2000.
Para encher balões de borracha coloridos, um vendedor ambulante comprou um cilindro de gás hélio com 10,0 L, que apresenta, à temperatura ambiente de 27 ºC, uma pressão de 200 atm.
Dado: Constante dos gases ideais = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 responda:
A) Qual a massa de hélio contida no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de 27 ºC?
B) Supondo que cada balão cheio contenha em média 3,0 L de hélio a uma pressão de 2 atm, a uma temperatura ambiente de 27 ºC, quantos balões poderão ser enchidos com o gás do cilindro adquirido, na mesma temperatura?
09. (UFAM–2009) Dois recipientes de igual capacidade contêm massas iguais de gás nitrogênio e gás oxigênio, em condições ideais. A que temperatura deve ser mantido o gás oxigênio para que a sua pressão seja igual a do gás nitrogênio do outro recipiente cuja temperatura é de 7 ºC? Desconsidere a variação da capacidade dos recipientes com a temperatura.
Dados: O = 16 u; N = 14 u
A) 320 K C) 273 K E) 345 K
B) 280 K D) 303 K
10. Hipótese de Avogadro, Equação de Clapeyron e Densidade Gasosa: (Enem–2002) Numa área de praia, a brisa marítima é uma consequência da diferença no tempo de aquecimento do solo e da água, apesar de ambos estarem submetidos às mesmas condições de irradiação solar. No local (solo) que se aquece mais rapidamente, o ar fica mais quente e sobe, deixando uma área de baixa pressão, provocando o deslocamento do ar da superfície que está mais fria (mar).
À noite, ocorre um processo inverso ao que se verifica durante o dia.
Como a água leva mais tempo para esquentar (de dia), mas também leva mais tempo para esfriar (à noite), o fenômeno noturno (brisa terrestre) pode ser explicado da seguinte maneira:
A) O ar que está sobre a água se aquece mais; ao subir, deixa uma área de baixa pressão, causando um deslocamento de ar do continente para o mar.
B) O ar mais quente desce e se desloca do continente para a água, a qual não conseguiu reter calor durante o dia.
C) O ar que está sobre o mar se esfria e dissolve-se na água; forma-se, assim, um centro de baixa pressão, que atrai o ar quente do continente.
D) O ar que está sobre a água se esfria, criando um centro de alta pressão que atrai massas de ar continental.
E) O ar sobre o solo, mais quente, é deslocado para o mar, equilibrando a baixa temperatura do ar que está sobre o mar.
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Gabarito com as respostas dos exercícios sobre Hipótese de Avogadro, Equação de Clapeyron e Densidade Gasosa:
01. E; 02. A; 03. B;
04. A) V = 21 700 L
B) dHe = 0,018 g.L-1
05. 30 u; 06. B; 07. C;
08. A) m(He) = 325,2 g
B) 333 balões
09. A ; 10 A
