Reações de Massa Exercícios com Gabarito Respondido

1. Reações de Massa: A água pesada D2O, utilizada como moderador em reatores nucleares, apresenta na sua molécula um isótopo do hidrogênio, o deutério (D), que contém no seu núcleo 1 nêutron. A massa molecular da água pesada é:
a) 17,0
b) 18,0
c) 19,0
d) 20,0
e) 21,0

 

 

2.Para a prevenção de cárie dentária recomenda¬se a adição de fluoreto à água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se acrescentar cerca de 1,8 x 10- 3 g de fluoreto à dieta diária. Que quantidade de íons, em mol, há em 1,8 x 10-3 g de fluoreto? (Massa molar do íon fluoreto = 19g/mol)
a) 1 x 10-2
b) 1 x 10-3
c) 1 x 10-4
d) 1 x 10-5
e) 1 x 10-6

 

 

3. Reações de Massa: Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200mg, determine o número de quilates em um diamante que contenha 2,0 x 1022 átomos.
a) 0,25
b) 0,5
c) 1,0
d) 1,5
e) 2

 

 

4. Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam com postos químicos chamados fero hormônios.
Aproximadamente 10-12g de tal composto de fórmula C19H38O devem estar presentes para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa? (Massas molares: C= 12g/mol; H=
1g/mol; O= 16g/mol)
a) 2 x 109 moléculas
b) 3 x 109 moléculas
c) 1010 moléculas
d) 4 x 109 moléculas
e) 8 x 109 moléculas

 

 

5. Reações de Massa: Um químico possui uma amostra de cobre. Qual é a massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 x 1023 átomos?
(Massa atômica: Cu = 64)
a) 0,32.1023g
b) 0,29. 1023g
c) 1,60.1023g
d) 64,00g
e) 32,00g

 

Aprenda também com estes exercícios sobre Número de Oxidação.

 

6. Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 102 mol dessa vitamina. (Dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) = 62mg.) Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? (Dados: H = 1, C = 12, O= 16)
a) 10
b) 60
c) 1,0 x 10²
d) 1,0 x 10³
e) 6,0 x 104

 

 

7. O gás fosgênio (COCl2), utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial, ao reagir com água produz dióxido de carbono e ácido clorídrico:
COCl2 + H2O ĺ 2HCl + CO2 Qual seria a massa molar do gás fosgênio (COCl2)?
a)1 03g/mol b)87g/mol c)99g/mol d)1 10g/mol e)1 8g/mol

 

8. Uma pastilha contendo 500mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200mL de água. Dadas as massas molares C=12g.mol-1 , H = 1g . mol-1 e O = 16g . mol-1 e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida é:
a) 0,0042 mol · L-1
b) 0,0142 mol · L-1
c) 2,5 mol · L-1
d) 0,5g · L-1
e) 5,0g · L-1

 

 

9. Reações de Massa: Qual a massa, em gramas, de uma única molécula de açúcar comum (sacarose C12H22O11)? (MA: C= 12; O= 16; H=1)
a)6,32×1 0-23 b)5,68×1 0-22 c)4,25×1 0-22
d)6,68×10-22 e)7,00×10-22

 

 

10. Reações de Massa: O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 25g de atum de uma grande remessa foi analisada e constatou-se que continha 2,1 x 10-7 mol de Hg+2. Considerando-se que os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50 x 10-3g por quilograma de alimento não podem ser comercializados, demonstre se a remessa de atum deve ou não ser confiscada. (MAHg= 200)

 

 

11. Reações de Massa: Um dos possíveis meios de se remover CO2 gasoso da atmosfera, diminuindo assim sua contribuição para o “efeito estufa”, envolve a fixação do gás por organismos microscópicos presentes em rios, lagos e, principalmente oceanos. Dados publicados em 2003 na revista Química Nova na Escola indicam que o reservatório da hidroelétrica de Promissão, SP, absorve 704 toneladas de CO2 por dia. Calcule a quantidade de CO2, expressa em mol/dia, absorvida pelo reservatório.

 

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Gabarito com as respostas das questões sobre Reações de Massa:

1. d;
2. c;
3. e;
4. a;
5. e;
6. b;
7. c;
8. b;
9. b;
10. 1,68 x 10-3g/Kg;
11. 1,6 x 107 mol/dia

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